2017年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷(9月份)

试卷更新日期:2017-02-21 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系不正确的是(   )

    选项

    性质

    实际应用

    A

    MgO熔点高

    可用作耐火材料

    B

    KMnO4具有强氧化性

    可用于漂白织物

    C

    常温下,铁能被浓硫酸钝化

    常温下,可用铁质器皿盛放浓硫酸

    D

    TiCl4在水中能发生水解

    可用TiCl4溶液制备TiO2

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 下列说法正确的是(   )
    A、“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10﹣9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B、氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存 C、粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤 D、“地沟油”分馏可制得矿物柴油
  • 3. 下列化学用语使用正确的是(   )
    A、聚氯乙烯的结构简式为: B、乙醇的官能团的电子式为: C、S2的结构示意图为: D、乙酸的实验式为C2H4O2
  • 4. 下列说法正确的是(   )
    A、同时改变两个变量来研究化学平衡的移动,能更快得出有关规律 B、催化剂通过改变反应历程,降低反应的活化能来加快反应速率 C、可逆反应的平衡向正向移动,该反应的平衡常数一定增大 D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
  • 5. 某溶液中含有SO32、CO32、HCO3、SO42、Na+ , 向该溶液中加入足量的Na2O2 , 假设溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是(   )
    A、有气体生成 B、Na+浓度基本不变 C、HCO3浓度减小而CO32浓度增大 D、SO32发生反应的离子方程式为:SO32+Na2O2+H2O=2Na++SO42+2OH
  • 6. 下列实验操作能达到实验目的是(   )
    A、向容量瓶中注入液体时,奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染 B、鉴别NO2和溴蒸汽时,将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化 C、将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水,以除去乙烯 D、将洗净的滴定管放到烘箱中烘干,以加快干燥速度
  • 7. 下列关于有机物的说法正确的是(   )
    A、淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程 B、2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物 C、 属于取代反应 D、C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
  • 8. 生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示(不考虑其他物质影响),下列说法不正确的是(   )

    A、可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+ B、该方法会导致水体pH下降 C、该方法中O2做氧化剂,微生物做还原剂 D、处理后的废水需进一步处理才能排放
  • 9. 下列对图象的叙述正确的是(   )
    A、对于反应:A2(g)+3B2(g)⇌2AB2(g),图①中的横轴x可以表示压强 B、如图表示其他条件相同时,甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应,甲中加入少量铜粉 C、如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化 D、据图,若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ , 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
  • 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A、常温常压下,20gH218O中含有中子数目为12NA B、标准状况下,11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA C、1LpH=3的CH3COOH溶液中,含有H+的数目大于10﹣3NA D、1L1mol•L﹣1稀硝酸(还原产物为NO)与铁完全反应,转移电子数目为0.75NA
  • 11. 某小组设计如图所示装置,下列说法正确的是(   )

    A、闭合K1 , 断开K2 , 可防止Fe发生吸氧腐蚀 B、闭合K1 , 断开K2 , Cl向石墨电极移动 C、闭合K2 , 断开K1 , 可用于制备家用消毒液(主要成分NaClO) D、闭合K2 , 断开K1 , 电解质溶液中Na+的浓度不变
  • 12. 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H>0,有关数据如表所示.下列说法正确的是(   )

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    平衡时吸收的热量

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    2.5

    Q1

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    Q2

    A、T1<T2 B、Q1>Q2 C、甲容器中,混合气体的密度始终保持不变 D、乙容器中,反应进行到1.5min时,n(H2O)=1.4mol
  • 13. 四种短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,Y,Z原子的电子数之比为3:4;X,Z,W三种元素可组成化合物甲,25℃时,0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13,下列说法正确的是( )
    A、原子半径:W>Z>Y>X B、最简单氢化物的稳定性:Y>Z C、X和W形成的化合物属于离子化合物 D、由X,Y,Z三种元素组成的化合物一定显酸性
  • 14. 下列装置(加持装置略去)能达到试验目的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验目的

    比较非金属性:N>C>Si

    制备并收集乙酸乙酯

    除去Ca(OH)2中的NH4Cl

    验证HCl的溶解性

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 15. 已知:25℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 . 该温度下,CaSO4悬浊液中,c(Ca2+)与c(SO42)的关系如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A、向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO32 , 析出的沉淀量不同 B、a、b、c、d四点对应的体系中,d点体系最稳定 C、升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点 D、反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)⇌BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=9×104
  • 16. KMnO4与H2C2O4反应,生成Mn2+和CO2 , 酸性条件下,用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液,达到滴定终点时,消耗16.00mL标准溶液,则H2C2O4溶液的浓度为(   )
    A、0.400mol•L﹣1 B、0.300mol•L﹣1 C、0.200mol•L﹣1 D、0.100mol•L﹣1

二、非选择题

  • 17. 亚硝酸(HNO3)是一元弱酸,亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用.请回答:
    (1)、HNO3的电离常数Ka的表达式为
    (2)、酸性条件下,K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+ , 该反应的离子方程式为
    (3)、25℃时,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,

    已知:M点对应溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2).则:

    ①原溶液中c(HNO2)为(保留三位有效数字).

