湖北省鄂州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B、《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C、酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA B、1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C、氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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  • 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）
    A、除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 B、HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C、除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 D、一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ， 其同分异构体有16种

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  • 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（   ）
    A、Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B、在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C、含W的盐溶液可能呈碱性 D、简单离子半径：X<Y<Z<W

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  • 5. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、X为电源负极 B、若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 C、若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区 D、若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-

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  • 6. 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B、b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C、加入CH3COOH过程中， c(Na+)c(OH−)c(CH3COO−) 增大 D、25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 0.2×10−7w−0.1

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  • 7. 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（   ）

    操作

    现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口

    试纸变蓝

    该气体为Cl2

    C

    向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液

    NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色

    非金属性：N>Si

    D

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、实验题

  • 8. 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    (1)、重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ， 如何判断其已洗涤干净。
    (2)、已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。
    (3)、用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ， 并加热CCl4 ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。

    (4)、已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2 ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ， 生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
    (5)、样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 72− 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O 72− +6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

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  • 9. 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

    已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2。

    (1)、煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为。
    (2)、为提高酸浸速率，可采用的措施是(答出两条)。
    (3)、浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。
    (4)、工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

    通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是。

    (5)、测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

    ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

    ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为%（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

    (6)、上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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三、综合题

  • 10. 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

    (1)、一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

    ①放电时，Mg电极为(填“正极”或“负极”)。

    ②充电时，Li+迁移至(填“阳极区”或“阴极区”)。

    (2)、纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为。
    (3)、硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下：

    2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)         △H =-484kJ·mol-1

    则2NO(g)+ 2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =kJ·mol-1

    (4)、在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

    ①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是。该反应的△H(填“>”“<”“=”下同)0。

    ②压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)。

    ③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为。

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  • 11. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
    (1)、写出A元素的基态原子价电子排布式。
    (2)、试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：。
    (3)、许多＋1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为。
    (4)、在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；
    (5)、B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：；
    (6)、1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②C60分子只含有五边形和六边形；

    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。

    据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。

    请回答下列问题：

    ①试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”) ， 并简述其理由：。

    ②C70和C60结构类似，则分子中含有个六边形和个五边形。

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  • 12. 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：

     

    回答下列问题：

    (1)、H的分子式是 ， A的化学名称是。反应②的类型是。
    (2)、D的结构简式是。F中含有的官能团的名称是。
    (3)、E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
    (4)、设计C→D和E→F两步反应的共同目的是。
    (5)、化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式。
    (6)、已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。

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