江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

试卷更新日期:2018-08-06 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 推进绿色发展,建设美丽中国。下列做法应提倡的是(   )
    A、限制二氧化碳排放,减少酸雨产生 B、加大化肥、农药使用,提高粮食产量 C、将塑料焚烧处理,减轻白色污染 D、开发新能源,减少化石燃料的使用
  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是(   )
    A、质量数为14的碳原子: C714 B、次氯酸的电子式: C、乙醇分子的比例模型: D、绿矾的化学式:CuSO4·5H2O
  • 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )
    A、浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂 B、Na2CO3能与酸反应,可用作治疗胃酸过多 C、Fe2(SO4)3具有强氧化性,可用于自来水净化 D、铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件
  • 4. 下列有关实验装置或操作正确的是(   )

    A、装置甲液面读数为12.20 mL    B、装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C、装置丙可检验乙烯的生成    D、装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
  • 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是(   )
    A、单质的还原性:X>Z B、原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C、Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D、W的氧化物的水化物一定是强酸
  • 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A、过氧化钠溶于水产生O2:2O22+2H2O=O2↑+4OH B、铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O C、氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:NH4++SO42+Ba2+OH=BaSO4↓+NH3·H2O
  • 7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A、FeS2 O2 SO2 O2 SO3 B、NaCl CO2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) C、HClO Cl2 Ca(ClO)2 D、Al NaOH(aq) Al(OH)3 Al2O3
  • 8. 联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法错误的是(   )

    ① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)  ΔH1

    ② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)  ΔH2

    ③ O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)  ΔH3

    ④ 2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol-1

    A、O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)  ΔH5 , ΔH5>ΔH3 B、ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C、1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D、联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
  • 9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A、c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中:K+、Fe3+、ClO、SO42 B、0.1 mol·L1NH4Cl溶液中:Ba2+、OH、AlO2、NO3 C、c(H+)c(OH) =1×10 12的溶液中:Na +、SO42、Al3+、NO3 D、由水电离的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中:Na+、K+、SO42、Cl
  • 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(   )
    A、图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH B、图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线 C、图丙表示反应CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D、图丁表示反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率cba
  • 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊

    酸性:碳酸>苯酚

    B

    向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂),微热,溶液变紫红色

    氧化性:

    S2O82>MnO4

    C

    将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解,得到的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色

    分解产物中含乙烯

    D

    取5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液,振荡,再加入5 mL CCl4 , 振荡,静置,取上层液体,向其中滴加KSCN溶液,显血红色。

    KI和FeCl3反应有一定的限度

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 12. 常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(   )

    A、点①所示溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH) B、点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl)>c(ClO-)>c(HClO) C、点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO) D、点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

二、多选题

  • 13. 药物异搏定合成路线中,其中的一步转化如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、Y的分子式为C5H9O2Br B、X分子中所有原子在同一平面内 C、Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子 D、等物质的量的X、Z分别与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量之比1:1
  • 14. 下列说法正确的是(   )
    A、11.2 L Cl2与足量铁充分反应,转移电子数为6.02×1023 B、SiCl4(g) +2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行,则该反应的ΔH0 C、向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D、25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8Ka(HCN)=4.9×10-10 , 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN)
  • 15. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(   )

    A、H2转化率:a>b>c B、上述三种温度之间关系为T1>T2>T3 C、a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移动 D、c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 , 新平衡中CH3OH的体积分数增大

三、综合题

  • 16. 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:

    (1)、下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图,“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是:①减少盐酸挥发;②

    (2)、“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+ , 在pH约为5.1的溶液中,加入高锰酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为
    (3)、①若“过滤I”所得的滤液浑浊,则处理的方法为

    ②“除杂”时,滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为

    (4)、在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。

    ①该反应的化学方程式为

    ②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为

  • 17. 抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成:

    (1)、化合物B中的含氧官能团为(写官能团名称)。
    (2)、由D→E的反应类型为
    (3)、写出C的结构简式
    (4)、写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

    Ⅰ.能发生银镜反应;     Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应;

    Ⅲ.分子中有4中化学环境不同的氢

    (5)、已知 易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题干)
  • 18. 超细铜粉有重要用途,工业上可以通过铝黄铜合金(含Cu、Al、Zn)制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:

    步骤Ⅰ:取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解,再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,过滤,洗涤。

    步骤Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

    步骤Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热,得到超细铜粉。

    (1)、步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
    A、FeCl3       B、盐酸        C、热空气 
    (2)、配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1mL。
    (3)、在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为
    (4)、准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应,生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸,产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数
  • 19. 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:

    (1)、实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是 , 写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式
    (2)、将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的方法是
    (3)、研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在为5.7时脱硫效果最佳,石灰石浆液5.7<pH<6.0时,烟气脱硫效果降低的可能原因是 , 烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高,是因为

    (4)、石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3 , 实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量,以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案:取一定量石灰石烟气脱硫后的物质,。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品:75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,标准浓度的酸性KMnO4溶液]
  • 20. 氮元素是造成水体富营养化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。
    (1)、在pH为4~6时,用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为。若用H2和CO2的混合气体代替H2 , NO3-去除效果更好,其原因是
    (2)、NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去),实验测得相同条件下,相同反应时间,pH与氨氮的去除率关系如图2所示,温度与氨氮去除率关系如图3所示。

        

    图1                     图2                     图3

    ①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为

    ②如图2所示,在pH>9时,pH越大去除率越小,其原因是

    ③如图3所示,温度低于15℃时,温度越低去除率越低其原因是。当温度高于25℃时,温度越高去除率也越低,其原因是

    (3)、用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。反应装置如图4所示,则电解时,a极的电极反应式为

  • 21. 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素,其中只有E是第四周期元素,A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
    (1)、E的+2价离子基态核外电子排布式为
    (2)、A,B,C,D原子中,电负性最大的是(填元素符号)。
    (3)、1mol B2A4分子中σ键的数目为。B4A6为链状结构,其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种,则杂化类型为
    (4)、元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子空间构型为
    (5)、E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为

  • 22. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下:

    3 +8HNO3 —→ 3 +8NO↑+7H2O

    物质

    密度(20℃)

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    0.962 g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时,在水中溶解度为3.6 g,可混溶于乙醇、苯

    己二酸

    1.360 g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度:15℃时1.44 g,25℃时2.3 g。易溶于乙醇,不溶于苯

    步骤Ⅰ:在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    步骤Ⅱ:水浴加热三颈烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60 ℃~65 ℃之间。

    步骤Ⅲ:当环己醇全部加入后,将混合物用80 ℃~90 ℃水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

    步骤Ⅳ:趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题:

    (1)、装置b的名称为;滴液漏斗的细支管a的作用是
    (2)、NaOH溶液的作用为;实验中,先将温度由室温升至50℃左右,再慢慢控制在60 ℃~65 ℃之间,最后控制在80 ℃~90 ℃,目的是
    (3)、抽滤操作结束时先后进行的操作是
    (4)、为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水或洗涤晶体。