2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（   ）

    化学性质

    实际应用

    A

    Al2（SO4）3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B

    铁比铜金属性强

    刻制印刷电路板

    C

    次氯酸盐具有氧化性

    作杀菌消毒剂

    D

    二氧化硫具有漂白性

    漂白纸浆

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C、标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NA D、通常状况下，18g水所含的中子数为8NA

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  • 3. 化合物X（ ）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（   ）
    A、该物质分子式为C10H9O4 B、在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C、分子中所有原子处于同一平面 D、1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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  • 4. 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（   ）

    A、甲为CO2 ， X为NaOH溶液 B、甲为NH3 ， X为O2 C、甲为Si，X为O2 D、甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液

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  • 5. 以下实验或操作不能达到目的是（   ）
    A、用分液漏斗除去苯中的少量苯酚 B、用氨水鉴别Mg2+和Ag+ C、用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 D、用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液

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  • 6. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）


    A、CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq） B、O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l） C、CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq） D、O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）

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  • 7. 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA） D、b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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二、解答题

  • 8. 如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

    (1)、若用图①装置制备氨气，写出化学方程式 ．
    (2)、利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体（填字母代号）．

    a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2 ．

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  • 9. 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
    (1)、请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） ．
    (2)、写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
    (3)、本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 ．
    (4)、若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为 ．

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  • 10. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃

    700

    800

    900

    1000

    1200

    平衡常数

    0.5

    0.6

    1.0

    1.6

    2.0

    回答下列问题：

    (1)、该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
    (2)、900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L﹣1 ． 则A的平均反应速率v（A）= ． 该反应达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）
    (3)、判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．

    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

    c．c（A）不随时间改变     d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)、1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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  • 11. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下：
    (1)、写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式 ．
    (2)、酸溶中加快反应速率，可采取的措施有、（写出两种即可）．
    (3)、滤渣a的主要成分为 ．
    (4)、加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ．
    (5)、加入氨水的目的是 ．
    (6)、c试剂为 ．
    (7)、简述操作d的过程 ．

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  • 12. 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：

    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3

    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用

    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用

    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1)、上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 ．
    (2)、沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
    (3)、写出上述流程中X物质的分子式 ．
    (4)、向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
    (5)、设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
    (6)、侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

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  • 13. 磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
    (1)、磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为 ．
    (2)、第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．
    (3)、白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为 ， 磷原子杂化方式为 ， 3.1g白磷中σ键的数目为 ． P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 ．
    (4)、磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为 ， Fe、P、O电负性由大到小的顺序是
    (5)、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则磷化硼晶体的密度为 g/cm3（列出计算式即可）．

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  • 14. 对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：

    请回答下列问题：

    (1)、A的名称为 ， M的分子式为
    (2)、①的反应类型为；反应③的条件a为 ．
    (3)、写出下列反应的化学方程式：反应②
    (4)、 有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为
    (5)、参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线

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