山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（   ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（   ）

    A、b的所有原子都在一个平面内 B、p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C、m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D、反应①是加成反应，反应②是消去反应

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  • 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（   ）
    A、简单氢化物的还原性：Y>Z B、Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构 C、化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 D、X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 4. 根据下列实验能得出相应结论的是（   ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（   ）

    A、M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ B、a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C、N室中：a％<b％ D、理论上每生成1 mol H3BO3 ， 两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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  • 6. 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（   ）

    A、装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液 B、为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则 n(Na2S)n(Na2SO3)=12 C、装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸 D、装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

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  • 7. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、曲线①代表滴定盐酸的曲线 B、滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C、a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D、b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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二、实验题

  • 8. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

    已知：

    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)、检查A装置气密性的方法是。该装置中产生ClO2的化学方程式为。
    (2)、实验过程中需要持续通入空气，目的是。
    (3)、NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是(填代号)。

    a．石蕊   

    b.酚酞   

    c.pH试纸

    d.pH计

    (4)、B装置中发生反应的离子方程式为；使用冰水浴的原因是；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是。
    (5)、NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是g。

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三、综合题

  • 9. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
    (1)、氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)          △H=-a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)      △H=-b kJ·mol-1(b>0)

    若用CO还原NO2至N2 ， 当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    (2)、在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2 ， 发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)  △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ ϕ  (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    ①0～20 min内，v(N2O4)=mol·L-1·min-1。

    ②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为。改变温度至T1时k1=k2 ， 则T1373K(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7 ， Ka2=10-12)

    ①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因。

    ②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

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  • 10. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

    (1)、请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是(填化学式)。
    (2)、除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

    ①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为(填化学式)。

    ②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：。

    (3)、已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1 ， 加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1 ， 则所加c(NH4F)=mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
    (4)、加入有机萃取剂的作用是。
    (5)、某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

    I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；

    Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

    Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

    ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。

    ②该镀镍试剂的化学式为。

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  • 11. 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
    (1)、基态钛原子的价电子排布式为 ， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
    (2)、钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。
    (3)、在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为。
    (4)、半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

    ②M中碳原子的杂化方式为。

    ③M中不含(填代号)。

    a．π键   

    b.σ键   

    c.离子键   

    d.配位键

    (5)、金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a， ， )；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

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  • 12. 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：

    (1)、A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为。
    (2)、B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为。
    (3)、C→D、J→K的反应类型分别为、。
    (4)、设计C→D、E→F两步反应的目的是。
    (5)、G和H生成I的化学方程式为。
    (6)、化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ， X共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。
    (7)、写出用 和乙炔为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。

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