2015-2016学年江西省赣州市高二上学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-02-20 类型：期末考试
一、选择题
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1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B、NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C、可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2. 在 A+2B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v（A）=0.3 mol/（L•s） B、v（B）=0.5 mol/（L•s） C、v（C）=0.8 mol/（L•s） D、v（D）=1 mol/（L•min）3. 已知 298K 时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（ ）A、大于 57.3 kJ B、等于 57.3 kJ C、小于 57.3 kJ D、无法确定4. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A、
B、HCOOCH3与CH3CHOOH
C、
D、C6H5OH与C6H5CH2OH
5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时，转移的电子数为 NA 个 B、0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个 C、对于反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度 D、Zn﹣H2SO4﹣Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g6. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1
CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1
现将 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（ ）
A、溶液甲的 pH＞7 B、对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大 C、若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大 D、若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大7. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A、0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃ B、0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ C、0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ D、0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃8. 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）； H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法 正确的是（ ）A、相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量 B、将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C、增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D、如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化9. 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A、H2 为 0.6mol/L B、N2 为 0.2mol/L C、NH3为 0.25mol/L D、N2、NH3 均为 0.15mol/L10. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B、由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ C、c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+ D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣11. 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A、T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 B、T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0 C、T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 D、T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜012. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
A、生铁块中的碳是原电池的正极 B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 C、两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+ D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13. 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ， 下列叙述中，正确的是（ ）A、常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B、向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C、将 0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D、向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）14. 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的 是（ ）
A、若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 B、甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+ C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度 D、甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体15. 将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（ ）A、只有 Cl2 B、既有 Cl2 又有 O2 C、只有 O2 D、只有 H216. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列 关于该电池的叙述错误的是（ ）
A、b 极发生还原反应 B、a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+ C、放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极 D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜二、填空题
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17. 按要求回答下列题(1)、I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；(2)、已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 ．(3)、已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol﹣1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
(4)、II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是(5)、在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．
18. 常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合． 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：实验
HA 物质的量
NaOH 物质的量
混合后溶
编号
浓度/（mol•L﹣1）
浓度/（mol•L﹣1）
液的 pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=11
(1)、从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ ．(2)、乙组混合溶液中粒子浓度 c（A﹣）和 c（Na+）的大小关系 ．A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法判断(3)、从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：(4)、分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1 ．(5)、某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣
回答下列问题：
在 0.1mol•L﹣1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ．
A、c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol•L﹣1 B、c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol•L﹣1 C、c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣） D、c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）19. 某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000mol•L﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
(1)、①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ．②该滴定操作中应选用的指示剂是： ．
③在G操作中如何确定终点？
(2)、数据处理实验次数编号
盐酸溶液体积V（mL）
氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1
22.4
10.00
2
22.60
10.00
3
26.00
10.00
4
22.50
10.00
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱 的纯度为
(3)、下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
20. 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
(1)、在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2 装置中铬电极的电极反应式
(2)、最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为 ．(3)、虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置
，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处．若 X 为锌，开关K 置于处． (4)、CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH﹣结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31 ， KspCr（OH）3=6.0×10﹣38 ． 已知电解后的溶液中 c（Fe3+）为 2.0×10﹣6 mol•L1 ， 则溶液中 c（Cr3+）=•mol•L﹣1 ．21. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
(1)、写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式： ．(2)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式： ．(3)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．电池总离子反应方程式为
(4)、若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体.16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O﹣H 键和位于分子端的﹣C≡C﹣键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是 ． A的结构简式是 ．