2015-2016学年广东省阳江二中九年级上学期期末化学试卷（1-10单元）

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列过程中发生了化学变化的是（　　）


    A、用金刚石切割玻璃 B、用铅笔在纸上写字 C、用醋酸清洗热水瓶的水垢   D、用水将浓盐酸稀释

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  • 2. 下列物质不能与氢氧化钠反应的是（   ）
    A、紫色石蕊试液 B、CuO C、CO2 D、H2SO4

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  • 3. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（   ）
    A、+6 B、+4 C、+2 D、﹣2

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  • 4. 下图所示的实验操作中，正确的是（   ）
    A、取用药品  B、给试管加热 C、滴加液体  D、称量10.05g固体

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  • 5. 氢元素和氧元素的本质区别在于（   ）
    A、相对原子质量不同 B、核电荷数不同 C、元素符号不同 D、核外电子数不同

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  • 6. 一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（   ）
    A、泡菜 B、苹果汁 C、西瓜汁 D、鸡蛋清

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  • 7. 在一个密闭容器中放入M，N，Q，P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（  ）

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量（g）

    18

    1

    2

    32

    反应后质量（g）

    X

    26

    2

    12

    A、该变化的基本反应类型是分解反应 B、反应后物质M的质量为13g C、反应中N，P的质量比为5：4 D、物质Q可能是该反应的催化剂

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  • 8. 白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，下列物质不与蚁酸反应的是（   ）
    A、Zn B、CO2 C、Fe2O3 D、Ca（OH）2

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  • 9. 图为A，B，C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（   ）

    A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B、t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C、将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D、可用降温的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

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  • 10. 向AgNO3和Cu（ NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向固体加入稀盐酸，有气泡产生．下列说法正确的是（   ）
    A、一定无锌粉剩余 B、所得溶液中一定有Zn2+ ， 一定没有Cu2+、Ag+ C、固体中一定有锌粉、银粉，可能有铜粉 D、所得溶液中一定有Zn2+ ， 可能有Cu2+ ， 没有Ag+

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  • 11. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）

    A、都比空气重 B、都可以用碳和氧气反应得到 C、都有还原性 D、都能和澄清石灰水发生反应

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  • 12. 金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是（    ）

    A、Zn、X、Cu B、Cu、X、Zn C、Zn、Cu、X D、X、Zn、Cu

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  • 13. 如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（   ）

    A、将甲、乙两物质的饱和溶液从20℃升到50℃，溶质质量分数大小为：甲＞乙 B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C、用降温结晶的方法可除去混在甲中的乙物质 D、20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

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  • 14. 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（   ）
    A、将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B、将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C、将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D、将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中

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二、填空题

  • 15. 许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品．石油属于能源（填“可再生”或“不可再生”）；若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火．

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  • 16. 探究燃烧条件的实验装置如图所示

    ①由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：、；

    ②实验中使用了铜片，主要是利用铜的性．

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  • 17. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ， 溶液的pH（填“增大”或“减小”）．

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  • 18. 有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用化学方法是 ．

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  • 19. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示．

    金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）．

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  • 20. 图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：

    (1)、40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”），配制50g10%的硫酸钠溶液需要水 mL．（ρ水=1.0g/mL）
    (2)、将氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，则这两种溶液中溶质的质量分数的关系是：氯化铵硫酸钠（填：“大于”或“小于”）．

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  • 21. 目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
    (1)、水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房酸性调料洗去；常用于净水作絮凝剂的是 ．
    (2)、小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．
    (3)、自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为 ．

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  • 22. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4 ， MgSO4、FeSO4的废水中回收重要原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

    请回答：

    (1)、滤液A和滤液B含有相同的溶质是 ， 因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是 ．
    (2)、写出步骤①中反应的化学方程式： ， ．
    (3)、步骤①加入的镁粉为什么要过量，请你简要说明理由 ．
    (4)、固体B的物质是 ．

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  • 23. 现有下列物质，已知B为红色粉末，是赤铁矿的主要成分；D是用量最大的金属，E为无色气体，M为单质，无色溶液X在浓度高时具有挥发性． 各物质间可发生以下转化关系．

    (1)、若A为黑色粉末，则A的化学式是；

    反应②的化学方程式是；

    反应③的化学方程式是 ．

    (2)、若A为无色气体，则A的化学式是；此时，反应①的化学方程式是 ．

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  • 24. 请根据图1回答问题：

    (1)、仪器A的名称是 ， 仪器B的名称是 ．
    (2)、用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2 ， 应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式 ．
    (3)、实验室制取和收集CO2 ， 应选用图中的（填序号），反应的化学方程式；如何检验已集满一瓶CO2气体 ．
    (4)、若用图2进行CO还原Fe2O3的实验，往玻璃管通入CO前应先 ， 反应时a处的现象为；该装置中气球的作用是 ．

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  • 25. 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变化的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
    (1)、提出问题：氢氧化钙是否变质？

    猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

    ①没有变质，为Ca（OH）2；②部分变质，为；③全部变质，为CaCO3 ．

    (2)、实验探究：

       实验步骤及操作

          实验现象

               实验结论

    取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

    ①取上层清液，滴入无色酚酞试液

    ②倒去上层清液，再向试管中的残渣注入稀盐酸

    ①无色酚酞试液变红

    ②

              部分变质

    ①无色酚酞试液不变红

    ②

    ①

    ②没有气泡产生

    (3)、小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，氢氧化钙变质的原因是与空气中的反应所造成的；氢氧化钙容易变质，所以，必须保存．

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三、计算题

  • 26. 媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4 ． 求：
    (1)、DMP的相对分子质量为；
    (2)、DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为；
    (3)、97g塑化剂（DMP）中氧元素的质量为 g．

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  • 27. 黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：

    甲

    乙

    丙

    样品质量/g

    25

    30

    25

    稀硫酸质量/g

    120

    80

    80

    充分反应后剩余物/g

    144.8

    109.8

    104.8

    请回答下列问题．

    (1)、根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成 g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
    (2)、假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：

    ①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；

    ②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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