福建省龙岩市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（ ）A、“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质 C、“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能 D、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA B、100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA C、4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA D、标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA3. 甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下：
下列说法中正确的是（ ）
A、①②③均为取代反应 B、CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构) C、流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色 D、CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面4. 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（ ）
A、A B、B C、C D、D5. 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述错误的是（ ）
A、ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜 B、阳极的电极反应式为S2--2e-=S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生 C、阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ， 阴极区溶液pH降低 D、当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成6. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）X
Y
Z
W
Q
A、X和W不可能存在于同一离子化合物中 B、QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z＞W D、W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小7. 向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、Ka1(H2A)为10-3.1 B、pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) C、pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) D、pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O二、实验题
-
8. 水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。
(1)、装置A的名称为。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是。(2)、水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为。(3)、制备水合肼时，分液漏斗应盛装(填标号)。理由是。a.NaOH 和NaClO 混合溶液
b.CO(NH2)2 溶液
(4)、弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2 ， 该反应的离子方程式为。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32 ， 且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=。(5)、有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施：。9. 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下：
已知： 氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3 ， α- Al2O3致密难溶于酸和碱。
(1)、废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是。(2)、已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式：。(3)、硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因： 。
(4)、萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。
萃取分离钴、铝的实验操作为： 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液， ， 可得Al2(SO4)3溶液。
(5)、“滤液③”主要物质的化学成分是 (写化学式)，用途之一为。(6)、“煅烧”过程 相关反应的化学方程式为。三、综合题
-
10. 乙二醛(OHC-CHO )化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH )气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题：(1)、乙二醇气相催化氧化法
以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式：
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C-O
H-O
O=O
C=O
C-C
E/kJ·mol-1
413
343
465
498
728
332
①△H1=kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=。
②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是 (填标号)。
A.升高温度
B.增大压强
C.降低温度
D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是。
④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 (填标号)。
A.v正(O2) =2v逆(H2O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1： 1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
(2)、乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为。
②利用上面数据，计算乙二醛的产率为。
11. 磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)、基态As原子的核外电子排布式为[Ar]；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1798
2735
4837
6043
12310
第五电离能与第六电离能相差显著的原因：。
(2)、红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。A、质谱 B、原子发射光谱 C、核磁共振谱 D、X射线衍射(3)、黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是。
(4)、白磷(P4) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为；白磷(P4)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是。(5)、GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ， Ga 原子的杂化方式为 ， 每个 As原子周围最近的As原子数目为。已知GaAs的密度为dg/cm3 ， 摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为(阿伏加德罗常数值用NA表示，列出算式即可)nm。
四、推断题
-
12. 盐酸普鲁卡因[H2N
COOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。流程如下：
已知： I.B核磁共振氢谱只有1组峰； D的相对分子质量为92。
II.试剂C 是一氯代烃，与苯的反应为：
回答下列问题：
(1)、F的结构简式为 ， 它含有的官能团名称是。(2)、反应④的反应类型为反应，其化学方程式：。(3)、反应③的化学方程式为。(4)、E的既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有种，任写其一种结构简式：。(5)、参照上述合成路线，设计由甲苯合成对氨基苯甲酸(H2N
COOH)的合成路线(其他无机试剂任选)。