2018年江苏省镇江市中考化学试卷

试卷更新日期：2018-08-08 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、液态氧 B、矿泉水 C、不锈钢 D、食用醋

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2. 下列属于物质化学性质的是（）

A、导热性 B、延展性 C、氧化性 D、挥发性

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、钙离子－Ca⁺² B、氯化钾－KClO₃ C、三个氢原子-H₃ D、二氧化硅－SiO₂

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4. 下列做法正确的是（）

A、海鲜防腐，甲醛浸泡 B、回收塑料，再生减污 C、煤气泄漏，明火检查 D、禁用农药，保护水源

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5. 下列归类错误的是（）
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）

A、甲：称量 B、乙：溶解 C、丙：过滤 D、丁：蒸发

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7. 下列实验方法正确的是（）

A、用明矾对自水进行杀菌消毒 B、用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C、用点燃的方法除去CO₂中的CO D、用湿润的pH试纸测某溶液的pH

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8. 下列排序正确的是（）

A、利用金属的年代 $\to_{由先到后}^{A l C u F e}$ B、铁元素质量分数 $\to_{由高到低}^{F e O ， F e_{2} O_{3} ， F e S}$ C、碳元素的化合价： $\to_{由高到低}^{C H_{4} ， C O ， C_{60}}$ D、物质在水中的溶解性： $\to_{由大到小}^{C a C l_{2} ， C a C O_{3} ， C a {(O H)}_{2}}$

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A、镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B、为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D、配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

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10. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（）

A、反应前后原子种类不变 B、转化①中甲和O₂反应的分子个数比为1：1 C、转化②是化合反应 D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

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11. 物质性质决定用途。下列说法错误的是（）

A、浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C、氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 D、硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

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12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、H₂ $\overset{O_{2} 、点燃}{\to}$ H₂O $\overset{C O}{\to}$ H₂CO₃ B、Ag $\overset{C a C l_{2} 溶液}{\to}$ AgCl $\overset{稀 H N O_{3}}{\to}$ AgNO₃溶液 C、Ca(OH)₂溶液 $\overset{稀 H N O_{3}}{\to}$ Ca(NO₃)₂溶液 $\overset{K O H 溶液、 C O_{2}}{\to}$ CaCO₃ D、NaCl $\overset{N B B 、 H_{2} O}{\to}$ NaHCO₃ $\underset{\to}{稀硫酸}$ Na₂SO₄溶液

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13. 下列实验操作中不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和SO₂	鉴别	分别通入稀KMnO₄溶液，观察现象
B	CaO中含有CaCO₃	检验	取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C	MnO₂和KCl的混合物	分离	溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D	BaCl₂溶液混有Ba(NO₃)₂杂质	除杂	先加入过量Na₂SO₄溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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14. 有Cu₂(OH)₂CO₃[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）

A、剩余固体为纯净物 B、上述加热过程中共生成H₂O和CO₂的质量为2.3g C、原混合物中Cu₂(OH)₂CO₃与Cu的质量比为111：16 D、最终所得溶液质量为318.7g

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15. 下列说法正确的是（）

A、原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

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16. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A、NaOH、KCl、稀HNO₃、CuSO₄ B、稀HCl、NaNO₃、K₂CO₃、Ca(NO₃)₂ C、K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaCl D、BaCl₂、MgSO₄、稀HNO₃、NaOH

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17. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、磷在氧气中燃烧： 4P+5O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2P₂O₅ B、小苏打受热分解：NaHCO₃ $\underline{\underline{△}}$ NaOH + CO₂↑ C、不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO₄ =Fe₂(SO₄)₃ ＋ 3Cu D、用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ Cl₂↑+2NaOH + H₂↑

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18. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是（）

A、甲中加入的粉末是Na₂CO₃ B、0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C、Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃ D、30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

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19. 烧杯中盛有MgSO₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液中只有1种溶质 B、b~c段只发生1个反应 C、Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数约为13.7% D、m＝37.85

