2017年高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡

试卷更新日期：2017-02-17 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂

查看试题解析
2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅 B、H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深 C、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D、打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

查看试题解析
3. 反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）

A、将压强减小至原来的一半 B、添加催化剂 C、将反应温度升高至1200 K D、增大水蒸气的浓度

查看试题解析
4. 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）

A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，加入催化剂，不影响CO的转化率 D、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

查看试题解析
5. 下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

查看试题解析
6. 反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）

A、v（NH₃）=0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、v（O₂）=0.15mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、v（NO）=0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、v（H₂O）=0.25mol•L^﹣¹•min^﹣¹

查看试题解析
7. 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（）

A、v（A）=0.01mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、v（B）=0.02mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C、v（B）=0.60mol•L^﹣1•min^﹣1 D、v（C）=1.00mol•L^﹣1•min^﹣1

查看试题解析
8.
一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃ ，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（）

A、2 mol SO₂＋ 1 mol O₂ B、4 mol SO₂＋ 1 mol O₂ C、2 mol SO₂＋ 1 mol O₂＋ 2 molSO₃ D、3 mol SO₂＋ 1molSO₃

查看试题解析
9.
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A、2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0 B、4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0 C、H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＞0 D、2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0

查看试题解析
10. 在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（）

A、4 mol A+2 mol B B、1 mol B+3 mol C+1 mol D C、3 mol C+2 mol D D、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

查看试题解析
11. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A、反应的化学方程式为：2M⇌N B、t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t₃时，正反应速率大于逆反应速率 D、t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

查看试题解析
12.
汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A、温度T下，该反应的平衡常数K= $\frac{4 (c_{0} - c_{1})^{2}}{{c_{1}}^{2}}$ B、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

查看试题解析
13.
一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．设起始 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})}$ =Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变△H＞0 B、图中Z的大小为a＞3＞b C、图中X点对应的平衡混合物中 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})}$ =3 D、温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）减小

查看试题解析
14.
K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）

A、①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B、②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH还原 C、对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D、若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

查看试题解析
15.
下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

查看试题解析
16. 用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） C、正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d） D、平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

查看试题解析
17. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t₁
t₂
t₃
t₄
n（SO₃）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（）

A、反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）= $\frac{0.4}{t_{1}}$ mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃ ，达到平衡时，SO₃的转化率大于10% D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂ ，反应达到新平衡时 $\frac{n (S O_{3})}{n (O_{2})}$ 增大

查看试题解析
18. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A、①②⑤ B、②③④ C、②③⑥ D、①③⑥

查看试题解析

二、多选题

19. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）

A、K₂SO₄ B、CH₃COONa C、CuSO₄ D、Na₂CO₃

查看试题解析
20. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L^﹣¹
物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
c（H₂）
c（CO）
c（CH₃OH）
c（CH₃OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025

A、该方应的正反应放热 B、达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C、达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D、达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

查看试题解析

三、填空题

21. 在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和ymol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度；②加入催化剂；③充入更多的H₂；④扩大容器的体积；⑤容器容积不变，通入氖气．

查看试题解析
22. T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H₂和2molN₂ ， 2min末测得生成NH₃ 1.2mol，前2min内用N₂表示的平均反应速率是， H₂的转化率是．

查看试题解析
23.
如图表示在密闭容器中气体反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．

查看试题解析
24. 反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．

查看试题解析
25. 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．

查看试题解析
26. 在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^﹣¹ 降到0.8mol•L^﹣¹ ．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L^﹣¹ ．则：2min末B的浓度， C的物质的量.2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）= ．

查看试题解析
27. 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×10⁶
K₁
K₂
①试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃ b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．

查看试题解析

四、综合题

28. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡状态．

(1)、若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．

(2)、若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为．

(3)、若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

(4)、若加热后，可使C的质量增加，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

查看试题解析
29. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：

(1)、目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正
v_逆
平衡常数K
转化率α

(2)、相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO₂]/mol•L^﹣¹
[H₂]/mol•L^﹣¹
[CH₄]/mol•L^﹣¹
[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．

(3)、碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]

(4)、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

查看试题解析
30. 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

(1)、
一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMH_x(s)+H₂(g)=zMH_y(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z= （用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v= mL•g^-1•min^-1。反应的焓变△H_Ⅰ 0（填“>”“<”或“=”）。

(2)、η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁） η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。

(3)、贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g) △H=+165KJ•mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41KJ•mol

查看试题解析
31. 丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等。回答下列问题：

(1)、以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）。热化学方程式如下：①C₃H₆（g）+NH₃（g）+ $\frac{3}{2}$ O₂（g）═C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=﹣515kJ•mol^﹣¹②C₃H₆（g）+O₂（g）═C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=﹣353kJ•mol^﹣¹
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．

(2)、
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）．

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大

(3)、丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为．

查看试题解析

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/℃	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	[CO₂]/mol•L^﹣¹	[H₂]/mol•L^﹣¹	[CH₄]/mol•L^﹣¹	[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α