江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是（ ）A、限制二氧化碳排放，减少酸雨产生 B、加大化肥、农药使用，提高粮食产量 C、将塑料焚烧处理，减轻白色污染 D、开发新能源，减少化石燃料的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、质量数为14的碳原子： B、次氯酸的电子式：
C、乙醇分子的比例模型： 
D、绿矾的化学式：CuSO4·5H2O
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A、浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 B、Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C、Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化 D、铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4. 下列有关实验装置或操作正确的是（ ）
A、装置甲液面读数为12.20 mL B、装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C、装置丙可检验乙烯的生成 D、装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A、单质的还原性：X＞Z B、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C、Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D、W的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－ B、铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、FeS2 SO2 SO3 B、NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C、HClO Cl2 Ca(ClO)2 D、Al Al(OH)3 Al2O38. 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ）① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1
A、O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5 ， ΔH5＞ΔH3 B、ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C、1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D、联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－ B、0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－ C、 =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－ D、由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－10. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B、图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C、图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D、图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B
向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色
氧化性：
S2O82－＞MnO4－
C
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。
KI和FeCl3反应有一定的限度
A、A B、B C、C D、D12. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A、点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－) B、点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO-)＞c(HClO) C、点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO) D、点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)二、多选题
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13. 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：
下列说法正确的是（ ）
A、Y的分子式为C5H9O2Br B、X分子中所有原子在同一平面内 C、Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子 D、等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1：114. 下列说法正确的是（ ）A、11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023 B、SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C、向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D、25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)15. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ）
A、H2转化率：a＞b＞c B、上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C、a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动 D、c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大三、综合题
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16. 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：
(1)、下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②。
(2)、“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+ ， 在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为。(3)、①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为。②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为。
(4)、在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。①该反应的化学方程式为。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为。
17. 抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：
(1)、化合物B中的含氧官能团为、（写官能团名称）。(2)、由D→E的反应类型为。(3)、写出C的结构简式。(4)、写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢
(5)、已知
易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和 
为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）。 18. 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
(1)、步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。A、FeCl3 B、盐酸 C、热空气(2)、配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）mL。(3)、在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为。(4)、准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。19. 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
(1)、实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是 ， 写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。(2)、将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是。(3)、研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是 ， 烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。
(4)、石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3 ， 实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]20. 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。(1)、在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。该反应的离子方程式为。若用H2和CO2的混合气体代替H2 ， NO3-去除效果更好，其原因是。(2)、NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为。
②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是。
(3)、用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为。
21. 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：(1)、E的+2价离子基态核外电子排布式为。(2)、A，B，C，D原子中，电负性最大的是（填元素符号）。(3)、1mol B2A4分子中σ键的数目为。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为。(4)、元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为。(5)、E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。
22. 己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：3
＋8HNO3 —→ 3 
＋8NO↑＋7H2O物质
密度（20℃）
熔点
沸点
溶解性
环己醇
0.962 g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.360 g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯
步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。
步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
(1)、装置b的名称为；滴液漏斗的细支管a的作用是。(2)、NaOH溶液的作用为；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是。(3)、抽滤操作结束时先后进行的操作是。(4)、为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或洗涤晶体。