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20. 下图是一种吸收废气中SO₂并得到H₂SO₄的方法。下列说法错误的是（）

A、电解过程中化学能转化为电能 B、吸收时的反应为Na₂SO₃＋SO₂ + H₂O=2NaHSO₃ C、阴极区产生的气体X是O₂ D、该方法可减少酸雨的形成

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二、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、磁铁矿的主要成分；

(3)、儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；

(4)、相对分子质量最小的氧化物。

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22. 如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。

(1)、该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。

(2)、碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。

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23. 将一定量的Na₂O₂固体投入到一定量的CuSO₄溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。

(1)、写出该反应的化学方程式（其中Na₂O₂与CuSO₄的化学计量数之比为1：1）。

(2)、实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。

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三、选择填充题

24. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B.聚乙烯 C.硝酸钾 D.碳酸氢铵E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯

(1)、用于冰箱除异味的是；

(2)、溶于水温度升高的是；

(3)、可用于人工降雨的是；

(4)、常用作复合肥料的是；

(5)、可改良酸性土壤的是；

(6)、可用于包装食品的是。

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四、流程题

25. 某兴趣小组利用实验室制CO₂的废液得到CaCO₃和NaCl晶体，过程如下：

(1)、试剂X可用（选填序号）。
a ． NaOH溶液
b.Na₂CO₃溶液
c.K₂CO₃溶液

(2)、操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。

(3)、操作II的名称为。

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五、实验题

26. 请结合下图回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

(3)、实验室制取CO₂ ，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO₂的理由是。

(4)、NH₄Cl溶液与NaNO₂溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。

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27. 下图为某同学所做的实验及现象。

(1)、实验1发生反应的化学方程式为。

(2)、实验2生成Ca(HCO₃)₂。实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO₃比Ca(HCO₃)₂热稳定性（选填“强”或“弱”）。

(3)、某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO₃)₂ 、Mg(HCO₃)₂。
①生活中常用来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

(4)、[猜想]固体A中除CaCO₃外，还含有：
猜想1：只含MgCO₃ 猜想2：只含Mg(OH)₂ 猜想3：MgCO₃和Mg(OH)₂
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO₂气体。
[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。
②猜想3正确。固体A中MgCO₃和Mg(OH)₂的质量比是。

(5)、[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO₃)₂ 、Mg(HCO₃)₂的硬水，1小时后得到CaCO₃和Mg(OH)₂•MgCO₃•3H₂O的固体混合物。写出Mg(OH)₂•MgCO₃•3H₂O与稀盐酸反应的化学方程式。

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六、推断题

28. 现有一包不纯的Na₂SO₄固体，可能含有Fe(NO₃)₃ 、CaCO₃、NaCl、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种。现做如下实验：

(1)、取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含。

(2)、取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有。

(3)、取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

(4)、另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

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29. 下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

(1)、化学式：B ，F 。

(2)、自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。

(3)、反应①、②的化学方程式：① ；②。

(4)、由反应②可知，在农业上施用G时应注意。

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七、综合题

30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护

(1)、某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

(2)、铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O ，铁生锈主要与空气中的有关。

(3)、如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

(4)、铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO₃总反应的化学方程式。

(5)、为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。

(6)、（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

①将废铁屑研磨成粉末的目的是。

②“酸溶”时H₂SO₄与Fe、FeCO₃反应，还发生的化学方程式有和Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。

③“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是。

(7)、(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z在T₁℃分解会生成H₂O（气态），提高温度至T₂℃继续分解产生SO₃气体，并得到Fe₂O₃和Na₂SO₄。②浓硫酸可用于吸收SO₃。

a.装配好实验装置后，先要。

b.分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。

①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。

③T₁℃、T₂℃时，加热后均通入一段时间N₂ ，目的是。

c.完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z中，x：y：z=。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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选项	归类	内容
A	化石燃料	煤、石油、天然气
B	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
C	常见的碱	纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D	合成材料	涤纶、有机玻璃、合成橡胶