2017年吉林省通化市高考化学模拟试卷
试卷更新日期:2017-02-21 类型:高考模拟
一、选择题
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1. 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的“铁”是指( )A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、三氧化二铁2. 下列有关试剂的保存方法,错误的是( )A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C、少量的钠保存在煤油中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3. 下列判断正确的是( )A、同温、同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B、标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D、常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子4. 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是( )A、Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣ B、MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+ C、K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣ D、Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+5. 下列离子方程式书写正确的是( )A、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ B、向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D、向Ca(ClO2)溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO6. 下列判断错误的是( )A、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降温至标准状况,其体积小于22.4 L B、相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 C、标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA D、在常温常压下,2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA7. 下列说法正确的是( )A、I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B、P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C、Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D、SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48. 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是( )
①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液.
A、⑥③②④①⑤ B、⑤④③①②⑥ C、⑥③①②④⑤ D、②③①④⑤⑥9. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A、A B、B C、C D、D10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A、CO2通入饱和碳酸钠溶液中 B、在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO3固体 C、NO2通入FeSO4溶液中 D、SO2通入饱和CaCl2溶液中12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH3
H2O
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Cu
SO2
饱和NaHSO3溶液
A、A B、B C、C D、D13. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )A、分离碘酒中的碘和酒精 B、实验室制氨气 C、除去Cl2中的HCl D、排水集气法收集NO14. 向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是( )A、线段BC代表Cl﹣数目的变化情况 B、原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L C、当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl﹣ D、原溶液中n(Fe2+):n(I﹣):n(Br﹣)=2:2:315. 欲在有Y存在的情况下,用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,下表中对应的试剂Z合理的是( )A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg2+
Cl﹣
Ba2+
SO42﹣
Y
Al3+
CO32﹣
Mg2+
SO32﹣
A、A B、B C、C D、D16. 下列离子方程式书写正确的是( )A、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O B、Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O C、铜溶于浓硝酸:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O D、钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑17. 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72L(标况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是( )A、11.85g B、12.7g C、27.45g D、28.3g18. 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )A、 B、 C、 D、19. 某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ . 则该氧化物的化学式可表示为( )A、FeO B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O720. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去).下列叙述不正确的是( )A、若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中.则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O B、若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ C、若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol﹣1的混合气体进行喷泉实验.假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L﹣1 D、若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O二、解答题
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21. 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 , 可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间).图1所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请你一起参与实验并根据要求回答有关问题:(1)、实验室制取、收集干燥的NH3 , 需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接 , 接 , 接h;用A装置制取NH3的化学反应方程式为: .(2)、用图2所示装置也可以制取NH3 , 则圆底烧瓶中的固体可以选用 (选填字母编号).A、碱石灰 B、生石灰 C、无水氯化钙 D、无水硫酸铜 E、烧碱(3)、向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是;试写出制纳米级碳酸钙的化学方式 .(4)、请设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 .22. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制250mL 1mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位有效数字).如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 .23. 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响:(1)、①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容,(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
②定容时仰视刻度线,;填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2~3次,将洗涤液倒入烧杯中, . (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(2)、7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的数目为 , 镁和铝分别产生氢气的体积之比为 .24. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图所示的反应关系:
(1)、若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:(2)、若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置: .(3)、若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式: .(4)、若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式: .(5)、若A为淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质. B与C可反应生成A.请写出B的电子式25. 下表图1是元素周期表的一部分.已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图2所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)、⑧的元素符号是 .(2)、⑤与As两种元素中,非金属性较强的是(填元素符号).(3)、若E为氧化物,则A、X的化学式分别为、 .(4)、Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1mol还原剂时,消耗2.5mol氧化剂,转移5mol电子.该反应的离子方程式为 .