2017年湖南省郴州市高考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）

A、“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 C、明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 D、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）

A、电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B、酸性氧化物：CO₂、SO₂、NO，SiO₂ C、混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D、同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N_A B、1 L 1 mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中含有氧原子的数目为3N_A C、常温常压下，11.2L由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D、标准状况下，6.72 L NO₂溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N_A

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4. 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）

A、硅酸可使紫色石蕊试液变红色 B、二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色 C、可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气 D、液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

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5. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）

A、将海带灼烧成灰 B、过滤得含I^﹣溶液 C、萃取后放出碘的CCl₄溶液 D、分离碘并回收CCl₄

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6. 下列有关实验及其分析叙述正确的是（）

A、向2.0mL浓度均为0.1mol•L^﹣l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大 B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂ ，铜粉仍不溶解 C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失 D、将CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，也无沉淀产生

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7. 某离子反应涉及H₂O，ClO^﹣、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^﹣六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）

A、反应的还原产物是N₂ B、消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、反应后溶液的酸性明显增强

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8. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）

A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C、丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素

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9. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏 B、氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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10. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）

A、SiH₄的熔沸点比CH₄高，则PH₃的熔沸点比NH₃高 B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C、Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，则Be（OH）₂能溶于NaOH溶液 D、甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

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11. 下列说法正确的是（）

A、纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖 B、某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl₃能显色的有3种 C、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键 D、2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰

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12. 三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀ ，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（）

A、P₄S₃中磷元素为+3价 B、P₄S₃属于共价化合物 C、P₄S₃充分燃烧的化学方程式为P₄S₃+8O₂=P₄O₁₀+3SO₂ D、1 mol P₄S₃分子中含有9 mol共价键

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13. （多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）

A、迷迭香酸属于芳香族化合物 B、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）

A、试剂X为稀硫酸 B、反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^﹣+2H₂0=Al（OH）₃↓+HCO₃^一 C、结合质子（ H⁺）的能力由强到弱的顺序是AlO₂^﹣＞CO₃²^﹣＞OH^﹣ D、Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

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15. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图．下列说法中正确的是（）

A、电池工作时．质子向电池的负极迁移 B、电池工作时．电子由b极沿导线流向a极 C、a极上发生的电极反应是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^一=2CO₂+12H⁺ D、﹣b极上发生的电极反应是：4H⁺+O₂+4e^一=2H₂O

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16. 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na₂O₂）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）

A、46% B、57.5% C、58.4% D、无法计算

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二、非选择题

17. 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：

(1)、水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为．

(2)、在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（I）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为
（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H₂O反应的化学方程式为，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为（用化学方程式表示）．

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18. 按要求填空

(1)、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；
（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

(2)、在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃ⁿ^﹣中R元素的化合价为， R元素的原子最外层电子有个．

(3)、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

(4)、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

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19. 工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的主要流程如图：

(1)、下列装置不能用于吸收气体X的是（填代号）．

(2)、熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．．

(3)、向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO₃与H₂SO₄的最佳物质的量之比为

(4)、用滴定法测定所得产品中CuSO₄•5H₂O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L^﹣l滴定剂EDTA（ H₂Y²^﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y²^﹣=CuY²^﹣+2H⁺ ，则CuSO₄•5H₂O质量分数为．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

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20. SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡．

(1)、写出物质A的名称：

(2)、SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是

(3)、锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺ ，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：．

(4)、反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

(5)、实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

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21. 香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
$\to_{催化剂}^{C H_{3} C H = C H_{2}}$ $C_{9} \overset{A}{H_{12}}$ $\to_{光照}^{C l_{2}}$ $C_{9} \overset{B}{H_{11} C_{1}}$ → $C_{9} \overset{B}{H_{10}}$ $\overset{H B r}{\to}$ $C_{9} \overset{D}{H_{11}} B r$ → $C_{9} \overset{E}{H_{12}} O$ $\to_{△}^{催化剂}$ 龙葵醛

(1)、生成A的反应类型为， D﹣E的反应条件为

(2)、写出下列E﹣龙葵醛的方程式：．

(3)、F是龙葵醛与新制Cu（OH）₂反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式（任写一种）．

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