2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是（   ）
    A、SO2 B、CaO C、CO D、NaOH

    查看试题解析

  • 2. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（   ）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）
    A、Cl2H22O11 B、SO3 C、NaHCO3 D、Br2

    查看试题解析

  • 4. 化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

    查看试题解析

  • 5. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（   ）
    A、NH4Cl B、MgSO4 C、KOH D、NaClO

    查看试题解析

  • 6. 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（   ）
    A、碳 B、氧 C、硅 D、硫

    查看试题解析

  • 7. 下列说法不正确的是（   ）
    A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、镁合金可用于制造导弹、飞机的部件 C、石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫 D、焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

    查看试题解析

  • 8. 下列表示不正确的是（   ）
    A、MgF2的电子式： B、二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3 C、NH3的球棍模型： D、氧原子的结构示意图：

    查看试题解析

  • 9. 关于硫及其化合物说法正确的是（   ）
    A、自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B、浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体 C、二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性 D、浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

    查看试题解析

  • 10. 下列说法不正确的是（   ）
    A、12C与14C为不同核素 B、石墨和C60的互为同素异形体 C、H2O和D2O互为同位素 D、氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）

    查看试题解析

  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 B、工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C、液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

    查看试题解析

  • 12. 在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（   ）
    A、再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 D、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    查看试题解析

  • 13. 下列说法不正确的是（   ）
    A、生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一 B、石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化 C、用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式 D、化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

    查看试题解析

  • 14. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 电解__ H2↑+Cl2↑+2OH﹣ B、氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C、氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣ D、稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

    查看试题解析

  • 15. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

    （   ）

    A、W的氢化物比R的氢化物稳定 B、T的最高价氧化物水化物可能为强碱 C、Q的原子半径比T的小 D、W和Q的原子序数相差10

    查看试题解析

  • 16. 下列说法不正确的是（   ）
    A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B、苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C、乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

    查看试题解析

  • 17. 如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ． 下列有关该电池的说法正确的是（   ）

    A、a极为负极，发生还原反应 B、b电极上电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C、工作时电子由b极经外电路流向a极 D、该装置实现了电能转化成化学能

    查看试题解析

  • 18. 下列说法正确的是（   ）
    A、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B、用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质 C、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D、为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

    查看试题解析

  • 19. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）.12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A、前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1 B、12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C、化学计量数之比b：c=1：2 D、12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

    查看试题解析

  • 20. 下列说法不正确的是（   ）
    A、CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B、加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C、HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D、NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

    查看试题解析

  • 21. 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（   ）
    A、氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 B、将氨水体积稀释10倍，pH＜11 C、等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D、将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

    查看试题解析

  • 22. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A、1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NA B、0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NA C、标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NA D、10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA

    查看试题解析

  • 23. 常温下，向20.0mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A、N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH） B、O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣） C、M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+） D、P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

    查看试题解析

  • 24. 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（   ）
    A、离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B、当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ C、当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5 D、当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣

    查看试题解析

  • 25. 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

    ①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；

    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（   ）

    A、肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣ B、SO42﹣、SO32﹣至少含有一种 C、是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 D、肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

    查看试题解析

二、解答题

  • 26. 常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍．

    (1)、D中官能团的名称： ．
    (2)、C和E反应的化学方程式： ．
    (3)、检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是 ．
    (4)、某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．

    下列说法正确的是       

    A、X 不溶于水，与甲烷互为同系物 B、X性质稳定，高温下不会分解 C、X不存在含有3个甲基的同分异构体 D、X可能和溴水发生加成反应．

    查看试题解析

  • 27. 利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下

    请回答：

    (1)、验滤液A 中含有Fe2+的方法是 ．
    (2)、滤液A→B发生反应的离子方程式为 ．
    (3)、在空气中煅烧FeCO3的方程式为 ．

    查看试题解析

  • 28. 某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    (1)、仪器a 的名称是 ．
    (2)、装置A中发生反应的离子方程式为 ．
    (3)、下列说法不正确的是        ．
    A、装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘 B、装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性 C、装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来 D、装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

    查看试题解析

  • 29. 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
    (1)、原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=mol．
    (2)、盐酸的浓度c（HCl）=mol/L．

    查看试题解析

  • 30. 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．

    (1)、化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为 ．

    (2)、

    NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：

    4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1

    已知：①H2O（l）=H2O（g）△H2

    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3

    则NH3（g）的标准燃烧热△H= ．

    以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 ． 图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)c(NOx) 的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线 ．

    (3)、N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是 ．

    (4)、常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5 ， 使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH= ． （25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）

    查看试题解析

  • 31. 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)、操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 →一定条件 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

    Na2CO3+Al2O3 →一定条件 2NaAlO2+CO2↑

    Na2CO3+SiO2 →一定条件 Na2SiO3+CO2↑

    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是 ．

    (2)、固体Y中主要含有 ． （填写化学式）
    (3)、酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式 ．
    (4)、操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ， 冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
    (5)、通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣

    则所测产品中重铬酸钾的纯度为

    (6)、有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是       
    A、粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法 B、配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液 C、滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点 D、滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

    查看试题解析

  • 32. 双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

    已知：（i） +2 →一定条件 +H2O

    （ii） +SOCl2→ +SO2+HCl

    （iii）+R′OH→ +HCl

    (1)、一定条件下，B和E发生反应的反应类型为 ， E的分子式为 ．
    (2)、下列关于E的描述正确的是        ．
    A、分子中有两种含氧官能团 B、与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应 C、能发生取代、加成、消去反应 D、1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
    (3)、C→D的化学方程式为 ．
    (4)、同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式

    ①1H﹣NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．

    ②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．

    (5)、设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ．

    查看试题解析