江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B、改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量 C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D、发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

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  • 2. 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（   ）
    A、NH4Cl、I2    B、KNO3、Na2SO4    C、丁醇、苯酚钠    D、氯化钾、碳酸钙

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  • 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）
    A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B、0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

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  • 4. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（   ）

    A、b的一氯取代物只有2种 B、b易发生加成、氧化、缩聚反应 C、p的所有原子都在一个平面内 D、m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

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  • 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（   ）
    A、简单气态氢化物稳定性：W >X B、Y元素的相对原子质量为18 C、X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D、电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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  • 6. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（   ）

    A、甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B、乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C、M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ D、若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子

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  • 7. 已知：pKa= -lgKa ， 25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、A点所得溶液中：Vo等于10mL B、B点所得溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c(SO32−)+c（HSO3−）+c（OH−） C、C点所得溶液中：c（Na+）＞3c(HSO3−) D、D点所得溶液中水解平衡常数 Kh1＝10−6.81

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二、实验题

  • 8. 某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。

    已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

    (1)、启普发生器中发生的化学反应方程式是。利用该装置制取气体的优点是。
    (2)、实验中，先通入氢气，然后 ， 再加热。
    (3)、装置连接顺序为a、、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、。
    (4)、H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为。
    (5)、反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2：。

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三、综合题

  • 9. 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下：

     

    已知：① Fe(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)2、Ni(OH)2 的 pKsp 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 pKsp=−1gKsp 。② Cr(OH)3 与 Al(OH)3 性质类似。

    (1)、“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：。
    (2)、“碱析”时，常温下调pH=时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和 ， 目的是。
    (3)、取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。

    ①合适的工艺条件为；

    ②温度不能太高的原因是。

    (4)、“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为。

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  • 10. 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
    (1)、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为。
    (2)、已知：

    ①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

    ②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

    ③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

    则△H3=（用含△H1、△H2的代数式表示）。

    (3)、碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） ⇌ Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    图1：温度与平衡时气体成分的关系  图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

    ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。

    A.2v正(H2)=v逆(CO)

    B.CO体积分数保持不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化   

    D.△H不再变化

    ②图1中A点对应的平衡常数Kp=（已知A点压强为0.1MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为。

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  • 11. 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
    (1)、钛元素基态原子未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为 。
    (2)、磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为 ， 推测其在CS2中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
    (3)、两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：。
    (4)、工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：。
    (5)、有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ， 已知晶体的密度为pg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则晶胞边长为cm（用含p、NA的式子表示）。

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  • 12. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)、A的名称是 ， H中官能团名称是；
    (2)、反应①的反应条件为；
    (3)、反应⑥的化学方程式为；反应类型为。
    (4)、反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为。
    (5)、符合下列条件的G的同分异构体有种。

    I．能发生银镜反应    Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种  Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)、仿照H的合成路线，设计一种由B合成 的合成路线。

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