2015-2016学年四川省南充市高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-20 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（   ）
    A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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  • 2. 下列化学用语的书写正确的是（   ）
    A、基态Mg原子的核外电子排布图： B、过氧化氢的电子式： C、As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D、羟基的电子式：

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  • 3. X，Y，Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
    A、X2YZ3 B、XYZ2 C、X2YZ2 D、XYZ3

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  • 4. 下表中对应关系正确的是（   ）

    A

    CH3CH3+Cl2 →光照 CH3CH2Cl+HCl

    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油；   由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

    均为水作还原剂的氧化还原反应

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（   ）
    A、根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B、根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C、盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D、甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

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  • 6. 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（   ）
    A、用甲装置将海带灼烧成灰 B、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ， 可使用如图乙所示实验装置 C、利用丙装置进行石油分馏 D、利用丁装置检验装置的气密性

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  • 7. 对于化学反应的限度的叙述不正确的是（   ）
    A、任何可逆反应都有一定的限度 B、对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3） C、对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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  • 8. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（   ）
    A、基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B、原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素 C、基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 D、基态原子的价电子排布为（n﹣1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

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  • 9. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）
    A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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  • 10. 下列说法不正确的是（　　）

    A、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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  • 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A、常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L B、0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0.1NA D、1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同

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  • 12. 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（   ）
    A、直接用酒精喷灯加热 B、KMnO4、铝条 C、火柴头、浓盐酸 D、KMnO4、鞭炮引线

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  • 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）
    A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O B、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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  • 14. 下列说法正确的是（　　）

    A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、键能越大，表示该分子越容易受热分解 C、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 D、H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定

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  • 15. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（   ）

    A、a极为电池的正极 B、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠 B、非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3 C、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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  • 17. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（   ）
    A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B、乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子 C、许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D、已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0

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  • 18. 下列说法不正确的是（   ）
    A、某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ B、粗硅 →高温Cl2 SiCl4 →高温H2 Si均能一步实现 C、33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol D、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+

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  • 19. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

    （   ）

    A、0.21mol B、0.25mol C、0.3mol D、0.35mol

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二、解答题

  • 20. 回答下问题：
    (1)、下列说法不正确的是       （填字母序号）．
    A、铝的氧化物属于碱性氧化物 B、光纤制品的基本原料为SiO2 C、用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 D、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 E、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F、化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
    (2)、出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
    (3)、KNO3中NO3﹣的空间构型为 ， 写出与NO3﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：
    (4)、已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为

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  • 21. 回答下问题：
    (1)、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．
    (2)、C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ．
    (3)、氟化氢水溶液中存在的氢键有种．
    (4)、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为

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  • 22. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    (1)、X元素原子基态时的电子排布式为 ， 该元素的符号是；
    (2)、Z元素在周期表处在区（填s、p、d），迄今该元素有种同位素；
    (3)、X与Z可形成化合物XZ3 ， 该化合物的空间构型为；
    (4)、已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；
    (5)、X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， ．

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  • 23. 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

    【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．

    【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2 ， 赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2赶尽Cl2 ， 将收集器密封．

    请回答下列问题：

    (1)、Fe元素的原子结构示意图为 ． FeCl3是化合物（填“离子”或“共价”）．
    (2)、装置A中反应的化学方程式为 ．
    (3)、第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ．
    (4)、操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） ．
    (5)、装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为 ， 配体为
    (6)、该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为

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