2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县四中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-22 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（   ）
    A、碱 B、盐 C、氧化物 D、有机物

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  • 2. 下列物质属于纯净物的是（   ）
    A、氮气 B、氨水 C、碘酒 D、空气

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  • 3. 2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体．盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（   ）
    A、稀豆浆 B、NaCl溶液 C、Fe（OH）3胶体 D、H2SiO3胶体

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  • 5. 下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（   ）
    A、明矾可作净水剂 B、硅可制作半导体材料 C、氢氧化钠常用于中和胃酸 D、常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

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  • 7. 反应3CO+Fe2O3 高温__ 2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（   ）
    A、置换反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、氧化还原反应

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  • 8. 下列物质中含有离子键的是（   ）
    A、CO2 B、NaCl C、HCl D、CH4

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  • 9. 在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（   ）
    A、不经切割，直接用大块的钠做实验 B、用手小心抓住钠块投入烧杯中 C、在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D、将剩余的钠块放入废液缸

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  • 11. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O B、铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣ D、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O

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  • 12. 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（   ）
    A、Ag+ B、CO32﹣ C、OH﹣ D、Mg2+

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  • 13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

    A、1molCl2中含有Cl2分子的数目为NA B、标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NA C、含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NA D、32gO2中含有氧原子数目为NA

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  • 14. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）
    A、木炭燃烧：C+O2 点燃__ CO2 B、煅烧石灰石：CaCO3 点燃__  CaO+CO2↑ C、铁的冶炼：Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2 D、电解水：2H2O 通电__ 2 H2↑+O2↑

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  • 15. 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（   ）

    A、石墨电极作负极 B、铁片上的反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+ C、铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D、电子由石墨电极通过导线流向铁电极

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  • 16. 在含有Na+、Cl﹣、CO32﹣离子的溶液中，能大量共存的离子是（   ）
    A、K+ B、H+ C、Ca2+ D、Ag+

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  • 17. 下列叙述正确的是（   ）
    A、常温下NO2是无色气体，能与水发生反应 B、SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应 C、浓硝酸能与铜反应生成H2 D、实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3

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  • 18. 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（   ）
    A、CO B、NH3 C、Cl2 D、N2

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  • 19. 下列电离方程式书写正确的是（   ）
    A、H2SO4=H2++SO42﹣ B、NaOH=Na++O2﹣+H+ C、Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣ D、CaCl2=Ca2++2Cl﹣

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  • 20. 下列属于人工合成的高分子化合物是（   ）
    A、聚氯乙烯 B、淀粉 C、乙酸乙酯 D、苯乙烯

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  • 21. 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（   ）
    A、取代反应 B、加成反应 C、水解反应 D、聚合反应

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  • 22. 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（   ）

    A、该装制能将电能转换为化学能 B、电子由铜片流出经导线到锌片 C、一段时间后，锌片质量减轻 D、铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色

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二、填空题

  • 23. 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．

    (1)、Z元素在元素周期表中位于第族．
    (2)、Cl元素的非金属性比Z元素的（填“强”或“弱”）
    (3)、Z元素的气态氢化物的化学式为 ．

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  • 24. 钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
    (1)、钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填Na2O或Na2O2）．
    (2)、Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
    (3)、铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是        （填字母代号）．
    A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 ．

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  • 25. 苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛．请回答下列问题．
    (1)、苯易挥发且有 ， 所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则．
    (2)、往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是（填“上”或“下”）层．
    (3)、苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同．由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是 ．

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  • 26. 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

    (1)、写出D的原子结构示意图 ．
    (2)、A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HAHE（填“＞”、“＜”）．
    (3)、B、C两元素的原子半径，BC（填“＞”、“＜”）．
    (4)、在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式 ．

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三、实验与探究

  • 27. 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．

    紫铜

    青铜

    铜绿

    主要成分

    纯铜

    铜锡合金

    Cu2（OH）2CO3

    性质与用途

    紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．

    多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．

    不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．

    针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．

    (1)、【猜想假设】

    小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

    小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；

    小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；

    除上述猜想外，其他合理的猜想是（只写一个）．

    (2)、【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

    小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是 ．

    (3)、小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是 ．
    (4)、根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．

    实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了的现象，C中观察到了的现象．

    B中所发生反应的化学方程式为： ．

    如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是 ．

    (5)、【实验拓展】

    小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为： ．

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四、选做题《化学与生活》

  • 28. 对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”．根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害．下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：

    ①柠檬黄②加铁酱油中的铁③味精④苯甲酸钠

    (1)、着色剂：（填序号，下同）；
    (2)、调味剂：；
    (3)、防腐剂：；
    (4)、营养强化剂： ．

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  • 29. 酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：
    (1)、形成酸雨的主要气体是       （填字母代号，下同）；
    A、SO2 B、CO2 C、CH4
    (2)、近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是       ；
    A、禁止燃放烟花爆竹 B、城市主干道洒水保洁 C、大面积开发土建项目
    (3)、垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是        ．
    A、废旧塑料露天焚烧 B、利用厨房垃圾生产沼气 C、废旧电池随便填埋．

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  • 30. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
    (1)、钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式；
    (2)、水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是       （填字母代号，下同）；
    A、石灰石 B、小苏打 C、烧碱
    (3)、目前用量最大、用途最广的金属材料是        ．
    A、铜合金 B、铝合金 C、钢铁．

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五、选做题《化学反应原理》

  • 31. 常温下，浓度均为0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性：
    (1)、其中呈酸性的原因是由水解引起的是 [填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
    (2)、（写出（NH4）2SO4呈酸性的原因的离子方程式；
    (3)、常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=mol/L．

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  • 32. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：

    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

    C（s，石墨）+ 12 O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

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  • 33. 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：

    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

    (1)、将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量       ；
    A、大于49.0kJ B、等于49.0kJ C、小于49.0kJ
    (2)、一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是       
    A、反应停止，容器内压强不再变化 B、H2的转化率达到最大 C、反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
    (3)、其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）

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  • 34. 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：
    (1)、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2﹣外，常有少量气体冒出，该气体是（填“CO2”、“O2”或“H2”）
    (2)、为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
    (3)、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 ．

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