2017年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于（   ）
    A、碱性氧化物 B、有机物 C、含氧酸盐 D、酸性氧化物

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  • 2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列属于弱电解质的是（   ）
    A、铜 B、硝酸钾 C、氢氧化钠 D、纯醋酸

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  • 4. 下列属于氧化还原反应的是（   ）
    A、2KI+Br2═2KBr+I2 B、CaCO3 △__ CaO+CO2↑ C、SO3+H2O △__ H2SO4 D、MgCl2+2NaOH △__ Mg（OH）2↓+NaCl

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  • 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（   ）
    A、HCl B、NH4Cl C、Na2CO3 D、NaCl

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  • 6. 下列说法不正确的是（   ）
    A、氯气可用于自来水的消毒 B、二氧化硅是半导体材料 C、氢氧化铁胶体能用于净水 D、二氧化硫可用于漂白纸浆

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  • 7. 下列表示正确的是（   ）
    A、CO2的电子式： B、乙烯的结构式：CH2═CH2 C、CH4的比例模型： D、Cl﹣离子的结构示意图：

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  • 8. 将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（   ）
    A、KCl B、KBr C、CCl4 D、I2

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+ B、广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4 C、配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶 D、可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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  • 10. 下列说法不正确的是（   ）
    A、126C和146C互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 D、CH4和CH3Cl互为同系物

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B、石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C、氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D、玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

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  • 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A、正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B、反应物和生成物浓度相等 C、反应体系中混合物的组成保持不变 D、断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

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  • 13. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） △__  Mn2++2Cl2↑+2H2O B、稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓ C、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D、铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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  • 14. 如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（   ）

    A、X和W位于同一主族 B、原子半径：Y＞Z＞X C、盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D、Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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  • 15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（   ）
    A、 与   是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B、苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C、煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D、向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

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  • 16. 下列说法不正确的是（   ）
    A、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B、天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C、鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D、不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

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  • 17. 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（   ）

    A、锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B、氢离子在铜片表面被还原 C、锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L D、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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  • 18. 在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ， 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（   ）
    A、10min内，反应放出的热量为197kJ热量 B、10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L﹣1•min﹣1 C、第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L﹣1•min﹣1（假如体系温度不变） D、第10min时，Z浓度为0.6mol•L﹣1

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  • 19. 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ， 下列分析正确的是（   ）
    A、1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ B、1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量 C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1 D、1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量

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  • 20. 下列说法正确的是（   ）
    A、Mg3N2晶体中的化学键是共价键 B、某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C、干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D、常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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  • 21. 某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（   ）
    A、c（CH3COOH）：①＞② B、c（CH3COO﹣）：①＞② C、c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）：①=② D、c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）：①＜②

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  • 22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA B、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C、273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D、0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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  • 23. 将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（   ）
    A、氧化性 B、脱水性 C、酸性 D、吸水性

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  • 24. 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（   ）
    A、当 a b ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B、当0＜ a b ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣ C、当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O D、当1＜ a b ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol

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  • 25. 某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（   ）

    A、无法判断混合物中是否含有Na2O B、由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 C、1.92g固体成分为Cu D、15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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二、非选择题

  • 26. CO和苯都是重要的化工原料．下图是某有机物B合成的过程．

    请回答：

    (1)、写出反应①的反应类型 ， 反应②所加试剂 ．
    (2)、关于物质A（CH2=CHCOOH）化学性质的说法正确的是        ．
    A、物质A含有一种官能团 B、物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C、物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D、常温常压下，物质A呈气态
    (3)、反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 ．

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  • 27. 已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．

    请回答：

    (1)、反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式： ．
    (2)、反应①的化学方程式为 ．

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  • 28. 如图装置进行SO2气体性质实验．请回答：

    (1)、仪器D的名称是 ．
    (2)、实验过程中，仪器A中的实验现象是 ．
    (3)、写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：

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  • 29. 烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：

    (1)、原溶液中c（Na2SO4）=mol•L﹣1 ．
    (2)、图中a值为 mol．

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  • 30. 碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    (1)、CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） ⇌催化剂 CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    (2)、SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= ．
    (3)、已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1；

    反应2：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．

    (4)、若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为 ．
    (5)、在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 ．

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  • 31. 某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72﹣和Cr3+）处理流程如图1

    已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O

    请回答：

    (1)、用离子方程式表示调节池里发生的反应： ．
    (2)、操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ．
    (3)、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是        ．
    A、4mol•L﹣1盐酸 B、6mol•L﹣1硫酸 C、石灰乳 D、碳酸钠
    (4)、为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ， 再用amol•L﹣1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣

    ①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ．

    ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg•L﹣1（用含a、b的式子表示）．

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  • 32. 某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥

    已知：

    请回答：

    (1)、写出化合物的结构简式：C；G ．
    (2)、下列说法不正确的是        ．
    A、化合物A能发生取代反应 B、D→E反应类型是消去反应 C、化合物F能发生酯化反应 D、苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
    (3)、写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体： ．

    ①红光光谱标明分子中含有﹣C﹣O﹣结构；

    ②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．

    (4)、写出C→D的化学方程式： ．
    (5)、设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：

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