福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是（ ）
    A、假鍮是一种合金 B、炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C、可以用盐酸鉴别真假“鍮石” D、分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的

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  • 2. 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法错误的是（   ）

    A、分子式为C10H14O B、可发生取代反应加成反应、聚合反应 C、分子中所有碳原子都在同一平面上 D、苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

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  • 3. 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（   ）

    A、Fe    B、C    C、Si    D、Al

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  • 4. 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（   ）
    A、简单离子半径：W>Z>X B、Y、W均能与X形成共价化合物 C、W的最高价氧化物的水化物一定为强酸 D、Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液

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  • 5. 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯：C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯：C)。下列有关说法错误的是（ ）

    A、电池工作时，电子由a经外电路流向b B、b极电极反应式：C2O+2e-+H2O=2C+2OH- C、每生成0.1molZn(OH)42- ， 转移电子数为0.2NA D、放电过程中电解质溶液的pH增大

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  • 6. 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) △__ 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（   ）

    A、圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H2SO4(浓) △__ HCl↑+NaHSO4 B、粗导管d也可换成细导管 C、e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D、为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

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  • 7. 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（   ）

    A、曲线b代表ClO- B、HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47 C、pH=7时，c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-) D、向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大

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二、实验题

  • 8. 某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

    (1)、实验时，先推送N2 ， 再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。

    ①第一次推送N2的作用是。

    ②尾气采用多次抽送方式的目的是。

    (2)、C中的试剂是。
    (3)、装置D用于测量CO。

    ①HIO3能氧化CO，还原产物为I2 ， 反应的化学方程式为。

    ②D中碱石灰的作用是。

    (4)、为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

    ①加入的三种试剂为。(选填序号)

    a.盐酸  

    b.双氧水  

    c.BaCl2溶液  

    d.稀硫酸

    ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

    ③尾气中SO2含量为g•L-1。

    (5)、实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。

    ①B中长颈漏斗的作用是；

    ②通入O2的体积(标准状况)至少为mL。

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三、综合题

  • 9. NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：

    已知： ①H3BO3电离：H3BO3+H2O ⇌ [B(OH)4]-+H+

    ②反应1： H3BO3+3CH3OH ⇌△浓硫酸 B(OCH3)3+3H2O

    ③反应2：B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

    (1)、H3BO3是元酸，NaH的电子式为。
    (2)、NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为。
    (3)、反应1属于(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是。
    (4)、“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是。
    (5)、“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是。
    (6)、上述流程中可以循环使用的物质是。
    (7)、以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为。

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  • 10. 聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：
    (1)、在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是。
    (2)、S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
    (3)、(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

    以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 →△Ag  S2N2 0。C→ (SN)x

    ①(SN)x中N 原子的杂化方式是 ； (SN)x的晶体类型是；

    ②S2Cl2的结构式为；

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为。

    (4)、K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。

    ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为。

    ②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由。

    ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为、。

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  • 11. 以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：

    (1)、(土)-水芹醛的官能团名称为、。
    (2)、G→H 反应的方程式为。
    (3)、H→I的反应类型为。
    (4)、B、K的结构简式分别为、。
    (5)、鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为。

    a.NaHCO3 溶液    

    b.溴水   

    c.酸性KMnO4溶液 

    d.新制Cu(OH)2

    (6)、满足下列条件的D的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为1：1：2：2：6的结构简式为。

    ①能与金属钠反应产生氢气；

    ②不能使FeCl3溶液显色；

    ③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。

    (7)、依据题中信息，参照上述路线，以 为原料，选择必要试剂设计 的合成路线。

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四、填空题

  • 12. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
    (1)、CuCl的保存方法是。
    (2)、已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   △H2=-310.6kJ/mol

    4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

    写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：。

    (3)、CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) ⇌ Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。

    ①上述反应在B点的平衡常数K=。

    ②使图中的A点变为B点的措施可以是。

    (4)、利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。

    ①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为。

    ②已知：Cu+Cu2+ ⇌ 2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因。

    ③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是。

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