山东省日照市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是（   ）
    A、溶解    B、渗析    C、蒸馏    D、分液

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（   ）
    A、46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B、密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键 C、25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA D、0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA

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  • 3. 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5 B、阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰 C、阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应 D、阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

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  • 4. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（   ）

    A、通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B、若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C、实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D、若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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  • 5. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（   ）

    A、简单离子半径：Z>Y B、反应①为吸热反应 C、反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D、X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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  • 6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是（   ）

    A、充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B、放电时，a极为负极 C、充电时，阳极的电极反应式为I3--2e-=3I- D、M可以使用阴离子交换膜

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  • 7. H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）


    A、a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-) B、向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4 C、常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) D、当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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二、综合题

  • 8. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

    Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

    (1)、C装置中盛放碱石灰的仪器名称为。
    (2)、为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→、←j←i←h←g←b。
    (3)、装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为。
    (4)、检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为。
    (5)、Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

    已知：2NH4Cl+3CuO △__ 3Cu+2HCl↑+N2↑+ 3H2O。

    步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

    连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G， ， 则气密性良好。

    (6)、装置H的作用。
    (7)、实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为。
    (8)、若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)

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  • 9. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

    (1)、Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式 ， 滤渣A的主要成分是(填名称)。
    (2)、为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

    ①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是。

    ②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为。

    (3)、写出反应③的离子方程式：。
    (4)、“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因。
    (5)、经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1 ， 当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10 ， Ksp(K3AlF6)=6.0×10-8)

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  • 10. 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
    (1)、还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：。

    当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。

    c(Fe2+)：c(Fe3+)

    沉淀性状

    磁性大小

    1：3

    红棕色

    92.7%

    1：2

    棕色

    96.5%

    2：1

    黑色

    100%

    (2)、电化学法也可制备纳米级Fe3O4 ， 用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为。
    (3)、已知：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   △H =+285.5 kJ·mol-1 ， 以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

    过程Ⅰ： ，

    过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)      △H=+128.9kJ·mol-1

    (4)、磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) ⇌ 3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

    ①T℃时，10min 内用Fe3O4表示的平均反应速率为 g·min-1。

    ②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是 ， 判断依据是。

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  • 11. 镇痛药物J的合成方法如下：

    已知：
    (1)、B的名称为 ；F的结构简式为 
    (2)、①的有机产物的官能团有 ；②的反应类型为 反应。
    (3)、③的化学方程式为 。
    (4)、有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。

    a.遇FeCl3显紫色       

    b.苯环上有两个取代基

    (5)、有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有 种。
    a.遇FeCl3显紫色       
    b.苯环上有两个取代基
    (6)、是一种重要的化工中间体。以环已醇(）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线 。(已知： ， R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

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