贵州省安顺市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）A、焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂 B、聚丙烯可用于制造汽车保险杠 C、双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同 D、普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. 下列化学用语正确的是（ ）A、环氧乙烷的结构简式为
B、N2的电子式为 
C、C2H2的比例模型为 
D、
的分子式为C5H7O2
3. a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断错误的是（ ）A、核电荷数大小：c>d>b>a B、简单氢化物的热稳定性：b>c C、b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质 D、c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3NA B、2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA C、0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA D、25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA5. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
B
先向某溶液滴加H2O2 ， 然后再滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分振荡
液体分层，下层溶液呈紫红色
氯的非金属性强于碘
D
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置
先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色
Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
A、A B、B C、C D、D6. 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A、a为直流电源的正极 B、阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑ C、电解结束后，阴极室溶液的pH将降低 D、若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)7. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线 B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、填空题
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8. 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：(1)、已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为
(2)、若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是a.2υ正(N2)= υ逆(NO)
b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO
d.混合气体平均相对分子质量不变
(3)、汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为 (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
三、综合题
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9. 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)、请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为(2)、钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2 ， 写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式。(3)、已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有(回答一条)。(4)、滤液1的主要成分是(填写化学式)(5)、此工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。(6)、以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是极(填“阴”或“阳”)。10. 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题：(1)、基态砷原子的最外层电子排布式为；有个能级。(2)、N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。(3)、氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为。(4)、P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 ， 每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为。
(5)、Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为 ， 与AsO43-互为等电子体的一种分子为 (填写化学式)。(6)、①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于晶体，微粒之间存在的作用力是。
② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值(列出计算式即可)。
11. 芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示：
已知：
①
②2RCH2CHO
③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题：
(1)、A的结构简式为 ， B的化学名称是 。(2)、C→D的反应类型为 ， F中所含官能团的名称是 。(3)、条件一与条件二能否互换(填“能”或“否”)，原因是 。(4)、写出D与G反应的化学方程式 。(5)、A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式 。(6)、结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图 (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
。 四、实验题
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12. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
(1)、I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为 ， 再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是。
(2)、II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
①装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为。
②装置D的仪器名称为 ， 其作用是。
③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是 (选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为。
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