2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试

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一、选择题

1. “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事.2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）

A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣285.8KJ•mol^﹣¹ B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8KJ•mol^﹣¹ C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6KJ•mol^﹣¹ D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6KJ•mol^﹣¹

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2. 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I₂═2AlI₃ ．下列说法不正确的是（）

A、该电池负极的电极反应为：Al﹣3e^﹣═Al³⁺ B、该电池可能是一种可充电的二次电池 C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D、电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

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3. 有关化学反应的说法中，正确的是（）

A、非自发反应在任何条件下都不能实现 B、自发反应都是熵增大的反应 C、能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D、自发反应都是放热反应

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4. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A、升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B、具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 C、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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5. 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）

A、v（D）=0.4 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、v（C）=0.5 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C、v（B）=0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D、v（A）=0.15 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

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6. 下列物质中属于弱电解质的是（）

A、氨水 B、盐酸 C、碳酸氢钠 D、冰醋酸

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7. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L^﹣¹
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L^﹣¹
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡时，X的转化率为50% B、反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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8. 常温下，将0.1mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液与0.06mol•L^﹣¹硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4

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9. 在0.1mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）

A、加入水时，溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 B、降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大 C、加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 D、加入少量0.1 mol•L^﹣¹盐酸，溶液中c（OH^﹣）增大

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10. 下列叙述正确的是（）

A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 C、0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5 D、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

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11. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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12. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C、a点K_w的数值比c点K_w的数值大 D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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13. 下列实验操作能达到目的是（）
①用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反应制取Al₂S₃固体
②用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得K₂CO₃晶体
③用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl₂溶液制取MgCl₂固体．

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

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14. 已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=1.0×10^﹣¹⁶ ．下列说法错误的是（）

A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI B、在含有浓度均为0.001 mol•L^﹣¹的Cl^﹣、I^﹣的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀 C、AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$ ×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹

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15. 常温下，0.1mol•L^﹣¹某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（）

A、该溶液中：2c （H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣） B、由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A^﹣）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、0.1 mol•L^﹣¹ HA溶液与0.05 mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^﹣）+2c（OH^﹣）

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16. 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）

A、电池工作时，氧气发生氧化反应 B、电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C、电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O²^﹣﹣50e^﹣=8CO₂+9H₂O D、若消耗的O₂为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

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二、非选择题

17. 按要求填空

(1)、已知H₂的燃烧热：△H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹ ， C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ ，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂ ，放出 kJ的热量，（保留到小数点后1位）．

(2)、0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是．

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18. 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100
C（N₂O₄）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO₂）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22

(1)、该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．

(2)、20s时，N₂O₄的浓度为 mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．

(3)、该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．

(4)、在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．

A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大 C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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19. 实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH $_{4}^{+}$ +6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

(1)、根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．

(2)、滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^﹣¹ ，则该样品中氮的质量分数为（保留4位有效数字）

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20. 如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：

(1)、电极A是．（填“正极”或“负极”）

(2)、甲装置中电解反应的总化学方程式．

(3)、若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH= ．

(4)、欲用丙装置给铜镀银．G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）

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21. 有A，B，C，D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子
Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子
CH₃COO^﹣、OH^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．

(1)、A是， B是（填化学式）．

(2)、用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：．

(3)、写出C和D反应的离子方程式．

(4)、25℃时，0.1mol•L^﹣¹ B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）﹣c（NH₃•H₂O）=（用含有a的关系式表示）．

(5)、将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^﹣、OH^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