2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-20 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

    A、可利用废油脂制肥皂 B、合金中可能含有非金属元素 C、水玻璃可用于制造木材防火剂 D、煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

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  • 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（   ）
    A、乙烯的比例模型 B、Na+的结构示意图 C、葡萄糖的实验式C6H12O6 D、CO2的电子式

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  • 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

    A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应

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  • 4. NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（   ）
    A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

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  • 5. 五种短周期元素的某些信息如表所示：

    元素

    有关信息

    X

    最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

    Y

    M层上有3个电子

    Z

    短周期元素中原子半径最大的主族元素

    W

    其单质是淡黄色固体

    Q

    最高正价与最低负价代数和为6

    下列说法正确的是（　　）

    A、简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y B、Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C、单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X D、Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物

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  • 6. 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（   ）

    A、分子式为C3H7O2N B、能发生取代反应 C、能通过聚合反应生成高分子化合物 D、该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

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  • 7. 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10 ． 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（   ）
    A、c（CN﹣）＞c（Na+） B、c（CN﹣）＞c（HCN） C、c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1 D、c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1

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  • 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

    A、0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C、含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣ D、c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣

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  • 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑ D、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

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  • 10. 如图所示的实验，能达到实验目的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    验证化学能

    转化为电能

    验证温度

    对平衡移动的影响

    验证铁

    发生析氢腐蚀

    验证AgCl

    溶解度大于Ag2S

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（   ）
    A、反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C、反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA D、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

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  • 12. 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
    A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B、向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C、催化剂能改变化学反应的焓变 D、等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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  • 13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（   ）

    A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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  • 14. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于  棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（   ）

    A、亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B、25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 C、使用该漂白剂的最佳pH为3 D、25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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二、非选择题

  • 15. 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等离子．

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：

    (1)、海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的 ．
    (2)、除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序可以为（填序号）

    ①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na2CO3溶液

    (3)、过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作 ．
    (4)、从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
    (5)、从第③步到第④步的目的是 ． 采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为 ．

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  • 16. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol﹣1

    (1)、已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol﹣1

    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol﹣1

    则a=kJ  mol﹣1 ．

    (2)、冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．

    (3)、在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．


    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO21

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 ．

    ②下列说法正确的是（填字母）．

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)、

    采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．


    ①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

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  • 17. “摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．

    (1)、【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：根据所学知识，可确定     不成立（填序号）．

    A、Fe2O3  、 SO2  、  NH3  、H2O        B、FeO  、 SO3  、NH3  、H2O C、FeO  、  SO2     、 NH3  、 H2O           D、Fe2O3   、SO3  、 SO2  、   NH3  、 H2O
    (2)、【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．

    (3)、

    【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．


    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2 ， 目的是 ．

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为 ．

    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含 ．

    (4)、【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是（填序号）．

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  • 18. 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：

    (1)、羟苯水杨胺的分子式为 ． 对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号） ．

    A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应                              D．可与溴发生取代反应

    (2)、D的名称为 ．   
    (3)、A→B所需试剂为；
    (4)、B→C反应的化学方程式为 ．
    (5)、F存在多种同分异构体．

    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）

    A．质谱仪      B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪

    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

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