2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）

试卷更新日期：2017-02-21 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（   ）
    A、救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B、福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜 C、医用酒精可用于灾后饮用水消毒 D、淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养

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  • 2. 下列有关物质的分类正确的是（   ）
    A、烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B、稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体 C、HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质 D、MgO，CuO，Na2O2均属于碱性氧化物

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  • 3. 下列实验操作能达到实验目的是（   ）
    A、用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g） B、用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛 C、将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4 D、用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

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  • 4. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（　　）

    A、冰和水之间的相互转化是化学变化 B、溶于水能导电的化合物一定是电解质 C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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  • 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A、含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣ B、加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣ C、c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+ D、滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣

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  • 6. 用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ）
    A、20gD2O中含有的中子数为10NA B、0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C、常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NA D、标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA

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  • 7. 下列叙述正确的是（   ）
    A、操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小 B、用装置II干燥氨气 C、实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀 D、实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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  • 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ D、向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓

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  • 9. 下列关于仪器使用的说法不正确的是（   ）
    A、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥 B、在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 C、在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部 D、分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

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  • 10. 下列除杂方案错误的是（    ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    FeCl3（aq）

    Al3+（aq）

    NaOH溶液、盐酸

    B

    AlCl3（aq）

    Cu2+

    Al粉

    C

    NaHCO3（aq）

    Na2CO3（aq）

    CO2气体

    D

    FeCl3（aq）

    Cu2+

    Fe粉

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（   ）

    A、设计该循环是为了制取能源气体O2 B、整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2 C、图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行 D、图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应

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  • 12. 用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（   ）
    A、该反应中氧化剂只有FeCl3 B、NaBH4的电子式为 C、NaBH4与稀硫酸不发生反应 D、该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol

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  • 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH

    pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液

    非金属性S＞P

    B

    将SO2通入紫色石蕊溶液中

    溶液先变红后褪色

    SO2具有酸性、漂白性

    C

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+、NH3•H2O能大量共存

    D

    相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应

    为盐酸反应产生气体的速率快

    酸性；盐酸＞硫酸

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、试剂X选用稀硝酸最合适 B、滤渣Y的主要成分为Fe2O3 C、反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O D、减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶

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二、非选择题

  • 15. 硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    (1)、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为 ．

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为 ．

    (2)、铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．

    ①Na2S2O3参加反应的离子方程式为 ．

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．

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  • 16. 研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

    (1)、仪器M的名称是 ．
    (2)、干燥管B中盛放的干燥剂是
    (3)、E中发生反应的化学方程式为 ． （填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
    (4)、若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是（城“F”“G”）．
    (5)、利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．

    ①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    ②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为 ． （气体体积均在标准状况下测定）

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  • 17. 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示．

    (1)、通过上述实验过程，一定不存在的离子是 ．
    (2)、反应①中生成A的离子方程式为 ．
    (3)、若测得X溶液中c（H+）=5mol/L，则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+ ， c（Fe3+）=mol/L（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl﹣）=mol/L．

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  • 18. 水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．

    (1)、图示的转化中，②属于（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
    (2)、转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为 ．
    (3)、转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣） （填“增大”“减小”或“不变”）．
    (4)、若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为 ．

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  • 19. 二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
    (1)、实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．

    ①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为 ， 当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 ．

    ②使用双氧水作还原剂的优点是 ．

    (2)、ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I﹣完全还原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：

    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ． 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

    步骤Ⅰ

    称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0

    步骤Ⅱ

    向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂

    步骤Ⅲ

    用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

    ①步骤2发生反应的离子方程式为 ， 加入指示剂的名称是 ．

    ②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．

    (3)、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣ ． 处理含相同量CN﹣的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．

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  • 20. 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

    (1)、加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ． 过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、
    (2)、写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式 ．
    (3)、硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1﹣n）Fe2O4 ． 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是
    (4)、写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式： ．
    (5)、若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOH•y Ni（OH）2 ． 现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y= ． [已知反应（未配平）：Ni2++MnO4﹣+H+→Ni2++Mn2++H2O]．

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