2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应属于放热反应 C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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2. 下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A、为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B、为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C、为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂ D、为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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3. 下面关于水解应用的说法错误的是（）

A、用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果 B、配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成 C、硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 D、盐碱地（含NaCl、Na₂CO₃）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

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4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）

A、Na₂CO₃：CO₃²^﹣+H₂O⇌2OH^﹣+CO₂↑ B、NH₄NO₃：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ C、CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2H⁺ D、KF：F^﹣+H₂O═HF+OH^﹣

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5. 下列说法不正确的是（）

A、原电池外电路中电子由负极流向正极 B、原电池中发生还原反应的电极是正极 C、电解池中发生还原反应的电极是阳极 D、电解池中质量增加的电极是阴极

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6. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D、将水加热，K_W增大，pH不变

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7. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）

A、烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B、使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D、测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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8. 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（）

A、S的燃烧热为 297.2 kJ/mol B、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.2 kJ C、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.2 kJ D、形成1 mol SO ₂中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）中的化学键所吸收的总能量

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9. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A、V（A）=0.7mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹ B、V（B）=0.3mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹ C、V（C）=0.9mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹ D、V（D）=1.1mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹

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10. 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A、Mg片作负极，电极反应：Mg﹣2e^﹣═Mg²⁺ B、Al片作负极，电极反应：Al+4OH^﹣﹣3e^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D、Al片上有气泡产生

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11. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）

A、溶液的pH增大 B、Na⁺和CO₃²^﹣的浓度减小 C、溶液的浓度增大 D、溶液的浓度不变，有晶体析出

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12. 下列化学实验事实及解释都正确的是（）

A、向Na₂SO₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂SO₃溶液已经变质 B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，说明K_SP[Cu（OH）₂]＞K_SP[Mg（OH）₂]

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13. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 B、25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9 C、25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 D、90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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14. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol^﹣¹②稀溶液中，
H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol^﹣¹ B、①的反应热为221 kJ•mol^﹣¹ C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的（）

A、放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO₄ 生成 B、放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄ C、充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^﹣=Pb+SO₄²^﹣ D、充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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16. 设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A、同时增大 B、同时减小 C、v₁增大，v₂减小 D、v₁减小，v₂增大

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17. 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）

A、4P（白磷）+5O₂（g）═2P₂O₅（S）；△H₁=+（a+b）kJ/mol B、4P（红磷）+5O₂（g）═2P₂O₅（S）；△H₂=﹣（b）kJ/mol C、4P+5O₂═2P₂O₅（s）；△H₃=+（a+b）kJ/mol D、P（白磷）═P（红磷）；△H₄=+（a）kJ/mol

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18. 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（）

A、HA酸溶液的pH值一定等于1 B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L C、中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^﹣离子浓度 D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

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19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ B、由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ C、c（H⁺）/c（OH^﹣）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D、c（Fe³⁺）=0.1mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣、SCN^﹣

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20. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）

A、燃料电池工作时负极反应为：H₂=2H⁺+2e^﹣ B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C、若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

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二、填空题

21. 向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又观察到．

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22. 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．

(1)、常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式．

(2)、又已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=﹣bkJ/mol，写出H₂S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式

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23. 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

(1)、电源A极的名称是

(2)、甲装置中电解反应的总化学方程式：

(3)、如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．

(4)、欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．

(5)、装置丁中的现象是．

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24. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．

(1)、
目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）=mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为．
③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂

(2)、①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ，还要求提供充足的O₂ ．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂ ， CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；

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25. 按要求填空

(1)、常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．

(2)、将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

(3)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）

(4)、用Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式．

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26. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)、准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）称量．

A、托盘上 B、洁净纸片上 C、小烧杯中

(2)、滴定时，用0.2000mol•L^﹣¹的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞

(3)、滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是．

(4)、根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol•L^﹣¹ ，烧碱样品的纯度是．
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10
0.5
20.6
第二次
10
4.2
24.1

(5)、下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视．

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滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10	0.5	20.6
第二次	10	4.2	24.1