2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷(一)
试卷更新日期:2017-02-20 类型:高考模拟
一、选择题
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1. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 , 那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目为( )A、5种 B、4种 C、3种 D、2种2. 下列有关说法中不正确的是( )A、镀锌铁的镀层破损后,镀层仍然对铁起保护作用 B、根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D、SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸,但是能溶于强碱3. 下列选项正确的是( )A、汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO C+NO2 B、铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O C、加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的:K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ D、pH=0的溶液中可能存在大量的:Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣4. 据中国新闻网报道,青岛尾气遥感检测车上岗,0.7秒测出尾气超标车辆.汽车尾气净化的反应如下:NO(g)+CO(g)⇌ N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 . 下列说法正确的是( )
A、升高温度,平衡常数增大 B、当v(CO2)正= v(N2)逆时,说明反应达到平衡状态 C、增加CO的物质的量浓度,NO的转化率增大 D、增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小5. X,Y,Z,W为四种短周期主族元素,已知原子序数Y>Z>W>X.其中X,Z同主族,Y,Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是( )A、X,Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 B、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 C、原子半径由大到小的顺序为Z>Y>W D、X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:26. 以碳棒作阴极,铁棒作阳极电解NaCl溶液,电解开始约20秒后,阳极附近略显白色浑浊,然后开始出现灰绿色浑浊,最后生成较多的红褐色沉淀.下列说法正确的是( )A、阳极电极反应式:Fe﹣3e﹣═Fe3+ B、水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体 C、灰绿色浑浊是Fe(OH)2 D、随着电解的进行,溶液逐渐由中性变成碱性7. 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )选项
溶液
粒子浓度关系
A
CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后
c(K+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B
新制氯水
c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣)
C
NH4HSO4溶液
c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH﹣)
D
0.1mol•L﹣1 , pH为4的NaHB溶液
c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣)
A、A B、B C、C D、D二、非选择题
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8. 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.(1)、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在该反应中作剂.(2)、自然界铬(Cr)主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
Cr2O72﹣+SO32﹣+═ Cr3++SO42﹣+H2O
(3)、实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn(OH)Cl而变浑浊,该过程的化学反应方程式为 . 氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 , SnCl4的熔点为﹣33℃,沸点为114℃,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中有发烟现象.实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4(夹持装置略).①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 .
②装置Ⅱ中的最佳试剂为 , 装置Ⅶ的作用为 .
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 .
④为测定实验中所用锡粉的纯度(杂质不参与下列反应):取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ , 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L,则锡粉中Sn的质量分数为(已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ , 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+).
9. A,B,C,D,E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A,D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A,B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M,E与C的最外层电子数相同.(1)、已知:E(s)+O2(g)═EO2(g)△H1 , E(g)+O2(g)═EO2(g)△H2 , 则△H1(填“>”“<”或“=”)△H2 .(2)、M中含有的化学键有 , E元素在周期表中的位置是 .(3)、向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E(标准状况下)气体,所得溶液呈碱性,原因是 , 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .(4)、B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式).(5)、有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,写出该电池的正极电极反应式: , 放电时溶液中的H+移向(填“正”或“负”)10. 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.(1)、工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 .下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响
①已知图甲中0~t1 min内,v(H2)=0.03mol•L﹣1•min﹣1 , 则t1=;若从t2 min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是(填一种即可);图乙中,b点时n= .
②已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1mol•L﹣1 , c(N2)=0.5mol•L﹣1 , c(NH3)=0.1mol•L﹣1 , 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”).
(2)、已知肼(N2H4)是二元弱碱,其电离是分步的,电离方程式为、 .(3)、中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式: .
(4)、以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 , 原理是先将NO2转化为N2O4 , 然后采用电解法制备N2O5 , 其装置如图丙所示,两端是石墨电极,中间隔板只允许离子通过,不允许水分子通过.①已知两室加入的试剂分别是:a.硝酸溶液;b.N2O4和无水硝酸,则左室加入的试剂应为(填代号),其电极反应式为 .
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJ•mol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1 , 标准状况下,该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ,则该电池的能量效率为(电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比).
11. 霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一.丙卡巴肼是治疗该病的有效药物,其主要合成工艺路线如下:(1)、A的名称为 , 丙卡巴肼的分子式为 .(2)、有机物B生成C的化学方程式为(注明条件)(3)、下列分析合理的是(填字母).a.有机物D可发生水解反应
b.有机物E中含有酯基
c.有机物F具有酸性
d.有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
(4)、F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质,写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式: .(5)、有机物B有多种同分异构体,写出符合下列条件的有机物B的结构简式: .a.能发生银镜反应
b.苯环上的一取代物有两种.