北京市2018年中考化学试卷

试卷更新日期：2018-08-08 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（   ）
    A、CO2    B、O2    C、NaCl    D、NaOH

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  • 2. 下列含金属元素的物质是（    ）
    A、H2SO4    B、Al2O3    C、NO2    D、P2O5

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  • 3. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
    A、油污净（12～13）    B、西瓜汁（5～6）    C、洁厕灵（1～2）    D、橘子汁（3～4）

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  • 4. 下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（     ）
    A、Ag    B、Fe    C、Zn    D、Al

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  • 5. 下列操作错误的是（    ）
    A、 稀释    B、 取药    C、 称量    D、 过滤

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  • 6. 下列符号能表示2个氯分子的是（     ）
    A、Cl2    B、2Cl2    C、2Cl    D、2Cl-

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  • 7. 下列物质能与NaOH反应的是（    ）
    A、Fe    B、CO2    C、Fe2O3    D、NaCl

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  • 8. 电解水实验如下图。下列说法正确的是（    ）

     

    A、试管2中得到H2    B、产生H2与O2的体积比约为1：2 C、该实验说明水是由H2和O2组成    D、可用带火星的木条检验生成的O2

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  • 9. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（     ）

    ​​

    A、红磷燃烧，产生白烟    B、瓶中液面先下降，后上升 C、瓶中液面最终上升至1处    D、水槽中液面下降

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  • 10. 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

    ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（     ）

    A、①③    B、②④    C、②⑤    D、④⑤

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  • 11. 依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。

     已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

    下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（     ）

    A、溶质质量：①<②    B、溶液质量：②<④ C、溶质质量分数：①=③    D、⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

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  • 12. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（     ）

    A、甲中氮、氢原子个数比为1：3 B、乙的相对分子质量为32 C、两种生成物均为化合物    D、生成的丙与丁的分子个数比为1：2

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二、填空题

  • 13. 补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。


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  • 14. 干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。

    (1)、将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
    (2)、从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是。

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三、简答题

  • 15. H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

    (1)、H2O2分解的化学方程式为。
    (2)、分析如图得到的结论是。

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  • 16. 阅读下面科普短文。

    化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

    由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

    随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

    在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。
    (2)、H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
    (3)、复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
    (4)、下列说法正确的是 ____________（填序号）。
    A、能源结构向多元、清洁、低碳转型      B、科技进步会促进能源的利用 C、石油和太阳能属于可再生能源          D、生活中的废热可转化为电能

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  • 17. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

    (1)、能说明铜具有导热性的现象是。
    (2)、能体现物质化学性质的现象是___________（填序号）。
    A、酒精燃烧       B、蜡烛熔化       C、火柴燃烧

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  • 18. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

    (1)、高锰酸钾分解的化学方程式为。
    (2)、木炭遇O2燃烧时，现象为。

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  • 19. 实验室用如图装置制取CO2。


    (1)、反应的化学方程式为。
    (2)、用向上排空气法收集CO2的原因是。

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  • 20. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

    已知：白磷的着火点为40℃。

    (1)、设计B、D的目的是。
    (2)、能验证可燃物需要O2的现象是。
    (3)、A～D中，可不做的实验是（填序号）。

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四、流程题

  • 21. 炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

    (1)、②中，反应为CO2+C 高温__ 2CO，其中化合价发生改变的元素是。
    (2)、③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

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  • 22. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

    已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

    (1)、粉碎钡渣的目的是。
    (2)、反应釜1中的气体X为。
    (3)、反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

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五、实验题

  • 23. 进行如下微型实验，研究物质的性质。

    (1)、能产生气泡的是（填序号）。
    (2)、能证明C中发生反应的现象是。
    (3)、有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

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六、科学探究题

  • 24. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

    【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。

    ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu

    【进行实验】

    实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。


    实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

    【解释与结论】

    (1)、配平化学方程式：C+CuO 高温__ Cu+ CO2↑。
    (2)、实验1—2中，证明产生CO2的现象是。
    (3)、实验1的目的是。
    (4)、实验2的结论是。
    (5)、【反思与评价】

    实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。

    (6)、为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。

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