2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

试卷更新日期：2017-02-20 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

A、大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理 B、汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的 C、煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率 D、PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

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2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe³⁺ B、常温下 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})}$ =0.1mol•L^﹣1的溶液：K⁺、Na⁺、SiO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Cl^﹣ D、澄清透明溶液：Al³⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO₃^﹣

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3. 某有机物结构式如图所示，其一氯代物共有（不考虑立体异构）（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、7种

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4. 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A、原子半径Y＜Z＜W B、元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D、元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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5. NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液发生反应 MnO₄^﹣+NO₂^﹣+X→Mn²⁺+NO₃^﹣+H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（）

A、生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄ B、反应过程中溶液的pH减小 C、该反应中NO $_{2}^{-}$ 被还原 D、X可以是盐酸

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6. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	沉淀变为黄色	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
B	将SO₂通入滴有酚酞的 NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	常温下铜片插入浓硫酸中	无明显现象	常温下铜遇浓硫酸钝化
D	向某溶液中加入过量盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^﹣

A、A B、B C、C D、D

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7. 常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A、①处水的电离程度大于②处水的电离程度 B、②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和 C、③处所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣） D、滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

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二、非选择题

8. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．

(1)、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（用离子方程式表示）．

(2)、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成分的化学式为．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，而本身被氧化为H₂SO₄ ，请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为．

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9. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

(1)、汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH₃在催化条件下将NO_x还原成N₂而排放．
①在T₁、T₂温度下，一定量的NH₃发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1H₂ ， 50秒后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N₂与H₂均为10mol，则达到平衡后H₂的转化率将．（填“升高”、“降低”）

(2)、利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂ ，用阴极排出的溶液可吸收NO₂ ．
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₃²^﹣生成．该反应的离子方程式为．

(3)、一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol^﹣L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．

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10. 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L^﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：

(1)、在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．

A、烧杯 B、铁架台（带铁圈） C、坩埚 D、蒸发皿 E、酒精灯 F、干燥器 G、托盘天平

(2)、在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是

(3)、在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为．

(4)、在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是．

(5)、根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为．三颈瓶中发生反应的离子方程式为．

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11. 以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、煅烧时粉碎硫铁矿的目的是．该反应的化学方程式，该反应中被氧化的元素是．

(2)、酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；

(3)、操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl₃•6H₂O；

(4)、焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是．

(5)、计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS₂的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

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12. 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

(1)、Ti基态原子的电子排布式为

(2)、钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO，原因是．

(3)、月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄ ． SO₄²^﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO₄²^﹣的一种等电子体的化学式：

(4)、Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃ ， CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O²^﹣相紧邻．

(5)、Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3 ，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

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13. 某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：
已知： +NaOH $\to_{△}^{C a O}$ R﹣H+Na₂CO₃
试回答下列问题：

(1)、B化学式．

(2)、H→I反应类型为， J所含官能团的名称为．

(3)、写出H→L 反应的化学方程式．

(4)、A的结构简式；A生成B和C的反应方程式：．

(5)、F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

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	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%