2016年福建省厦门市高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-02-20 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（）

A、氯化钠 B、硝酸按 C、高锰酸钾 D、硝酸钾

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2. 镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（）

A、M分子式为C₈ H₁₁NO₂ B、1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH C、M与盐酸的反应属于加成反应 D、与M含有相同官能团的同分异构体有8种

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3. 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（）

A、1 mol TX₂与足量X₂反应生成TX₃的分子数目为N_A B、Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性 C、1 mol Y₂X₂与足量H₂O反应转移的电子数目为2N_A D、0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H^十数目为3N_A

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4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B．	将铜粉加入1.0mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl₂溶液部分变质
D．	将0.1mol•L^﹣¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）₂的K_sp比Mg（OH）₂的小

A、A B、B C、C D、D

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5. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（）

A、N为阳离子交换膜 B、X电极连接电源负极 C、制备2.4 g LiOH产生2.24 L H₂（标况） D、Y电极反应式为O₂+2H₂O+4e^一=40H^﹣

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6. 采用高岭土（主要成分为Al₂ O₃、SiO₂和Fe₂O₃）为原料制备水质净化剂PAC{[Al₂（OH）_nCl₆_﹣n]_m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）

A、试剂X为H₂SO₄ B、滤渣主要成分为Fe（OH）₃、H₂ SiO₃ C、调pH过高或过低均会减少PAC生成 D、滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应

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7. 25℃时，PbR（R²^﹣为SO₄²^﹣或CO₃²^﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），下列说法不正确的是（）

A、曲线a表示PbCO₃ B、以PbSO₄、Na₂CO₃和焦炭为原料可制备Pb C、当PbSO₄和PbCO₃沉淀共存时，溶液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ =10⁵ D、向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO₃）₂ ，可转化为Y点对应的溶液

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二、解答题

8. 实验室以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe〕．有关物质性质：
甘氨酸（NH₂CH₂COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：

(1)、实验I中：铁粉的作用是；生成沉淀的离子方程式为．

(2)、实验II中：
①装置B中试剂为．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹，关闭止水夹
③装置D中Ca（OH）₂的作用是．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
实验
1
2
3
4
5
6
7
8
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
产率/%
65.74
74.96
78.78
83.13
85.57
72.98
62.31
5686．
pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO₃溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是．
⑥若产品的质量为m g，则产率为

(3)、设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaClO或H₂ O₂定量快速氧化．）

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9. 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．

(1)、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I．As₂ S₃与过量的S²^一存在以下反应：As₂S₃+3S²^﹣⇌2AsS $_{3}^{3 -}$
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为．
②砷酸的电离方程式为．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是．
④“二级沉砷”中H₂ O₂与含砷物质反应的化学方程式为．
⑤沉淀X为（填化学式）．

(2)、冶炼废渣中的砷元素主要以As₂0₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ^﹣6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂ SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃ ．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为．
②步骤2的离子方程式为．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1 ，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

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10. Na₂SO₃的氧化反应：2Na₂SO₃（aq）+O₂（aq）=2Na₂SO₄（aq）△H=m kJ•mol^﹣1 ．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．

(1)、已知O₂（g）⇌O₂（aq）△H=nkJ•mol^﹣1 ， Na₂SO₃溶液与O₂（g）反应的热化学方程式为

(2)、291.5K时，1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L^﹣1 ，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na₂SO₃的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L^﹣1 ，则0﹣20s内Na₂SO₃的平均反应速率为 mol•L^﹣1•s^﹣1

(3)、为确定贫氧区速率方程v=kc^a（SO₃²^﹣）•c^b（O₂）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
c（Na₂SO₃）×10³
3.65
5.65
7.65
11.65
v×10⁶
10.2
24.4
44.7
103.6
①当溶解氧浓度为4.0mg•L^﹣1时，c（Na₂SO₃）与速率数值关系如表，则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L^﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，

(4)、两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
反应阶段
速率方程
$\frac{k (297. O K)}{k (291.5 K)}$
富氧区
v=kc（SO₃²^﹣）•c（O₂）
1.47
贫氧区
v=kc^a（SO₃²^﹣）•c^b（O₂）
2.59
已知ln $\frac{k_{2}}{k_{1}}$ =﹣ $\frac{E_{a}}{R}$ （ $\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}}$ ），R为常数，E_a（富氧区） E_a（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．

(5)、结合图表分析，Na₂SO₃初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．

(6)、一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na₂SO₃氧化反应历程涉及的
①SO₃²^﹣+O₂→SO₅^﹣
②SO₅^﹣+SO₃²^﹣→SO₅²^﹣+SO₃^﹣
③SO₃²^﹣+SO₃²^﹣→SO₃^﹣+SO₃²^﹣
④SO₃²^﹣+O₂→SO₅^﹣
⑤SO₅²^﹣+SO₃²^﹣→2SO₄²^﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）

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11. 利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO₂及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

(1)、原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．

(2)、利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为．

(3)、操作1和操作2分别为

(4)、绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO₄•7H₂O $\underline{\underline{△}}$ FeSO₄•H₂O+6H₂O↑：

(5)、该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．

(6)、若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t

(7)、TiO₂可用于制备海绵钛：

①已知：

（i）TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣1

（ii）TiO₂（g）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=﹣218kJ•mol^﹣1

工业上采用（ii）制备TiCl₄ ，不能采用（i）的原因是.02Mg在高温下还原TiCl₄制备海绵钦的化学方程式．

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12. 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C₃N₄）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH₂N₂）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C₃N₄），其单层结构如图a，

(1)、C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．

(2)、β﹣﹣C₃N₄熔点、硬度均高于金刚石，其原因为．

(3)、β﹣﹣C₃N₄和g﹣﹣C₃N₄中碳原子的杂化轨道类型分别为．

(4)、单氰胺的结构式为．

(5)、g﹣﹣C₃N₄中存在的作用力为（填序号）．
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力

(6)、g﹣﹣C₃N₄中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C₃N₄的另一种单层结构；图c为Fe³⁺掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C₃N₄中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe³⁺后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
①Fe³⁺的价电子轨道表示式为．
②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．
③谱线右移的原因为

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13. 塑化剂（DBP）合成线路如图I：
已知：
a．R₁CHO+R₂CH₂CHO $\to_{△}^{N a OH}$ +H₂O（R₁、R₂示氢原子或烃基）
b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
回答下列问题：

(1)、E含有的官能团是．

(2)、E→F的反应类型为

(3)、符合图I转化的A的结构有种（不含立体异构）．

(4)、写出下列化学方程式：
①E和H₂以物质的量1：1反应生成F ．
②B和F以物质的量1：2合成DBP ．

(5)、B的同分异构体中能同时符合下列条件的有种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体（填结构简式）．
①不能和NaHCO₃溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl₃溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物（填结构简式）．

(6)、参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（）的合成路线．

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甘氨酸（NH₂CH₂COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	5686．

c（Na₂SO₃）×10³	3.65	5.65	7.65	11.65
v×10⁶	10.2	24.4	44.7	103.6

反应阶段	速率方程	$\frac{k (297. O K)}{k (291.5 K)}$
富氧区	v=kc（SO₃²^﹣）•c（O₂）	1.47
贫氧区	v=kc^a（SO₃²^﹣）•c^b（O₂）	2.59