上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. SO2排放会导致的环境问题是（   ）
    A、酸雨    B、温室效应    C、臭氧空洞    D、光化学烟雾

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  • 2. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（   ）
    A、供氧剂    B、消毒剂    C、漂白剂    D、淡黄色颜料

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  • 3. 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（   ）
    A、见光易分解    B、很稳定    C、是强酸    D、呈黄绿色

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  • 4. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（   ）
    A、都是烃的衍生物    B、都有固定沸点 C、都易溶于水    D、都不能与氢氧化钠溶液反应

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  • 5. 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（   ）
    A、氯化钠溶于水    B、硅的熔化 C、氯化氢溶于水    D、溴的汽化

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  • 6. 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（   ）
    A、SO2和H2S    B、Cl2和CO2    C、H2和F2    D、NH3和HCl

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  • 7. 下列变化会放出热量的是（   ）
    A、碘升华    B、冰融化    C、氢氧化钠溶于水    D、氯化铵溶于水

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  • 8. 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（   ）
    A、NH4+    B、H+    C、Cl-    D、OH-

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  • 9. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（   ）
    A、升华    B、萃取    C、纸层析法    D、蒸发结晶

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  • 10. 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B、向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C、该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+) D、该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍

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  • 11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 （   ）

    A、不能用水浴加热 B、长玻璃管起冷凝回流作用 C、为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 D、通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

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  • 12. 下列表示吸热反应的图的是（   ）
    A、      B、      C、      D、

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  • 13. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（   ）
    A、使用催化剂    B、移走 NH3    C、提高反应温度    D、缩小容器体积

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  • 14. 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（   ）
    A、吸氧腐蚀是吸热反应    B、铁作原电池正极 C、正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-    D、原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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  • 15. 配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（   ）
    A、      B、      C、      D、

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  • 16. 某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有（   ）
    A、2 种    B、4 种    C、5 种    D、7 种

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  • 17. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（   ）
    A、NaOH 溶液    B、酸性 KMnO4 溶液    C、KSCN 溶液    D、Cu

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  • 18. H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（   ）
    A、H2S 分子呈折线型    B、H2S 分子是极性分子 C、H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低    D、H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

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  • 19. 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（   ）
    A、CO32-+Ba2+→BaCO3↓ B、HCO3-+OH-→H2O+CO32- C、Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O D、Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O

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  • 20. 只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI 溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（   ）
    A、溴水    B、硫酸溶液    C、BaCl2 溶液    D、淀粉溶液

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二、综合题

  • 21. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

    Al

    Si

    P

    Ga

    Ge

    As

    回答下列问题：

    (1)、六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式 ， As原子核外有个未成对电子。
    (2)、根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
    (3)、NH3 的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是.写出C2H2的电子式为：
    (4)、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因


    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    -49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

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  • 22. 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）
    (1)、反应中被氧化的元素是： ， 氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）
    (2)、该反应的平衡常数表达式 K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数 K （选填“增大”、“小”或“不变”）。
    (3)、从下图可以看出，由于温度不同，A和B中  先达到平衡状态，说明反应温度 A  B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    (4)、一定条件下，将 n(CO2)：n(H2)=1：1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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  • 23. 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成：

     

    请回答下列问题：

    (1)、写出下列反应类型，反应①属于反应，反应②属于反应。写出化合物 B 的结构简式。
    (2)、已知： 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是： 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：
    (3)、已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式。

    ①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (4)、α-甲基苯乙烯（AMS） 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是。 设计一条由 AMS 合成 的合成路线：。

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三、实验题

  • 24. 无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ， 请回答：

    (1)、识别下图中仪器。A的名称是 ， B是
    (2)、实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 原因是：


    (3)、已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5 ⇌ MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是。过滤必须用到的玻璃仪器是：。
    (4)、试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：
    (5)、为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。

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