湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B、河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用 C、将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D、晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

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  • 2. 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（   ）

    A、R的分子式为C5H10NO2S    B、R只能发生取代反应 C、R既可以与酸反应也可与碱反应    D、R属于烃的含氧衍生物

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  • 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA B、密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键 C、2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA D、1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA

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  • 4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中

    铝丝表面变红色

    铝可从铜盐溶液中置换出铜

    B

    溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

    有白色沉淀生成

    X一定是Cl2

    C

    将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液

    硅酸钠溶液变浑浊

    证明非金属性：Cl>C>Si

    D

    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液

    四氯化碳溶液最终变为无色

    产物为无色且溶于四氯化碳

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（   ）

    A、装置乙中的b极要与装置甲的X极连接 B、装置乙中a极的电极反应式为：2Cl一2e-=Cl2↑ C、当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜 D、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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  • 6. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、简单阳离子半径：X>R B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C、M的氢化物常温常压下为液体 D、X与Y可以形成正四面体结构的分子

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  • 7. 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B、a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C、c点溶液中c(NH4+)＜c(Cl-) D、c点溶质为NH4Cl、HCl

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二、综合题

  • 8. 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下：

    请答下列问题：

    (1)、已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为。
    (2)、试剂A为 ， 加入A的目的是 (填字母)。

    A．防止Fe2+被氧化         

    B.与Fe3+反应       

    C.防Fe2+水解

    “溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、。

    (3)、若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
    (4)、钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) 高温__ TiO2(s)+H2O(g)，上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为。

    已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。

    (5)、TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是。

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  • 9. 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题：
    (1)、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H=-l160kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l)                            △H=-44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式。

    (2)、已知： 反应I： 4NH3(g)+5O2(g) =△Pt/Ru 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

    反应II： 4NH3(g)+3O2(g) =△Cu/TiO2 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

    ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2 ， 在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是(填字母序号)。

    A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大

    B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡

    C.升高温度，NH3 的转化率增大

    D.达到平衡时体系的压强不再变化

    ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2 ， 得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g) ⇌ 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有( 填字母序号)

    A．降低反应温度                      

    B.将反应生成的H2O(g)及时移出

    C.增大NH3和O2的初始投料比         

    D.投料比不变，增加反应物的浓度

    (3)、已知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表：

    物质

    电离常数(Ka)

    HCN

    Ka=5×10-10

    H2CO3

    Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

    25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=。向NaCN 溶液中通入少量CO2 ， 则发生反应的离子方程式为：。

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  • 10. 芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：

    已知：

    I.R-CHO+ HCN →

    II.R-CN →△H2O/H+ R-COOH

    III.

    IV.D的相对分子质量为137

    请回答下列问题：

    (1)、扁桃酸中含氧官能团的名称是；物质B的结构简式。
    (2)、上述①~⑥反应中属于取代反应的有 。
    (3)、关于H物质，下列说法正确的是______(填字母序号)。
    A、所有碳原子可能处于同一平面 B、可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 C、H 与G 都能与新制Cu(OH)2反应
    (4)、写出反应⑥的化学方程式。
    (5)、X 是扁桃酸的同分异构体，1molX 可与2molNa2CO3 反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1，其结构简式为(任写两种)。
    (6)、请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛（ ）的合成路线流程图。

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三、实验题

  • 11. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是 ， 若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算) (填字母序号)。

    A.200mL

    B.300mL    

    C.400mL      

    D.500mL

    (2)、按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是 ， 为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应并旋转活塞。
    (3)、实验发现：1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。
    (4)、若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， n(H2)n(SO2) = (用含字母的代数式表示)， 若撤走B装置， n(H2)n(SO2) 的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。
    (5)、为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有。

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四、填空题

  • 12. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] △__ 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：   
    (1)、铁元素在元素周期表中的位置为 ， 其价层电子排布图为。   
    (2)、组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。   
    (3)、NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。   
    (4)、K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ， 与CN—互为等电子体的单质的分子式为。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
    (5)、FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ， 若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为g/cm3。

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