2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、单项选择题

1. 下列有关环境问题的做法错误的是（）

A、生活污水使用明矾杀菌消毒 B、向燃煤中加入适量石灰石“固硫” C、推广使用可降解塑料防止白色污染 D、提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、NH₄Cl的电子式： B、对硝基甲苯： C、碳酸的电离方程式：H₂CO₃⇌2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ D、硫离子的结构示意图：

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3. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A、碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 B、铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料 C、炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属 D、浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

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4. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（）

A、X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强 B、元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构 C、Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D、等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用醋酸溶解大理石：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +4NH+4+2H₂O C、向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca²⁺+2HCO $_{3}^{-}$ +2OH^﹣=CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O D、亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO $_{3}^{2 -}$ +6H⁺+2MnO $_{4}^{-}$ =5SO $_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+3H₂O

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数为0.5N_A B、在Na₂O₂与水的反应中，每生成1 mol O₂ ，转移电子的数为2N_A C、常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3N_A D、25℃时，0.1 mol•L^﹣1 NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数为0.1N_A

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^﹣ B、0.1 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、OH^﹣ C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、Cl^﹣、I^﹣ D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣

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8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A、用如图所示装置验证反应产物二氧化碳 B、用如图装置吸收氨气并防止倒吸 C、如图装置配制100 mL 1 mol•L^﹣1的硫酸 D、用如图装置除去氯气中的氯化氢

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9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Fe₂O₃ $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ Fe₂（SO₄）₃ B、MgO $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ MgSO₄（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg C、饱和NaCl（aq） $\to_{② C O_{2}}^{① N H_{3}}$ NaHCO₃ $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃ D、NH₃ $\to_{催化剂， △}^{O_{2}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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10. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^﹣1
b.2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^﹣1
则下列说法正确的是（）

A、升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B、由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol^﹣1 C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+485.6 kJ•mol^﹣1 D、制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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二、不定项选择题

11. 下列有关说法正确的是（）

A、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用 B、向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO₄²^﹣ C、在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加 D、298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

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12. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）

A、放电时，甲电极为正极，OH^﹣移向乙电极 B、放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^﹣=Ni（OH）₂+OH^﹣ C、充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D、电池总反应为H₂+2NiOOH $⇌_{充电}^{放电}$ 2Ni（OH）₂

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A、向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂ ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝 B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K⁺ C、在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去，说明SO₂具有漂白性 D、向某FeCl₂溶液中，加入Na₂O₂粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl₂已氧化变质

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14. 如图图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B、图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A C、图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D、图4表示在含等物质的量NaOH，Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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15. 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）

A、CO₂制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化 B、硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO₂）：n（SO₂）=1：2 C、由SO₂制取H₂SO₄的过程均为氧化还原反应 D、石灰乳与Cl₂反应制取漂白粉时，Cl₂仅作还原剂

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三、非选择题

16. 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．

(1)、将含SO₂的废气通入含Fe²⁺（催化剂）的溶液中，常温下可使SO₂转化为SO₂⁴^﹣ ，其总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ ．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，写出第二步反应的离子方程式：．

(2)、pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）₆_﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：．

(3)、ClO₂是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：．
②写出ClO₂发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
③ClO₂能将电镀废水中的CN^﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl^﹣ ．写出该反应的离子方程式．

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17. 某化工厂用软锰矿（含MnO₂及少量Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO₂ ，其部分生产流程如下：
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）如下表：
沉淀物
Fe（OH）₃
Al（OH）₃
Zn（OH）₂
Mn（OH）₂
开始沉淀时的pH
2.7
4.0
6.4
7.7
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
8.0
10.4

(1)、加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是．

(2)、写出FeS和MnO₂和稀硫酸反应的离子方程式：．

(3)、试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃ ． pH调节的范围是，试剂X可以选用（填选项字母）．
A．MnCO₃B．Na₂CO₃C．Zn₂（OH）₂CO₃D．NH₃•H₂O

(4)、电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为．

(5)、Zn和MnO₂是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．该电池的正极的电极反应式为．

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18. FeCO₃与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）为主要原料制备FeCO₃的流程如下：

(1)、质量分数为30%（密度是1.176g•cm^﹣3）的稀硫酸的物质的量浓度为．

(2)、检验滤液A中存在Fe²⁺的试剂是．

(3)、加入足量铁粉的作用除调节pH使Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：

(4)、写出滤液C与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式：．

(5)、FeCO₃在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃△H=﹣1648kJ•mol^﹣1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ•mol^﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ•mol^﹣1
写出FeCO₃在空气中灼烧生成Fe₂O₃的热化学方程式：．

(6)、某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al₂O₃ ，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，

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19. 多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

(1)、下列说法正确的是．

A、可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺 B、1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br₂ C、有机物B分子中不含手性碳原子 D、多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面

(2)、有机物C中的含氧官能团的名称为．

(3)、反应①、②的反应类型分别为．

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①具有α﹣氨基酸的共同结构片段；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③由6种不同化学环境的氢原子．

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20. 黄钠铁矾[Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．

(1)、Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d中a、b、c、d之间的代数关系式为．

(2)、通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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21. 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．

(1)、根据键能数据估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反应热△H= ．
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣1）
414
489
565
155

(2)、甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO $_{3}^{2 -}$ ﹣12e^﹣=8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式：．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为．

(3)、某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．
②反应池中发生的离子反应方程式为．

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22. A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．

(1)、F⁺离子的电子排布式是．

(2)、B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是．

(3)、B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是．

(4)、A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1mol该分子中含有π键的数目是．

(5)、C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是， C原子的配位数是．

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沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Zn（OH）₂	Mn（OH）₂
开始沉淀时的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣1）	414	489	565	155