上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 以下属于无机物的是（   ）
    A、四氯化碳    B、石墨    C、无水醋酸钠    D、天然橡胶

    查看试题解析

  • 2. 某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是（   ）
    A、中子数为10    B、带12个单位正电荷 C、电子式为Mg2+    D、最外层电子数为0

    查看试题解析

  • 3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、工业合成氨    B、工业制纯碱    C、工业制烧碱    D、工业制盐酸

    查看试题解析

  • 4. 下列与化学键相关的叙述中正确的是（   ）
    A、含共价键的化合物一定是共价化合物    B、离子化合物中一定含有离子键 C、离子键是阴阳离子的静电吸引    D、极性键与非极性键无法共存

    查看试题解析

  • 5. 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是（   ）
    A、乙醛    B、乙酸    C、乙醇    D、乙酸乙酯

    查看试题解析

  • 6. 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（   ）
    A、氯气用作自来水的消毒剂    B、用醋酸除去热水瓶中水垢 C、二氧化硫用作纸浆漂白剂    D、活性炭用作卫生间除臭剂

    查看试题解析

  • 7. 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（   ）
    A、蒸馏水    B、0.1mol/L盐酸 C、0.1mol/L NaOH溶液    D、无水乙醇

    查看试题解析

  • 8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是（   ）
    A、SO2    B、SO3    C、HI    D、H2S

    查看试题解析

  • 9. 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（   ）
    A、单质沸点：X＜Y＜Z＜W    B、气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C、原子序数：X＞Y＞Z＞W    D、最高正价：X＜Y＜Z＜W

    查看试题解析

  • 10. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（   ）
    A、Na2O2和H2O    B、Al和NaOH溶液 C、食盐和浓硫酸共热    D、铜片和浓硫酸共热

    查看试题解析

  • 11. 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（   ）
    A、容量瓶中有残留水    B、称好的NaOH发生潮解 C、漏掉洗涤操作步骤    D、摇匀后液面低于刻度线

    查看试题解析

  • 12. 下列装置或原理能达到实验目的的是（   ）
    A、制取Cl2     B、除去Cl2中的HCl     C、氯气的尾气处理     D、测氯水的pH

    查看试题解析

  • 13. 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（   ）
    A、KMnO4溶液    B、KSCN溶液    C、NaOH溶液    D、NH3 · H2O溶液

    查看试题解析

  • 14. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)=0.45mol⋅L−1⋅s−1 、 ② v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1 、 ③ v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1 、④ v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1 ，该反应进行的快慢顺序为（   ）
    A、①＞③＝②＞④    B、①＞②＝③＞④    C、②＞①＝④＞③    D、①＞④＞②＝③

    查看试题解析

  • 15. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（   ）
    A、OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O    B、Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClO C、CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O    D、Ag＋+ Cl－→ AgCl↓

    查看试题解析

  • 16. 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    X

    SO2

    Cl2

    HCl

    Cl2

    Y

    NaOH溶液

    饱和NaHCO3溶液

    饱和NaCl溶液

    Na2SO3溶液

    A、A    B、B    C、C    D、D

    查看试题解析

  • 17. 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（   ）

    A、2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B、1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C、若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D、该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热

    查看试题解析

  • 18. 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（   ）
    A、两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B、两溶液中氢氧根离子浓度均为 1×10−13 mol/L C、加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D、与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

    查看试题解析

  • 19. 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（   ）


    A、X极连接电源正极 B、X极上产生气体有刺激性气味 C、Y极上发生氧化反应 D、电子从X极经过溶液流向Y极

    查看试题解析

  • 20. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2 ， 下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显 +4 价）（   ）
    A、还原剂只有Li B、SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C、还原产物包括LiCl和S D、生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

    查看试题解析

二、综合题

  • 21. X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

    (1)、M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
    (2)、N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。

    某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ⇌ 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

    (3)、该反应的平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。
    (4)、该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

    查看试题解析

  • 22. NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
    (1)、相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

    0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

    (2)、图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填字母）。
    (3)、向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90mL 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀克。
    (4)、写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；

    25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

    (5)、试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。

    查看试题解析

  • 23. 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：

    已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成 。

    请回答下列问题：

    (1)、写出反应类型：①；③。
    (2)、写出反应②的化学方程式：。
    (3)、写出两种符合下列条件的 的同分异构体：。

    i. 含有苯环          ii. 含有醛基：

    (4)、以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。

    取少量ClCH2COOH置于试管中， ， 加热， ， 滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。

    (5)、根据上述合成路线，设计以CH3COOH和 为原料制备 的合成路线（其它试剂任选）。

    查看试题解析

三、实验题

  • 24. 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2 △__ CaCl2 + O2↑。

    学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

    (1)、B中发生反应的离子方程式为。
    (2)、请写出实验室检验氯气的方法：。

    学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

    ①称量坩埚的质量，为W1g。

    ②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

    ③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

    (3)、称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。
    (4)、该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看试题解析