福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是（ ）A、甲骨 B、竹简 C、丝帛 D、青铜器2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（ ）
A
B
C
D
物质
乙醚
四氯化碳
丙醇
煤油
沸点℃
34.5
76.5
97.4
180-310
A、A B、B C、C D、D3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序
1
2
3
4
5
6
7
……
通式
C2H4
C2H4O
C2H4O2
C3H6
C3H6O
C3H6O2
C4H8
……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（ ）
A、10种 B、9种 C、8种 D、7种4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ， 气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）
A、取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 B、装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 C、装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 D、装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N25. 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、这些离子中结合H＋能力最强的是E B、A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定 C、C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D、B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq) △H = －116kJ•mol-16. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）A、电池工作时OH-向负极迁移 B、正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极7. 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点的pH=1 B、b点时，c (CH3COO-)=0.05mol/L C、c点时，V(NaOH)=20mL D、反应过程中 的值不断增大二、综合题
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8. 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
(1)、装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ， 装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。(2)、装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0 mol·L-1盐酸(3)、若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。(4)、氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 ， 分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取(5)、长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。(6)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。(7)、请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。9. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)、写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：(2)、“矿渣”中除了S以外，还有(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是(3)、“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是(4)、气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向“滤液M”中加入(或通入) (填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾
10. TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
(1)、氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
(2)、精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是 ， T2应控制在。
11. 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：(1)、I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。(2)、在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式 ， 硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为。
(3)、以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。(4)、II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、δ键 E、π键(5)、AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是。(6)、一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。
12. 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
(1)、反应①的反应类型是。(2)、反应②的化学方程式：。(3)、C的核磁共振氢谱图中有个峰。(4)、反应③的化学方程式：。(5)、F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：。(6)、写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或
结构）：。a．苯环上的一氯代物有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)、已知：
。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成 
合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。