2015-2016学年山西省运城市高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-22 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 据最新报道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列说法正确的是（   ）
    A、10B的质子数是10 B、10B20是一种新合成的化合物 C、10B的中子数与核外电子数相同 D、B元素位于元素周期表中的第三列

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  • 2. 下列有关化学用语表达不正确的是（   ）
    A、氮气的电子式：N：N： B、CO2分子的结构式：O=C=O C、Na的原子结构示意图： D、钙离子的电子式：Ca2+

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  • 3. 据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是（   ）
    A、氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 B、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 C、氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D、燃料电池的能量转化率可达100%

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B、稀有气体原子的最外层电子数都为8 C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D、X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族

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  • 5. 下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A、质子数c＞b B、离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ C、氢化物的稳定性H2Y＞HZ D、原子半径X＜W

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  • 7. 下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）
    A、CaCl2 B、CO2 C、Na2O2 D、CH4

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  • 8. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）

     

    A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 B、生石灰与水 C、金属钠与水 D、氯化钠与水

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、二次电池的放电与充电属于可逆反应 B、碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 C、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 D、在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

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  • 10. 对与反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（   ）
    A、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 B、生成H2和生成HI的速率相等 C、混合气体的颜色不再变化 D、各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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  • 11. 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（   ）

    N2+3H2⇌2NH3

    起始浓度mol/L

    1.0

    3.0

    0

    2秒末浓度mol/L

    0.6

    1.8

    a

    A、0.2mol/（L•s） B、0.4mol/（L•s） C、0.6mol/（L•s） D、0.8mol/（L•s）

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  • 12. X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A、X的气态氧化物比Y的稳定 B、X与Y形成的化合物都易溶于水 C、Z与Y只能形成ZY3型化合物 D、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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  • 13. 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

    当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（   ）

    ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；

    ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

    ③平衡状态是指可逆反应在给定条件下进行的程度．

    A、只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③

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  • 14. 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

    化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（   ）

    A、能够节约原料和能源 B、能提高产品的产量 C、能够提高化学反应速率 D、能够提高经济效益

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  • 15. 关于化学反应与能量的说法中错误的是（   ）

    A、如图所示的反应为放热反应 B、化学反应中有物质变化也有能量变化 C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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  • 16. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（   ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nmm

    0.160

    0.134

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A、L2+与R2﹣的核外电子数相等   B、L与T形成的化合物具有两性 C、L和Q金属性：Q＜L   D、氢化物的稳定性为H2T＜H2R

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二、解答题

  • 17. 根据所学知识填空
    (1)、下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有种元素，和互为同位素．
    (2)、某阴离子的中子数为N，若AXa﹣共有x个电子，则N= ．
    (3)、已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要（选填“放出”或“吸收”） KJ的热量．
    (4)、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数；

    ②第三周期元素的最高化合价；

    ③碱金属单质的熔点 ．

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  • 18. 下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    (1)、化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ．
    (2)、元素⑧的名称为 ， 其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
    (3)、元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为 ．
    (4)、非金属性最强的元素是（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是 ．
    (5)、①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 ．
    (6)、能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．

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  • 19. 某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：

    (1)、实验中观察到的现象是 ．
    (2)、写出试管中有关反应的离子方程式 ．
    (3)、由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．

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  • 20. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其它物质

    Ⅰ

    2mL

    20

    /

    Ⅱ

    2mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2mL

    30

    /

    Ⅳ

    1mL

    20

    1mL蒸馏水

    (1)、该反应中氧化剂是 ． （填化学式）
    (2)、对比实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验和 ．
    (3)、对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．

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  • 21. 我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    (1)、写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式 ．
    (2)、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是 ， 发生反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；正极上发生的电极反应为： ．
    (3)、若导线上转移电子1mol，则生成铜克．

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