2015-2016学年福建省莆田七中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-20 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（   ）
    A、钢 B、铜 C、石英砂 D、铝

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  • 2. 点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（   ）
    A、N2 B、CO2 C、Ar D、Cl2

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  • 3. 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（   ）
    A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸

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  • 4. 下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（   ）
    A、只有①② B、只有②④ C、全部 D、只有①②③

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  • 5. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（   ）
    A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6

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  • 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）
    A、Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B、Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D、Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣

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  • 7. 在下列各组物质中，只有还原性的是（   ）
    A、Na、Cl﹣、S2﹣ B、Cl﹣、CO、Na+ C、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ D、Fe2+、O2、H2S

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  • 8. 下列推断正确的是（   ）
    A、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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  • 9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（   ）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：

    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：

    2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    B

    向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH﹣═H2O

    向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2O

    C

    向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：

    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：

    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    D

    向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

    CO2+OH﹣═HCO3﹣

    向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

    SO2+OH﹣═HSO3﹣

    A、A  B、B  C、C  D、D

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  • 10. 下列实验现象和结论相符的是（   ）
    A、某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32﹣ B、某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl﹣ C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+ D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+

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  • 11. 向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（   ）
    A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2SiO3 D、CaCl2

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  • 12. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（   ）
    A、KSCN B、BaCl2 C、NaOH D、HCl

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  • 13. 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（   ）
    A、KSCN B、NH4SCN C、NH4Cl D、FeCl3

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  • 14. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）


    A、AlO2﹣      B、Cu2+  C、Al3+ D、Mg2+

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  • 15. 少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（   ）
    A、HCl B、NaCl C、AlCl3 D、Na2SO4

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  • 16. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（   ）
    A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液

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  • 17. 根据下列反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（   ）
    A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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  • 18. 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（   ）
    A、烧碱溶液 B、浓氨水 C、镁粉 D、铁粉

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  • 19. 能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（   ）
    A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃

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  • 20. 下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（   ）
    A、二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物 B、二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C、高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D、二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

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  • 21. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（   ）

    ①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．

    A、①③ B、④③ C、⑤③ D、②③

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  • 22. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3﹣的浓度为（   ）
    A、b−2aa B、2b−4aa C、2b−ca D、b−4ca

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二、非选择题

  • 23. 请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
    (1)、镁中混有少量铝，试剂： ， 离子方程式：；
    (2)、铜粉中混有少量铁粉，试剂： ， 离子方程式：；
    (3)、FeCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 试剂： ， 离子方程式：；
    (4)、氧化铁混有少量氧化铝，试剂： ， 离子方程式：；
    (5)、碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂： ， 离子方程式： ．

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  • 24. 现有下列物质：①新制氯水  ②铜   ③稀硫酸
    (1)、将Fe2+转化为Fe3+ ， 可选用的物质有：（填序号），离子方程式：；
    (2)、将Fe3+转化为Fe2+ ， 可选用的物质有：（填序号），离子方程式： ．

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  • 25. 按要求填空
    (1)、实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）；
    (2)、在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：；离子方程式： ．
    (3)、向100mL 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度 ．

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  • 26. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    (1)、该反应中氧化剂是（填化学式）．
    (2)、用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．

    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

    (3)、如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
    (4)、利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）．

    ①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

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  • 27. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
    (1)、解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色 ．
    (2)、现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol•L﹣1的盐酸、0.1mol•L﹣1的KSCN溶液，0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液、0.01mol•L﹣1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论） ．

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  • 28.

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    (1)、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．

    (2)、根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B；沉淀D；溶液E和 _．

    (3)、写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．

    ①；②；④ ．

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