安徽省皖江名校2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-08-06 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A、饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解 B、氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用 C、粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程 D、硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质2. 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（ ）
选项
古代文献
记载
化学解释
A
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大
B
《格物粗谈》
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”
文中的“气”是指乙烯
C
《本草纲目》
“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”
文中涉及的操作方法是蒸馏
D
《徐光启手迹》
“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”
“强水”主要成分是硝酸
A、A B、B C、C D、D3. 下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A、2，2-二甲基丙烷也称新戊烷 B、苯和氯乙烯都能发生加成反应 C、C4H10O属于醇的同分异构体有4种 D、橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物4. 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项
操作
现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C
向溴水中滴加苯
液体出现分层，上层有颜色下层接近无色
溴在苯中的溶解度远大于水中
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A、A B、B C、C D、D5. 如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是（ ）
A、电极a在放电时做正极，充电时做阴极 B、放电时，电极b上的电极反应为：NaxC-e-=Na++Nax-1C C、电池工作时，Na+向电板b移动 D、该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（ ）A、离子半径X<Y B、Y3X和Z3X4中化学键类型相同 C、氢化物沸点X<W D、最高价氧化物的水化物的酸性Z<W7. 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）
A、M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B、在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol C、随着NaOH溶液的滴加， 不断增大 D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)二、计算题
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8. 环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为：
，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去)：
已知：
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3 ， 20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.962
能溶于水
环已酮
155.6(95)
0.948
微溶于水
(注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)
(1)、制备产品。 通过仪器B ( 填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。a.酒精灯加热
b.油浴加热
c.水浴加热
(2)、分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是。(3)、提纯环已酮。①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是。
②加入无水MgSO4固体，除去有机物中 (填物质名称)。
③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。
(4)、下列关于实验的叙述中，错误的是________。A、冷凝管的冷水应该从b进从a出 B、实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度 C、装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液 D、反应过程中，需不断搅拌(5)、利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在左右时可分离出Mn2+。
三、填空题
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9. 锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下，请回答下列问题：
(1)、辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合价是。(2)、写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式。(3)、电解池所用的“隔膜”宜采用交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是。“电解” 中阴极反应的产物之一X是。(填化学式)。(4)、为除去操作I所得滤液中的Cu2+ ， 可加入Na2S。若滤液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时，c(S2-)=mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45](5)、除去废液中的 AsCl3 ， 是用次磷酸钠( NaH2PO2)还原AsCl3 ， 产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物是。(6)、若电解池阴极得到1mol X气体，同时电路中转移6mole- ， 阴极生成的m( Sb)= g。10.(1)、工业上尝试用太阳能分解水制取H2 ， 其过程如下：
已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H= +313.8kJ/mol
①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是。
②过程II的热化学方释式是。
③整个过程中，Fe3O4的作用是。
(2)、工业上利用H2合成氢的反应原理为：3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：容器
甲
乙
反应物投入量
2mol H2、2mol N2
4mal H2 .4mol N2
平衡时N2的浓度(mol/L)
c1=1.5
c2
NH3的体积分数
ω1
ω2
混合气体的密度(g/L)
ρ1
ρ2
①下列情况下，反应达到平衡状态的是(填序号)
a.3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字).
③分析上表中的数据，有以下关系：c23mol/L；ω1ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2 g/L(用含 a的式子表示)
(3)、利用氨水吸收工业废气中的SO2 ， 既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4 ， 其氧化速率与温度关系如下图：
试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是。
11. 工业上常利用铜萃取剂，使溶液中的Cu2+富集进入有机相，再经过进一步的反萃取实现金属铜的沉积、再生，铜萃取剂富集Cu2+的原理如下：
(1)、基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是 ， 价铜离 子的简化电子排布式为。(2)、铜萃取剂中所含 元素的电负性由大到小顺序为 ， N原子以杂化轨道与O原子形成σ键。(3)、铜萃取剂与 Cu2+形成的配合物在水相的溶解度有机相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，该配合物晶体类型为 。(4)、某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实 验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学健类型有。(5)、铜的一种氯化物的晶胞如图所示
，该氯化物的化学式 ， Cu 和Cl之间最短距离为460.0pm，则晶体密度为g/cm3。(列式表示) 四、推断题
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12. 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①RCH=CH2 RCH2CH2CHO；
②
(1)、B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为。(2)、E中含氧官能团的名称为 ， 写出D→E的化学方程式 。(3)、E-F的反应类型为 。(4)、E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式 。(5)、下列有关产物G的说法正确的是__________A、G的分子式为C15H28O2 B、1molG水解能消耗2molNaOH C、G中至少有8个C原子共平面 D、合成路线中生成G的反应为取代反应(6)、写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选。
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