2017年高考化学备考复习专题十：电化学及其应用
试卷更新日期：2017-02-17 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A、放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B、放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6 C、充电时，若转移1mol e﹣ ， 石墨（C6）电极将增重7x g D、充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+3.
用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A、用石墨作阳极，铁作阴极 B、阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O C、阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D、除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、X是电源的负极 B、阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2-CO2＋2eˉ＝CO＋O2- C、总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
5. 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣ ． 下列说法正确的是（ ）A、充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B、充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C、放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A、d为石墨，铁片腐蚀加快 B、d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C、d为锌块，铁片不易被腐蚀 D、d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑7.用石墨电极完成下列电解实验．
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A、a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B、b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C、c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜8.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A、通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C、负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低 D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成9. 下列说法正确的是（ ）
A、氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B、0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C、常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D、室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强10.图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A、铜棒的质量 B、c（Zn2+） C、c（H+） D、c（SO42﹣）11. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（ ）
A、原电池是将化学能转化成电能的装置 B、原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C、图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D、图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片12. 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）A、
B、
C、
D、
13. MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2 ， 电解质为熔融的K2CO3 ． 已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）A、该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣═O2+2H2O B、该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2 C、放电时CO32﹣向正极移动 D、该燃料电池能量转化率很低14. 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ B、溶液中Na+向铁电极方向移动 C、通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D、通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝15. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A、在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42﹣（aq）=PbSO4（s）+2e﹣ B、在放电时，该电池的负极材料是铅板 C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）16.金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B、比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高 C、M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n D、在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜二、填空题
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17. 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是 ．18. 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为 ．
19. 用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式为
（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式为
20. 如图为以惰性电极进行电解：
写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A： ，
B： ，
总反应方程式： ．
三、探究题
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21. 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。(1)、钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于 ， 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是。(2)、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是。(3)、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因。
四、综合题
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22. 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)、外电路中的电子是从电极流向电极．23. 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)、久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。(2)、已知，Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为 。(3)、AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。(4)、下图所示原电池正极的反应式为 。
24. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)、原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。(2)、某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。(3)、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是A、降低了反应的活化能 B、增大了反应的速率 C、降低了反应的焓变 D、增大了反应的平衡常数(4)、采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为(5)、下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
25.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
(1)、Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
(2)、将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3﹣的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
(3)、实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
(4)、其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3﹣的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．
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