2017年湖北省重点高中协作校高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料﹣﹣Si₂₄（如图所示）．下列相关说法正确的是（）

A、Si₂₄是一种新型化合物 B、Si₂₄是硅的一种同素异形体 C、Si₂₄易与稀硫酸反应生成氢气 D、硅太阳能电池供电原理与原电池相同

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2. 2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H₂S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A、都是电解质 B、都易溶于水 C、都能与碱溶液反应 D、都属于共价化合物

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3. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H₂ ，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（）

A、太阳能最终转变为化学能 B、CeO₂是水分解的催化剂 C、T＜1050℃时，CeO₂_﹣_δ比CeO₂稳定 D、两步反应均属于氧化还原反应

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4. 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）

选项	性质	实际应用
A	活性炭可吸附水中的悬浮物	用于自来水的杀菌消毒
B	SO₂具有还原性	漂白纸浆
C	铁被氧气氧化时会放出热量	铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D	氧化铝是两性氧化物	作耐高温材料

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
选项
X
Y
Z
A
SO₂
NaClO溶液
CO₂
B
盐酸
浓硫酸
Cu
C
NH₃
O₂
Mg
D
Na₂O₂
H₂O
SiO₂

A、A B、B C、C D、D

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）

A、12g由 $_{6}^{12}$ C₆₀和 $_{6}^{14}$ C₆₀组成的固体中的原子数为N_A B、4.4g由CO₂和N₂O组成的混合气体中的电子数为2.2N_A C、常温常压下22.4LNH₃中所含的共价键数为3N_A D、1L1mol•L^﹣1次氯酸溶液中的ClO^﹣数为N_A

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铜溶于FeCl₃溶液：3Cu+2Fe³⁺═3Cu²⁺+2Fe B、碳酸钙溶于醋酸：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O C、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D、Ba（OH）₂溶液中加入过量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═BaCO₃↓+H₂O

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8. 下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A、A B、B C、C D、D

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9. 某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
该黑色粉末可能为（）

A、Fe、MnO₂ B、C，FeS C、Si、FeO D、CuO，Ag₂S

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10. 化合物Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄ $\underline{\underline{△}}$ 27H₂O↑+10M+aAl₂O₃
下列说法正确的是（）

A、a=2 B、x=18 C、M的化学式为MgO D、该反应中Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄既是氧化剂又是还原剂

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11. 图甲表示的是H₂O₂分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H₂O₂溶液（20g•L^﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L^﹣1的不同溶液，反应中H₂O₂浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）

A、H₂O₂的分解反应为放热反应 B、断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O） C、加入相同物质时，温度越高，H₂O₂分解的速率越快 D、相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H₂O₂分解的速率越快

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12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至过量	紫色消失	H₂O₂在该反应中作还原剂
B	溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl₂
C	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	有机相呈红棕色，水相呈无色	Fe²⁺的还原性大于Br^﹣
D	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO₄溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜

A、A B、B C、C D、D

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13. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
下列有关说法正确的是（）

A、“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B、“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C、“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

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14. 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分别是元素W，X，Z的单质．已知：
I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX₂+bW₂⇌cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X₂
W₂
m
起始浓度/mol•L^﹣1
0.4
0.4
0
平衡浓度/mol•L^﹣1
0.3
0.1
0.2
II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X₂（g）；4n（g）+Y₂（g） $=_{△}^{催化剂}$ 2p（l）+2Z₂（g）．下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＜X＜Y B、a：b：c=3：1：2 C、X的氧化物一定是无色气体 D、m、n、p三种物质均为共价化合物

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二、非选择题

15. 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、反应I的化学方程式为，氧化剂为（填化学式）．

(2)、经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：
组分名称
SiCl₄
SiHCl₃
SiH₂Cl₂
HCl
BCl₃
PCl₃
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
﹣85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为；PCl₃的电子式为．

(3)、反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为．

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16. 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z²^﹣电子层结构与氖相同．

(1)、M位于元素周期表中第周期族．

(2)、化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为．

(3)、由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol^﹣1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为．

(4)、（XY）₂的性质与Cl₂相似，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为

(5)、常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂ ，该反应的化学方程式为．

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17. 三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B₂O₃+3C+3Cl₂ $\underline{\underline{△}}$ 2BCl₃+3CO

(1)、甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．
①装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是．
②装置A中发生反应的离子方程式为．

(2)、乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl₃并验证反应中有CO生成．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I．
②实验开始时，先通入干燥N₂的目的是．
③能证明反应中有CO生成的现象是．

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18. 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制备铁黄（Fe₂O₃•H₂O）．

(1)、CoO中Co的化合价为．

(2)、废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al₂O₃分别与足量的稀HNO₃反应，消耗HNO₃的物质的量之比为．

(3)、工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe²⁺氧化，氧化时发生反应的离子方程式为．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、．

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19. 氨和联氨（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．

(1)、实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为．

(2)、联氨在一定条件下可按下式分解：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN₂ ，则反应（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．

(3)、NH₃﹣O₂燃料电池的结构如图所示．
①a极为电池的（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN₂时，电路中流过电子的物质的量为．

(4)、联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N₂ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

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20. 在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH₃）₂]⁺、CH₃COO^﹣和NH₃}除去H₂中的CO、O₂及H₂S气体．

(1)、已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺（aq）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₂•CO]⁺（aq）．
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（CO）_正=v（NH₃）_正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu（NH₃）₂]⁺浓度不再随时间变化

(2)、醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
①“预处理”时，尾气中除N₂、CO、O₂、CO₂及H₂O外，还有．
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为．
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为．
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO₃）₂•3H₂O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g．

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选项	X	Y	Z
A	SO₂	NaClO溶液	CO₂
B	盐酸	浓硫酸	Cu
C	NH₃	O₂	Mg
D	Na₂O₂	H₂O	SiO₂

	X₂	W₂	m
起始浓度/mol•L^﹣1	0.4	0.4	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.3	0.1	0.2

组分名称	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	HCl	BCl₃	PCl₃
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	﹣85	12.5	75.5