2017年浙江省稽阳联考高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列物质中属于盐的是（　　）

    A、MgO B、H2SO4 C、NaOH D、KNO3

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  • 2. 仪器名称为“蒸发皿”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质属于电解质且能导电的是（   ）
    A、石墨 B、液态HCl C、葡萄糖 D、熔融的Na2CO3

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  • 4. Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2的反应类型是（   ）
    A、化合反应 B、置换反应 C、氧化还原反应 D、复分解反应

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  • 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（   ）
    A、HCl B、CH3COONa C、FeCl3 D、NaCl

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  • 6. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（   ）
    A、SiO2通常用于通讯行业 B、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C、明矾可用作净水剂 D、金属钠可用于冶炼钛等金属

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  • 7. 下列表述正确的是（   ）
    A、硫离子的结构示意图： B、乙烯的结构简式为CH2CH2 C、过氧化氢的电子式： D、H2O分子的比例模型

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  • 8. 有关硫及其化合物说法正确的是（   ）
    A、有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B、硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D、二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B、实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C、某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D、用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、H2O与D2O互为同位素 B、纤维素与淀粉互为同分异构体 C、干冰和冰为同一种物质 D、甲烷和十六烷互为同系物

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B、大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C、石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D、化肥的大量使用不会造成环境污染

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  • 12. 下列关于反应速率的说法中，不正确的是（   ）
    A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B、决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C、可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D、增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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  • 13. 实现下列转化的反应方程式中，正确的是（   ）
    A、H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4 B、Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、Br﹣→Br2：2Br﹣+I2=Br2+2I﹣ D、Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O

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  • 14. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是

    （   ）

     R

     X

     Y

    Z

    A、元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4 B、元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C、R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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  • 15. 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是（   ）
    A、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B、苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C、苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D、邻二氯苯只有一种结构

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  • 16. 下列说法不正确的是（   ）
    A、乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B、苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D、氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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  • 17. 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

    A、锌是该电池的负极 B、锌电极上发生氧化反应 C、铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑ D、若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

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  • 18. 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（   ）
    A、10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1 B、该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆 C、10s内，反应放出的热量为0.1akJ D、10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣1

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  • 19. 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 20. 下列说法正确的是（　　）

    A、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D、金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

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  • 21. 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（   ）
    A、物质的量浓度：c甲=2c乙 B、水电离出的OH﹣浓度：c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙 C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D、将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

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  • 22. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A、1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B、1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA C、常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA D、标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

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  • 23. 常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（   ）

    A、由题可知HA为弱酸 B、滴定终点位于c和d点之间 C、滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol D、滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

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  • 24. 已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2 ， 在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣ ， 向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2 ， 充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（   ）
    A、当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I﹣）：c（Cl﹣）=1：1：1 B、当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣ C、当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+ D、若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol

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  • 25. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（   ）
    A、一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种 B、为了确定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C、c（HCO3﹣）=0.05mol/L D、4.88g沉淀中含有3种成分

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二、非选择题

  • 26. 甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物．

    (1)、B的分子式是 ．
    (2)、向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）．
    (3)、写出C→D的化学方程式 ．

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  • 27. 固体D是一种红色氧化物．

    (1)、混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 ．
    (2)、白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 ．
    (3)、固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 ．

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  • 28. 为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置

    (1)、装置A的名称是
    (2)、该实验装置检查气密性的方法是
    (3)、如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有

    a．加热使浓盐酸放出大量HCl

    b．盐酸变稀后不发生该反应

    c．烧瓶中残留有氯气

    d．装置B中液面高于A．

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  • 29. 取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2 448L（气体体积均为标准状况）
    (1)、碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ．
    (2)、盐酸物质的量浓度为 ． （保留2位有效数字）

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三、加试题：

  • 30. 为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度．其中对含氮化物的处理是一个重要的课题．
    (1)、氮氧化物

    （I）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：

    ①2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）△H=

    ②你认为该反应能否自发，并说明理由

    （II）科学家利用2NO（g）⇌Na（g）+O2（g）来消除NO的污染.1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线 ．

    (2)、亚硝酸盐

    （I）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 ．

    （II）电化学处理：用电解法降解NO2‑其原理如图3所示

    电源正极为（填A或B），

    阴极反应式为 ．

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  • 31. 以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如表：

    名称

    分子量

    性状

    相对密度

    （g•cm﹣3）

    沸点

    （℃）

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    106

    无色液体

    1.04

    179

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    无色晶体

    1.27

    249

    0.21g

    66g

    苯甲醇

    108

    无色液体

    1.04

    205

    微溶

    易溶

    乙醚

    74

    无色液体．

    0.71

    35

    不溶

    ﹣﹣

    实验步骤：

    (1)、仪器A的作用是 ．
    (2)、蒸馏操作时温度应该控制在左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 ．
    (3)、①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、 ．

    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．

    ②洗涤操作在中进行．

    a．烧杯       b．布氏漏斗     c．烧瓶        d．分液漏斗

    ③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽．

    (4)、若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是 ．

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  • 32. 有机物G是一种“β﹣兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    (1)、写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    (2)、下列说法不正确的是       
    A、化合物B生成C的反应为取代反应 B、1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C、化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D、化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
    (3)、写出E+F→G的化学方程式
    (4)、根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

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