2016年广东省汕头市潮南区高考化学考前模拟试卷

试卷更新日期：2017-02-20 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）

A、氢氟酸、食盐水 B、氨水、碘酒 C、石灰水、硝酸 D、稀硫酸、食醋

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、1molCH₅⁺中含有的电子数目为11N_A B、0.1mol/L AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目一定小于0.1N_A C、78gNa₂O₂和Na₂S的混合物中含有的阴离子数目一定是N_A D、常温下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为0.1N_A

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3. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A、硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃ B、向CH₂Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH₂Br﹣COOH+OH^﹣ $\overset{△}{\to}$ CH₂Br﹣COO^﹣+H₂O C、FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄²^﹣+4H⁺ D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

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4. a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点：c＞d B、a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应 C、a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡 D、简单离子的半径：c＞d＞a＞b

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5. 某中性有机物（分子式为C₁₀H₂₀O₂）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO₄溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）

A、M的分子式为C₅H₁₀O B、上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同 C、该中性有机物有4种（不考虑立体异构） D、M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H₂ ，因此具有相同的官能团

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6. 25℃时，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）

A、根据滴定曲线，可得Ka（CH₃COOH）≈10^﹣⁵ B、pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL C、C点溶液：c（HX）＞c（X^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H⁺）大于B点水电离出的c（H⁺）

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7. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂ ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）

A、H^十透过质子交换膜由左向右移动 B、铜电极应与Y相连接 C、M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O﹣6e^﹣═CO₂↑+N₂↑+6H⁺ D、当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

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二、非选择题

8. 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl．

(1)、实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：

(2)、气流从左至右，装置接口连接顺序是a

(3)、装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：

(4)、装置C中酒精灯的作用是：

(5)、为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^﹣1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe²⁺＞Cl^﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
②样品中氯化亚铁的质量分数为

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9. 锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．
请回答下列问题：

(1)、用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO₂参与的化学反应方程式．当有1mol LiCoO₂参加反应时，得到氧化产物的质量为．

(2)、常温条件下调pH时，若使Al³⁺完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）．
（已知：①离子浓度等于或小于1．×10^﹣6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）₃的Ksp=1.13×10^﹣33）

(3)、操作1的名称是．

(4)、从平衡角度进行解释生成CoCO₃固体的原因．

(5)、钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）₂在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为（填化学式）；在550﹣600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）．

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10. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\overset{催化剂}{⇌}$ N₂（g）+2CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ．

(1)、已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ•mol^﹣1；CO的燃烧热为c kJ•mol^﹣1 ．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学方程式．

(2)、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/mol•L^﹣1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
0.5
c（CO）/mol•L^﹣1
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
3.00
①在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是．
②前2s内的平均反应速率υ（N₂）=mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为．
③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x ，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．已知常温下，该溶液的pH=5，则 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} . H_{2} O)}$ =（已知该温度下NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^﹣5）．若向此溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）．

(3)、如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V_甲、V_乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x= ， V_甲：V_乙= ．

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11. 根据题意解答

(1)、工业上制取硝酸的主要流程图如图1：
（I）工业合成氨的原料是N₂和H₂ ．装置A的名称是；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为．
（II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

(2)、利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂ ，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
（II）该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致．

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12. 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．

(1)、①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．

(2)、Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]⁴^﹣中不存在．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与 CN^﹣互为等电子体的单质分子式．

(3)、根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．

(4)、一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度=ρ g/cm³ ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．

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13. 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{ }及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为
② $\overset{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{\to}$
③RCOCH₂R′ $\overset{过氧乙酸}{\to}$ RCOOCH₂R′
请回答下列问题：

(1)、X的分子式为；B的名称是．

(2)、B→C还需要的反应试剂及条件是． C→D的反应类型是．

(3)、写出X→Y的化学方程式：．

(4)、0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH．

(5)、符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl₄溶液褪色 ③能发生银镜反应

(6)、已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
2CH₃ =CH₂+2ROH+2CO+O₂ $\overset{一定条件}{\to}$ 2CH₃ =CHCOOR+2H₂O
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

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滴定次数	标准溶液的体积
滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1.04	25.03
2	1.98	25.99
3	3.20	25.24

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L^﹣1	1.00	0.8	0.64	0.55	0.5	0.5
c（CO）/mol•L^﹣1	3.50	3.30	3.14	3.05	3.00	3.00