2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2017-02-20 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是(   )
    A、酸碱指示剂 B、PH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸
  • 2. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(   )
    A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
  • 3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )
    A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味
  • 4. 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是(  )

    A、加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现 B、滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成 C、加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 D、加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
  • 5. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于(   )

    A、无机物 B、 C、高分子化合物 D、有机物
  • 6. 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中,正确的是(  )


    A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
  • 7. 在2A(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(   )
    A、vA=0.5mol/(L•s) B、vC=0.3mol/(L•s) C、vC=0.8mol/(L•s) D、vD=1mol/(L•s)
  • 8. 在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)⇌B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(   )
    A、若正反应是吸热反应,则A为非气态 B、若正反应是放热反应,则A为非气态 C、在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动 D、改变压强对该平衡的移动一定无影响
  • 9. 分子式为C5H7Br 的有机物,不可能是(   )
    A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物 C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物
  • 10. 的正确命名是(   )
    A、2,2﹣二乙基丁烷 B、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 C、2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷 D、3,4﹣二甲基己烷
  • 11. 下列实验,能成功的是(   )
    A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯 C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃~80℃制硝基苯 D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯
  • 12. 分子式为C8H10的芳香烃,其结构有(   )
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
  • 13. 常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是(   )
    A、溶液中由水电离产生的H+浓度为1×107mol/L B、c(CH3COO¯)+c(CH3COOH)﹣c(Na+)=0.05mol/L C、溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D、溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO¯)>c(H+)>c(OH¯
  • 14. 某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,表中判断合理的是( )

    编号

    HX

    YOH

    溶液的体积关系

     ①

    强酸

    强碱

    V(HX)=V(YOH)

     ②

    强酸

    强碱

    V(HX)<V(YOH)

     ③

    强酸

    弱碱

    V(HX)=V(YOH)

     ④

    弱酸

    强碱

    V(HX)=V(YOH)

    A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
  • 15. 已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×1018、1.3×1036 . 常温时下列有关说法正确的是(   )
    A、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 B、将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×1035 mol/L C、因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生 D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
  • 16. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(   )
    A、 B、    C、 D、

二、填空题

  • 17. 按要求填空
    (1)、某烯烃,经与氢气加成反应可得到结构简式(如图)的烷烃,则此烯烃可能的结构简式是:

    (2)、有A、B、C、D、E 5种烃,各取0.01mol充分燃烧后,B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL(标准状况);A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍.在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,其中A 可以转化为D,B可以转变为C或E,C可以转变为E;B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而A、D、E无此性质;在铁屑存在时A与溴发生取代反应.

    ①写出烃的结构简式:B是 , C是 , D是 , E是

    ②写出A与溴反应方程式

  • 18. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.

    (1)、A的结构简式为
    (2)、A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或者“不是”);
    (3)、在如图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.

    反应②的化学方程式为;C的名称为;E2的结构简式是;④、⑥的反应类型依次是

  • 19. 按要求填空
    (1)、室温下,将0.15mol•L1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= . (溶液体积变化忽略不计)
    (2)、室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A、H+、OH , 根据题意,回答下列问题:

    ①若由0.1mol•L1 HA溶液与0.1mol•L1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH7.

    ②若溶液pH>7,则c(Na+ c(A),理由是

    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号).

    A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×107 mol•L1

    B.若V1=V2 , 反应后溶液的pH一定等于7

    C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

    D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

  • 20. 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×104

    1.7×106

    1.5×104

    3.0×109

    在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如:

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+ , 先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+ , 先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+ , 先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2 , 将Fe2+氧化成Fe3+ , 调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.

    请回答下列问题:

    (1)、上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去.
    (2)、①中加入的试剂应该选择为宜,其原因是
    (3)、②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
    (4)、下列与方案③相关的叙述中,正确的是       (填字母).
    A、H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染 B、将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C、调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D、Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E、在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.
  • 21. 2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
    (1)、汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g)+N2 (g)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示.

    据此判断:

    ①该反应的平衡常数表达式为

    ②该反应的△H0(选填“>”、“<”).

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2 , 在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.

    (2)、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ•mol1

    2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣56.9kJ•mol1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图.写出上述光电转化过程的化学反应方程式 . 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a).