福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体 B、推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念 C、将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

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  • 2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B、2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA C、9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA D、常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

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  • 3. 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是（   ）

    A、乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B、甲能使酸性KMnO4溶液褪色 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D、丁为醋酸分子的比例模型

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  • 4. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（   ）

    A、最简单的氢化物的沸点：X＞W B、元素的非金属性：Z＞W＞Y C、简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D、氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

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  • 5. 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是（   ）

    A、电极a为电池负极 B、反应过程中溶液的pH升高 C、电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜 D、VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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  • 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

    A、用装置甲进行中和热的测定 B、用装置乙制取CO2气体 C、用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体 D、用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

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  • 7. 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（   ）

    A、常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B、a、b两点pH均为7 C、从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D、混合溶液的导电性逐渐增强

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二、实验题

  • 8. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去)：

    已知：

    ①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

    ②TiCl4的制备需无水无氧且加热。

    ③

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm-3

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136.4

    1.5

    易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂

    CCl4

    -23

    76.8

    1.6

    难溶于水，与TiCl4互溶

    请回答下列问题：

    (1)、装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
    (2)、按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→(填仪器接口字母)。
    (3)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。

    ①加热装置D中陶瓷管                 ②打开分液漏斗活塞

    ③停止加热，充分冷却                 ④关闭分液漏斗活塞

    实验时，当观察到时，开始进行步骤①。

    (4)、设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：。
    (5)、装置F中发生反应的化学方程式为。
    (6)、制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4 ， 从产品中分离出TiCl4的操作名称为。

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三、综合题

  • 9. K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)、Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为。
    (2)、“反应I”（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有(答出一条即可）。
    (3)、“反应II”的反应原理是。
    (4)、试剂a的电子式为。
    (5)、“一系列操作”指 ， 该过程用到的非玻璃仪器为。
    (6)、流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。

    则产物A的化学式为 ， 产物B的化学式为。

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  • 10. 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：

     △H

    (1)、已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝ kJ·mol－1。

    (2)、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2 ， t2时刻再次达到平衡。物质X为 ， 判断理由是。

    (3)、在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (4)、实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

    ① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KAKB

    ② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为。

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  • 11. Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
    (1)、基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar] ， 有个未成对电子。
    (2)、氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是。
    (3)、已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因。
    (4)、甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO2中Si原子采取杂化。
    (5)、一种铜的溴化物晶胞结构如图所示：该晶胞中铜的配位数是 ， 与溴紧邻的溴原子数目是 ， 由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm，其密度为g/cm3 (列出计算式即可)。

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  • 12. 有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

    已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OH 催化剂→ RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

    (1)、反应①所需的试剂是 ， 反应②的反应类型是。
    (2)、B中含氧官能团的名称是；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是。
    (3)、D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
    (4)、反应③的化学方程式为。
    (5)、E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式。

    Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

    Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

    Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    (6)、已知：① →KMnO4/H+ ；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备 的合成路线图(无机试剂任用)。

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