2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-02-20 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（ ）A、酸碱指示剂 B、PH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味4. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）A、加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C、加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D、加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）
A、无机物 B、烃 C、高分子化合物 D、有机物6. 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上7. 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、vA=0.5mol/（L•s） B、vC=0.3mol/（L•s） C、vC=0.8mol/（L•s） D、vD=1mol/（L•s）8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A、若正反应是吸热反应，则A为非气态 B、若正反应是放热反应，则A为非气态 C、在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D、改变压强对该平衡的移动一定无影响9. 分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（ ）A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物 C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物10.
的正确命名是（ ） A、2，2﹣二乙基丁烷 B、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 C、2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷 D、3，4﹣二甲基己烷11. 下列实验，能成功的是（ ）A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯 C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯 D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯12. 分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种13. 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）A、溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L B、c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/L C、溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D、溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）14. 某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判断合理的是（ ）编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
②
强酸
强碱
V（HX）＜V（YOH）
③
强酸
弱碱
V（HX）=V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④15. 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36 ． 常温时下列有关说法正确的是（ ）A、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 B、将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10﹣35 mol/L C、因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生 D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂16. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
二、填空题
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17. 按要求填空(1)、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、
(2)、有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．①写出烃的结构简式：B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
②写出A与溴反应方程式 ．
18. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
(1)、A的结构简式为；(2)、A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；(3)、在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、 ．
19. 按要求填空(1)、室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= ． （溶液体积变化忽略不计）(2)、室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+） c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2 ， 反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 ．
20. 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10﹣4
1.7×10﹣6
1.5×10﹣4
3.0×10﹣9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+ ， 先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+ ， 先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+ ， 先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
(1)、上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为（填化学式）而除去．(2)、①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是 ．(3)、②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 ．(4)、下列与方案③相关的叙述中，正确的是 （填字母）．A、H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B、将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤 C、调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D、Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E、在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．21. 2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．(1)、汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为 ．
②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
(2)、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ． 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）．