2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于72. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1 B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 C、2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣13. 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g） 达到平衡的标志是（ ）A、容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3 B、容器内每减少1mol A2 ， 同时生成3mol B2 C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2 D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：14. 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ）A、Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B、Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣ C、Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D、Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣5. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ C、NH3+H+=NH4+ D、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣7. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）A、1×10﹣7mol•L﹣1 B、1×10﹣12mol•L﹣1 C、1×10﹣2mol•L﹣1 D、1×10﹣14mol•L﹣18. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A、Cd（OH）2 B、Ni（OH）2 C、Cd D、NiO（OH）9. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③10. 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11. 能够使醋酸溶液的c（H+）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（ ）A、滴加少量H2SO4溶液 B、加入少许水稀释 C、滴加少量NaOH溶液 D、加入少许CH3COONa晶体12. 下列有关叙述中正确的是（ ）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质 B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C、易溶于水的电解质一定是强电解质 D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A、NH3•H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO314. 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A、均存在电离平衡和水解平衡 B、存在的粒子种类相同 C、c（OH﹣）前者大于后者 D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大15. 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列说法不正确的是（ ）
A、x数值为2×10﹣5 B、c点时有碳酸钙沉淀生成 C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D、b点与d点对应的溶度积相等16. 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（ ）A、
装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B、
装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C、
装置中电子由b极流向a极
D、
装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
二、填空题
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17. 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．(1)、一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．(2)、
在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
(3)、一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L﹣1 ， c（O2）=1.3mol•L﹣1 ， 则反应②中NO2的转化率为 ， N2O5（g）的起始浓度应不低于 mol•L﹣1 ．
18. 电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数（Ka）
7.2×10﹣4
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
3.0×10﹣8
(1)、将浓度为0.1mol•L﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．A、c（H+） B、c（H+）•c（OH﹣） C、 D、(2)、25℃时，在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．
A、pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等 B、①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1 C、②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+） D、③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1mol•L﹣1(3)、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．(4)、Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．(5)、长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移 mol电子．19. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：
(1)、若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时．检验Y电极反应产物的方法是(2)、若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为 ．(3)、若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为 ， a为溶液．(4)、若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ， 恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．20. 取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：(1)、加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．(2)、将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是（写化学式）．(3)、向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．(4)、向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是 ．21. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：(1)、向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？ ．(2)、滴定终点时溶液颜色如何变化？ ．(3)、滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果（填“能”或“不能”）．(4)、能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） ， 如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）．