2017年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷（9月份）

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（   ）

    选项

    性质

    实际应用

    A

    MgO熔点高

    可用作耐火材料

    B

    KMnO4具有强氧化性

    可用于漂白织物

    C

    常温下，铁能被浓硫酸钝化

    常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸

    D

    TiCl4在水中能发生水解

    可用TiCl4溶液制备TiO2

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B、氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存 C、粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤 D、“地沟油”分馏可制得矿物柴油

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  • 3. 下列化学用语使用正确的是（   ）
    A、聚氯乙烯的结构简式为： B、乙醇的官能团的电子式为： C、S2﹣的结构示意图为： D、乙酸的实验式为C2H4O2

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律 B、催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率 C、可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大 D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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  • 5. 某溶液中含有SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Na+ ， 向该溶液中加入足量的Na2O2 ， 假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（   ）
    A、有气体生成 B、Na+浓度基本不变 C、HCO3﹣浓度减小而CO32﹣浓度增大 D、SO32﹣发生反应的离子方程式为：SO32﹣+Na2O2+H2O=2Na++SO42﹣+2OH﹣

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  • 6. 下列实验操作能达到实验目的是（   ）
    A、向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染 B、鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化 C、将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯 D、将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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  • 7. 下列关于有机物的说法正确的是（   ）
    A、淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程 B、2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物 C、 属于取代反应 D、C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

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  • 8. 生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（   ）

    A、可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+ B、该方法会导致水体pH下降 C、该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂 D、处理后的废水需进一步处理才能排放

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  • 9. 下列对图象的叙述正确的是（   ）
    A、对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强 B、如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉 C、如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化 D、据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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  • 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA B、标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA C、1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA D、1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

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  • 11. 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（   ）

    A、闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀 B、闭合K1 ， 断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动 C、闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO） D、闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变

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  • 12. 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（   ）

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    平衡时吸收的热量

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    2.5

    Q1

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    Q2

    A、T1＜T2 B、Q1＞Q2 C、甲容器中，混合气体的密度始终保持不变 D、乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol

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  • 13. 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、最简单氢化物的稳定性：Y＞Z C、X和W形成的化合物属于离子化合物 D、由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性

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  • 14. 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验目的

    比较非金属性：N＞C＞Si

    制备并收集乙酸乙酯

    除去Ca（OH）2中的NH4Cl

    验证HCl的溶解性

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）

    A、向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同 B、a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定 C、升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点 D、反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104

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  • 16. KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 酸性条件下，用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（   ）
    A、0.400mol•L﹣1 B、0.300mol•L﹣1 C、0.200mol•L﹣1 D、0.100mol•L﹣1

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二、非选择题

  • 17. 亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
    (1)、HNO3的电离常数Ka的表达式为 ．
    (2)、酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+ ， 该反应的离子方程式为 ．
    (3)、25℃时，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，

    已知：M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．则：

    ①原溶液中c（HNO2）为（保留三位有效数字）．

    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是（填选项字母）．

    A．溶液只有NaNO2

    B．水电离出来的c（H+）=1×10﹣7 mol•L﹣1

    C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3﹣）

    D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）

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  • 18. 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

    已知：SiHCl3的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8℃．

    请回答：

    (1)、仪器a的名称为；导管g的作用为；
    (2)、装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
    (3)、装置C中发生反应的化学方程式为；
    (4)、装置D中所得的液态混合物的分离方法为 ． （填操作名称）
    (5)、反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
    (6)、SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 ．

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  • 19. 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．

    已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．

     

    FeSO4•7H2O

    （NH4）2SO4

    FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    ②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．

    请回答：

    (1)、过滤所用的主要玻璃仪器为 ．
    (2)、溶液1中的主要溶质为（填化学式）．
    (3)、进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为 ．
    (4)、FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为 ．
    (5)、称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．

    ①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为 ．

    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为 ．

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  • 20. 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．

    已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1

    Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1

    Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1；C=C的键能为612kJ•mol﹣1

    请回答：

    (1)、CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C   CCH3（g）的热化学方程式为 ． C   C的键能为 kJ•mol﹣1 ．
    (2)、T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ.5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：

    ①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）= ．

    ②T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留四位有效数字）．

    ③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）．

    A．容器内气体压强不再改变

    B．容器内气体密度不在改变

    C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2

    D．容器内气体平均摩尔质量不再改变

    (3)、一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．

    ①P1P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）

    ②a、b两点的平衡常数：K（a） K（b）．

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三、选做题

  • 21. 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    (1)、基态V原子的价层电子排布式为；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向．
    (2)、VO2+与 可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为 ．
    (3)、镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为 ． 写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
    (4)、La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为 ．

    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为 ．

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  • 22. 苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．

    请回答：

    (1)、B的化学名称 ． D中含氧官能团的结构简式为 ．
    (2)、顺式﹣E的结构简式为 ．   →F的反应类型为 ．
    (3)、N→H的化学方程式为 ．
    (4)、写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式： ．
    (5)、参照上述合成路线，以CH3CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线： ．

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