福建省漳州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 B、油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C、丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D、《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）

A、乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N_A个O₂ B、0.1mol-NH₂(氨基)中所含有的电子数为N_A C、1L0.1mol·L^-1Na₂S溶液中，S^2-、HS^-和H₂S的微粒数之和为0.1N_A D、在K³⁷ClO₃+ 6H³⁵Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N_A

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3. TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（）

A、TPE的分子式为C₂₆H₂₂ B、TPE能发生加成反应，不能发生取代反应 C、TPE与化合物互为同分异构体 D、TPE的一氯代物有3种

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有SO₄^2-	取少量溶液于试管中，先加入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO₄^2-
C	比较HCl和CH₃COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色

A、A B、B C、C D、D

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5. 某科研小组公司开发了Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO₂Cl₂= 2LiCl+SO₂↑。下列叙述中错误的是（）

A、电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 B、电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒 C、电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体 D、电池工作过程中，石墨电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑

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6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、q与s均为酸性氧化物 B、原子半径：W＜Y＜X C、Z的氢化物比Y的氢化物稳定 D、Z的含氧酸是一种强酸

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7. 25℃时，将浓度均为0.1mol·L^-1 ，体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、K_a(HA)≈1×10^-6 B、c点时， $\frac{c (A^{-})}{c (O H^{-}) • c (H A)}$ 随温度升高而增大 C、a→c过程中水的电离程度始终增大 D、b点时，c(B⁺)=c(A^-)

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二、实验题

8. 三氯氧磷(POCl₃)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：①KSCN+AgNO₃=AgSCN↓+KNO₃；
②K_sp(AgCl) > K_sp(AgSCN)；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
性质
PCl₃
-111.8
74.2
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl₃
2.0
105.3
153.5
实验室制取POCl₃并测定产品纯度的实验过程如下：

(1)、Ⅰ.制备POCl₃可用氧气氧化液态PCl₃的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
装置C中盛装PCl₃的仪器名称为；氧气氧化PCl₃的化学方程式为。

(2)、仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是。

(3)、装置B的作用有（回答两点）。

(4)、装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是。

(5)、Ⅱ.测定产品中POCl₃纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl₃粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L^-1AgNO₃标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
④加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
滴定过程中选择的指示剂为溶液。

(6)、步骤③的目的是。

(7)、测得产品中POCl₃的纯度为%。

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9. 黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：

(1)、实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。

(2)、步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是。

(3)、步骤Ⅲ反应的化学方程式为。

(4)、工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K_a(HCN) =6.25×10^-10。
①HCN的电子式为。
②25℃时，反应CN^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HCN+OH^-的平衡常数K=。
③含CN^-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN^-氧化成CO₂和N₂ ，该反应的离子方程式为。

(5)、近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K₄Fe(CN)₆ $\underline{\underline{400^{\circ} C}}$ 4KCN+FeC₂+N₂↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg^-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?。（列式计算说明）。

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三、填空题

10. 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。
I.NH₃-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NO_x直接还原为N₂。
主要反应原理为：4NH₃+4NO+O₂ $\overset{}{⇌}$ 4N₂+6H₂O

(1)、已知有下列热化学方程式：
①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(1) △H =-1891.5kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) △H =+180.5kJ•mol^-1
③H₂O(1)=H₂O(g) △H =+44.0kJ•mol^-1
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为。

(2)、其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH₃、2 mol NO、1 mol O₂ ，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。
①工业上选择催化剂乙的原因是。
②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是。

(3)、Ⅱ.CH₄可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)+ N₂(g) △H=-868.7kJ•mol^-1
在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH₄和0.200mol NO₂ ，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强p/100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据，计算0-4min内v(NO₂)= ，该温度下的平衡常数K=。

(4)、在一恒容装置中，通入一定量CH₄和NO₂ ，测得在相同时间内和不同温度下，NO₂的转化率α(NO₂)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A、若温度维持在200℃更长时间，NO₂的转化率将大于19% B、反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆) C、平衡常数： c点=d点 D、在时间t内，提高c点时NO₂的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH₄)

(5)、Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。
清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NO_x电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是极。写出阴极的电极反应式：。

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11. 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂、及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等，回答下列问题：

(1)、基态氟原子的价电子排布图为；用Mg或Ca还原UF₄可得金属铀，其氧化产物MgF₂的熔点高于CaF₂ ，原因是；

(2)、已知：2UO₂+5NH₄HF₂ $\underset{\to}{15 0^{。} C}$ 2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑
①NH₄HF₂中存在的微粒间的作用力是（填选项字母）。
A.离子键
B.配位键
C.共价键
D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。

(3)、已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] $\underset{\to}{80 0^{。} C}$ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+ N₂↑+ 9H₂O↑
①分解产物中属于非极性分子的是（填选项字母）。
A.NH₃
B.CO₂
C.N₂
D.H₂O
②反应物中的CO₃^2-的空间构型为。分子中的大 $Π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $Π$ 键的原子数，n代表参与形成大 $Π$ 键的电子数（如苯分子中的大 $Π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ ），则CO₃^2-中的大 $Π$ 键应表示为。
③HN₃（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为、。

(4)、UO₂的晶胞结构如图所示：
①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO₂晶体的密度为g·cm^-3（列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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四、推断题

12. 醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：
已知：① ②RCH=CH₂ $\to_{过氧化物}^{H B r}$ RCH₂CH₂Br

(1)、A的化学名称为， E中官能团的名称是。

(2)、B的结构简式为， C制备D的反应条件是，制备E的反应类型是。

(3)、下列说法正确的是_________。

A、D是甘油的同系物 B、C是不溶于水的油状液体 C、F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应 D、只用硝酸银溶液，就可以检出CH₃CH₂CH₂CH₂Br中是否含有溴原子

(4)、写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式。

(5)、芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl₃溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。写出符合要求的X的结构简式。

(6)、请参考本题信息写出以CH₃CH=CH₂为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	性质
PCl₃	-111.8	74.2	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl₃	2.0	105.3	153.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00