2017年河南省开封市高考化学模拟试卷

试卷更新日期:2017-02-21 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(   )
    A、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% C、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D、硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化
  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是(   )
    A、中子数位10的氧原子: 810O B、Mg2+的结构示意图: C、硫化钠的电子式: D、甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
  • 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(   )
    A、某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4 B、pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32 C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
    A、1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B、2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C、标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA D、标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
  • 5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯:过程如图,下列说法正确的是(   )
    A、乙苯的同分异构体共有三种 B、可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 C、乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健 D、乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
  • 6. 图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(   )

    A、铜棒的质量 B、c(Zn2+ C、c(H+ D、c(SO42
  • 7. 通过以下反应均可获取H2 . 下列有关说法正确的是(   )

    ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol﹣1

    ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol﹣1

    ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol﹣1

    A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②为放热反应 C、反应③使用催化剂,△H3减小 D、反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)的△H=74.8kJ•mol﹣1
  • 8. 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(   )

    选项

    试剂

    试纸或试液

    现象

    结论

    A

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    pH试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 9. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 , 下列说法正确的是(   )
    A、氧气是氧化产物 B、O2F2既是氧化剂又是还原剂 C、若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
  • 10. 为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2 , CO2 , SO2 , NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

    下列说法不正确的是(   )

    A、固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B、X可以是空气,且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2=N2↑+2H2O
  • 11. K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O⇌2CrO42(黄色)+2H+ . 用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

    结合实验,下列说法正确的是(   )

    A、①中溶液变黄,③中溶液橙色加深 B、②中Cr2O72被C2H5OH氧化 C、对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D、若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
  • 12. 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是(   )

    A、三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B、滴定至P点时,溶液中:c(Na+)>c(B)>c(HB)>c(H+)>c(OH C、pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D D、当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH
  • 13. 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X,Y的核电荷数之比为3:4,W的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是(   )
    A、X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B、原子半径大小:X<Y,Z>W C、化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D、Y,W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
  • 14. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
    A、(b10a20)mol/L B、(2b﹣a)mol/L   C、(5b5a2)mol/L D、(10b﹣5a)mol/L

二、非选择题

  • 15. 磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

    请回答:

    (1)、A的化学式为 . A煅烧生成B和E的化学方程式为
    (2)、溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为 , 例举该反应的一个实际应用是
    (3)、已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L),该气体分子的电子式为 . 该反应的离子方程式为
  • 16. 某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
    (1)、FeCl3与H2S反应的离子方程式为
    (2)、电解池中H+在阴极放电产生H2 , 阳极的电极反应为
    (3)、综合分析实验 II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:

    ①H2S的原子利用率100%;②

  • 17. 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol•L﹣1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol•L﹣1 Al2(SO43溶液

    Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

    (1)、经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 . 用离子方程式解释现象Ⅰ:
    (2)、经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42 , 含有Cu+、Cu2+和SO32

    已知:Cu+ Cu+Cu2+ , Cu2+ I CuI↓(白色)+I2

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

    ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32

    a.白色沉淀A是BaSO4 , 试剂1是

    b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是

    (3)、已知:Al2(SO33在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42 , 该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.

    a.将对比实验方案补充完整.

    步骤一:

    步骤二:(按图形式呈现).

    b.假设ii成立的实验证据是

    (4)、根据实验,亚硫酸盐的性质有 . 盐溶液间反应的多样性与有关.
  • 18. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O.实验过程如图1:

    (1)、酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=﹣50.4kJ•mol﹣1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=﹣225.4kJ•mol﹣1

    酸溶需加热的目的是 _;所加H2SO4不宜过量太多的原因是

    (2)、加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为
    (3)、用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

    ①实验装置图中仪器A的名称为

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,、静置、分液,并重复多次.

    (4)、请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, , 过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O.

    已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全].

  • 19. 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.
    (1)、Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.

    ②作负极的物质是

    ②正极的电极反应式是

    (2)、将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3的去除率

    接近100%

    <50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时,NO3的去除率低.其原因是

    (3)、实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:

    Ⅰ.Fe2+直接还原NO3

    Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.

    ①做对比实验,结果如右图2所示,可得到的结论是

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4 . 结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因: . pH=4.5(其他条件相同)