    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是(填选项字母).

    A.溶液只有NaNO2

    B.水电离出来的c(H+)=1×10﹣7 mol•L﹣1

    C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(NO3

    D.溶液中:c(Na+)<c(OH

  • 18. 加热条件下,硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤.某小组设计如图所示装置完成上述转化(夹持装置略去).

    已知:SiHCl3的沸点为33.0℃,易溶于有机溶剂,能与水剧烈反应,在空气中易被氧化,CCl4的沸点为76.8℃.

    请回答:

    (1)、仪器a的名称为;导管g的作用为
    (2)、装置A中,浓硫酸体现的性质为;实验时,需先打开分液漏斗活塞,一段时间后,在点燃C处酒精灯,理由是
    (3)、装置C中发生反应的化学方程式为
    (4)、装置D中所得的液态混合物的分离方法为 . (填操作名称)
    (5)、反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后,对逸出气体的处理方法为
    (6)、SiHCl3在潮湿的空气中被氧化,生成一种氧化物和一种无氧酸,该反应的化学方程式为
  • 19. 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•(NH42SO4•6H2O的工艺流程如图1所示.

    已知:①几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示.

     

    FeSO4•7H2O

    (NH42SO4

    FeSO4•(NH42SO4•6H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    ②溶液pH>4时,Fe2+容易被氧化.

    请回答:

    (1)、过滤所用的主要玻璃仪器为
    (2)、溶液1中的主要溶质为(填化学式).
    (3)、进行操作2时,从溶液中析出晶体后,需趁热过滤,原因为
    (4)、FeSO4•(NH42SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤,而不是用水洗涤的原因为
    (5)、称取2.50gCuSO4•5H2O样品,灼烧过程中样品质量随温度(T)变化的曲线如图2所示.

    ①120℃所的固体,继续加热至258℃时失水,所发生反应的化学方程式为

    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物,其化学式为

  • 20. 1,3﹣丁二烯(CH2=CHCH=CH2)和2﹣丁炔(CH3C   CH3)是重要的有机原料.

    已知:Ⅰ.CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1

    Ⅱ.CH3C   CCH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=﹣272.7kJ•mol﹣1

    Ⅲ.C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1;C=C的键能为612kJ•mol﹣1

    请回答:

    (1)、CH2=CHCH=CH2(g)转化为CH3C   CCH3(g)的热化学方程式为 . C   C的键能为 kJ•mol﹣1
    (2)、T1℃时,向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2(g)和2.0molH2(g),发生反应Ⅰ.5min达到平衡,测得容器内CH3CH2CH2CH3(g)的物质的量为0.60mol.则:

    ①0~5min内,用H2表示的该反应速率v(H2)=

    ②T1℃时,该反应的平衡常数K=(保留四位有效数字).

    ③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母).

    A.容器内气体压强不再改变

    B.容器内气体密度不在改变

    C.CH2=CHCH=CH2(g)和H2(g)的体积分数之比为1:2

    D.容器内气体平均摩尔质量不再改变

    (3)、一定条件下,向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3(g)和H2(g),发生反应Ⅱ,CH3C   CCH3(g)的平衡转化率(α)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示.

    ①P1P2(填“>”“<”或“=”,下同)

    ②a、b两点的平衡常数:K(a) K(b).

三、选做题

  • 21. 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料.请回答:
    (1)、基态V原子的价层电子排布式为;其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向.
    (2)、VO2+ 可形成配合物.   中,三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);C原子的杂化轨道类型为
    (3)、镍形成的Ni(NH362+、Ni(CN)42中,NH3分子中N原子的价层电子对数目为 . 写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式:
    (4)、La﹣Ni合金是重要的储氢材料,储氢后的晶胞如图所示.①合金中,1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为

    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为

  • 22. 苯乙烯在有机合成中有广泛的应用.以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示(部分条件和试剂略去).

    请回答:

    (1)、B的化学名称 . D中含氧官能团的结构简式为
    (2)、顺式﹣E的结构简式为 .   →F的反应类型为
    (3)、N→H的化学方程式为
    (4)、写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式:
    (5)、参照上述合成路线,以CH3CHO为原料(无机试剂任选),设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线: