2015-2016学年福建省南平市浦城县高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-20 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列叙述中错误的是（   ）
    A、原子半径：Cl＞S＞O B、还原性：Na＞Mg＞Al C、稳定性：HF＞HCl＞HBr D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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  • 2. 对于 11 H和 12 H+两种粒子，下列叙述正确的是（   ）
    A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质几乎完全相同 C、一定都由质子、中子、电子构成 D、核电荷数，核外电子数一定相同

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  • 3. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功.1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ）
    A、16mol B、18mol C、20mol D、24mol

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  • 4. 下列说法中正确的是（   ）
    A、元素的种类由原子的质量数决定 B、HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱 C、第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强 D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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  • 5. 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（   ）
    A、14C相对原子质量等于14 B、14C与14N中子数一定不同 C、14C与C60互为同素异形体 D、14C与12C是两种不同的元素

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  • 6. 下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）
    A、Li，Be，B原子最外层电子数逐渐增多 B、N，O，F原子半径依次增大 C、P，S，Cl最高正价依次升高 D、Li，Na，K，Rb的金属性依次增强

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  • 7. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（   ）
    A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S

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  • 8. 下列叙述正确的是（   ）
    A、副族元素没有非金属元素 B、除短周期外，其他周期均为18种元素 C、同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1 D、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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  • 9. 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ， 核外有X个电子，则核内中子数为（   ）
    A、A﹣x B、A﹣x﹣n C、A﹣x+n D、A+x﹣n

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  • 10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（   ）
    A、CH4 B、NH4+ C、NH2﹣ D、Cl﹣

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  • 11. 下列变化不需要破坏化学键的是（   ）
    A、加热氯化铵 B、干冰气化 C、水通电分解 D、氯化氢溶于水

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  • 12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（   ）
    A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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  • 13. 下列关于化学键的说法，正确的是（   ）
    A、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B、离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键 C、任何单质中一定含共价键 D、离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力

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  • 14. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（   ）
    A、一定形成共价键 B、一定形成离子键 C、可能形成共价键，也可能形成离子键 D、以上说法都不对

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  • 15. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式是（   ）
    A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4

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  • 16. 有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（  ）
    A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2

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二、填空题

  • 17. 在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ， 化学性质最稳定的元素符号是 ， 最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ， 最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ， 显两性的氢氧化物的化学式是 ， 该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、 ， 原子半径最大的金属元素的名称是 ， 离子半径最小的离子结构示意图是 ．

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  • 18. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1mLCCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液+氯水+1mLCCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：

    (1)、完成该实验需用到的实验仪器是、 ．
    (2)、②中反应的化学方程式为 ． ③中反应的离子方程式为 ．
    (3)、CCl4在实验中所起的作用是 ．
    (4)、该同学的实验设计不足之是 ， 改进的办法是 ． （填相应的实验步骤）

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  • 19. 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．

    (1)、D元素原子的结构示意图为；
    (2)、A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
    (3)、Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
    (4)、实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．

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  • 20. 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
    (1)、一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2 ． 为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）        ．
    A、淀粉碘化钾溶液 B、NaOH溶液 C、酚酞溶液 D、硝酸酸化的硝酸银溶液
    (2)、作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是 ．
    (3)、作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为 ．

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  • 21. 有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L﹣1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：

    (1)、Y的名称为 ， 它在周期表的位置为；

    (2)、Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 ．

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  • 22. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数目

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    带电荷数（单位电荷）

    0

    1+

    1﹣

    0

    2+

    1+

    0

    其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：

    (1)、a微粒的结构示意图是 ．
    (2)、b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：＞（用化学式表示）．
    (3)、d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示） ．
    (4)、c微粒的电子式 ．
    (5)、b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为 ．

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