2015-2016学年湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学试卷（理科）

试卷更新日期：2017-02-20 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A、Cu B、硝酸钾溶液 C、AgCl D、NH3

    查看试题解析

  • 2. 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（   ）
    A、反应停止了 B、正反应速率与逆反应速率均为0 C、反应物与生成物浓度相等 D、正反应速率与逆反应速率相等

    查看试题解析

  • 3. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）

    A、红色石蕊试纸 B、蓝色石蕊试纸 C、KI淀粉试纸 D、pH试纸

    查看试题解析

  • 4. 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（   ）
    A、50mL量筒 B、25mL量筒 C、50mL碱式滴定管 D、50mL酸式滴定管

    查看试题解析

  • 5. 将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（   ）

    序号

    电极1

    电极2

    溶液

    A

    Cu

    Cu

    稀H2SO4

    B

    Ag

    Zn

    稀H2SO4

    C

    Cu

    Cu

    酒精

    D

    C

    C

    ZnSO4溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 6. 下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（   ）
    A、①＞③＞② B、②＞③＞① C、③＞②＞① D、①＞②＞③

    查看试题解析

  • 7. 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（   ）
    A、单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC B、容器内压强不随时间变化 C、混合气体的密度不随时间变化 D、B物质的百分含量不变

    查看试题解析

  • 8. 下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（　　）

    A、喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 B、中和滴定中用的滴定管 C、配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶 D、排水法收集氧气实验用的集气瓶

    查看试题解析

  • 9. 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）
    A、0.5 mol/（L•min） B、2mol/（L•s） C、2mol/（L•min） D、3mol/（L•min）

    查看试题解析

  • 10. 设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1 ， N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2 ． 对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（   ）
    A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大

    查看试题解析

  • 11. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）
    A、缩小体积 B、恒容，充入He C、恒容，充入O2 D、恒压，充入N2

    查看试题解析

  • 12. 能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（   ）
    A、将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B、在水中滴入稀H2SO4 C、在水中加入Na2CO3固体 D、在水中加入氯化铝固体

    查看试题解析

  • 13. 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（   ）
    A、Fe3+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ B、Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ C、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣ D、K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+

    查看试题解析

  • 14. 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（   ）
    A、化石能源 B、太阳能 C、氢能 D、地热能

    查看试题解析

  • 15. 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（   ）
    A、Cl﹣ B、OH﹣ C、H+ D、NH4+

    查看试题解析

  • 16. 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（   ）
    A、电解质溶液的pH保持不变 B、电流方向是由锌片流向铜片 C、锌片作正极，发生还原反应 D、锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

    查看试题解析

  • 17. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）
    A、HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B、CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ C、CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D、HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

    查看试题解析

  • 18. 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（   ）
    A、③④ B、②③⑥ C、①⑥ D、②④

    查看试题解析

  • 19. 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（   ）
    A、两溶液中c（OH﹣）：①=② B、两溶液的物质的量浓度：①=② C、两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D、等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

    查看试题解析

  • 20. 升高温度，下列数据不一定增大的是（   ）
    A、化学反应速率v B、弱电解质的电离平衡常数Ka C、化学平衡常数K D、水的离子积常数KW

    查看试题解析

  • 21. 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（   ）
    A、加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解 B、用pH试纸检验呈弱酸性 C、滴入KSCN溶液后溶液变血红色 D、溶液显浅黄色

    查看试题解析

  • 22. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）
    A、加热 B、改用98%的浓硫酸 C、改用锌粒 D、滴加少量CuSO4溶液

    查看试题解析

  • 23. 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（   ）
    A、黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B、既有氯化银也有硫化银 C、只产生黑色硫化银沉淀 D、只有氯化银白色沉淀

    查看试题解析

  • 24. 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A、CH4O+ 32 O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1 B、CH4O（l）+ 32 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1 C、2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1 D、CH4O（l）+ 32 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1

    查看试题解析

二、填空题

  • 25. 现有6种物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
    (1)、属于强电解质的是；  
    (2)、属于弱电解质的是；
    (3)、属于非电解质的是 ．

    查看试题解析

  • 26. 简要回答下列问题．
    (1)、氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是 ．
    (2)、硫酸铝水解的离子方程式是 ， 为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 ．
    (3)、泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

    查看试题解析

  • 27. “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
    (1)、写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：；
    (2)、忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的倍．
    (3)、以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是和 ． （任写2点）

    查看试题解析

  • 28. 已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

    (1)、a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/（L•min）．
    (2)、平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
    (3)、其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是       （选填字母）．
    A、使用适当的催化剂 B、分离出Z C、增大容器体积．

    查看试题解析

三、实验题

  • 29. 研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

    (1)、数天后铁钉明显锈蚀的装置是；
    (2)、铁制品锈蚀的条件是；
    (3)、铁钉生锈主要属于腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

    查看试题解析

  • 30. 原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
    (1)、可将化学能转化为电能是池；
    (2)、下列反应能设计成原电池的是：

    ①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]

    ②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

    ③NaOH+HCl═NaCl+H2O

    (3)、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：
    (4)、如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式： 当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为 g．

    查看试题解析