广东省深圳市2018年中考化学试题
试卷更新日期：2018-08-06 类型：中考真卷
一、单选题
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1. 下列化学用语表达正确的是（ ）A、三个钡离子：3Ba2+ B、两个氧原子：O2 C、四个硫酸根离子：4SO32- D、五个一氧化碳分子：5Co2. 6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）A、减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C、养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D、过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫3. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）A、金属活动性顺序： B、溶液的pH： C、地壳中的元素含量： D、气体的密度4. 下列说法正确的是（ ）A、将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B、能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾5. 下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）A、
属于化学变化
B、
净化后可得纯水
C、
证明水的组成
D、
吸收大量热
6. 锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A、锌属于非金属元素 B、锌原子的中子数为30 C、锌的相对原子质量为65.38g D、锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+7. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）A、维生素A1属于无机化合物 B、维生素A1中O元素的质量分数最低 C、维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 D、维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成8. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该反应中四种物质均为化合物 B、反应前后H元素的化合价不变 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D、反应前后原子数目发生改变9. 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、甲和乙的溶解度相等且均为30g B、甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C、t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D、将t2℃时，150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出10. 下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
A、A B、B C、C D、D二、推断题
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11. 下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
(1)、写出A 的化学式： ， 其常见用途为（任写一条）。(2)、反应①的现象为
(3)、写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)、写出反应③的化学方程式
(5)、Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。
a.Mg
b.N2
c.稀盐酸
d.NaCl固体
三、综合题
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12. 小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。(1)、MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ， 立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2 ， 从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→ → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该。
③检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
(2)、FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立，理由是。
【实验】
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
13.(1)、化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
(2)、某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
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