2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列反应属于吸热反应的是（）

A、炭燃烧生成一氧化碳 B、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C、锌粒与稀硫酸反应制取H₂ D、中和反应

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2. 在下列各说法中，正确的是（）

A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B、0.5 mol H₂SO₄与0.5 mol Ba（OH）₂完全反应生成BaSO₄时放出的热叫做中和热 C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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3. 室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+5H₂O（l）热效应为△H₁；将 1mol CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s） $\underline{\underline{Δ}}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

A、△H₁＜△H₃ B、△H₂＞△H₃ C、△H₁+△H₃=△H₂ D、△H₁+△H₂＞△H₃

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4. 将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）

A、升高温度，X的体积分数减小 B、缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C、保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D、保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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5. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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6. 反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p₁＞p₂ ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）

A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 C、a＞b D、a＜b

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7. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 $\frac{1}{2}$ ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）

A、m+n＞p B、平衡向逆反应方向移动 C、A的转化率提高 D、C的体积分数增加

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8. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×10⁴
2
1.9×10^﹣⁵
下列说法不正确的是（）

A、上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应 B、25℃时反应Ni（CO）₄（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣⁵ C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol/L D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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9. 下列电离方程式不正确的是（）

A、醋酸溶于水：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺ B、Na₂SO₄溶于水：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄²^﹣ C、碳酸氢钠溶于水：NaHCO₃═HCO₃^﹣+Na⁺ D、次氯酸溶于水：HClO⇌H⁺+ClO^﹣

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10. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A、用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C、用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO₄溶液 D、用托盘天平称量25.20 g NaCl

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11. 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）

A、pH逐渐减小 B、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ 增大 C、水的电离程度会不断增大 D、K_w不变

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12. 已知温度T时水的离子积常数为K_W ．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A、a=b B、混合溶液中，c（H⁺）= $\sqrt{K_{W}}$ mol/L C、混合溶液的pH=7 D、混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

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13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B、水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣ C、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})}$ =1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

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14. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）

A、向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 B、滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果 C、若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 D、可以不用将Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

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15. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

A、向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图 B、向FeCl₃溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe³⁺）的变化趋势图 C、密闭容器中进行N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H₂的转化率变化趋势图 D、密闭容器中进行CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）⇌6H₂（g）+2CO₂（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH₃OCH₃的转化率变化趋势图

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16. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y ，则（）

A、x为弱酸，V_x＜V_y B、x为强酸，V_x＞V_y C、y为弱酸，V_x＜V_y D、y为强酸，V_x＞V_y

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二、解答题

17. 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：

(1)、x值等于；

(2)、A的转化率为；

(3)、B的平衡浓度为 mol/L．

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18. 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．

(1)、若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=；

(2)、若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；

(3)、若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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19. pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

(1)、常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L

(2)、常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；

(3)、常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）

(4)、25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸HA与体积为V_b、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是．

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20. 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

(1)、甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=；

(2)、乙图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是（填“△H＜0”或“△H＞0”）反应，写出反应的热化学方程式：；选择适宜的催化剂（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．

(3)、恒容条件下，下列措施中能使 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O)}$ 增大的有．
a．升高温度 b．充入1mol He气c．再充入1mol CO和2mol H₂d．使用催化剂．

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21. 已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，

(1)、在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K= ．

(2)、若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由．

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三、实验题

22. 用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄ ，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^﹣转化为Mn²⁺ ．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)、常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO₄溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t₁
②	常温	2	20	50	30	t₂
③	常温	2	40	a	b	t₃

表中a、b的值分别为：a=、b=

(2)、该反应的离子方程式．

(3)、若t₁＜t₂ ，则根据实验①和②得到的结论是

(4)、请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t₁ ，则MnSO₄对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO₄对该反应无催化作用）

(5)、某化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液

V mL．请回答下列问题：

①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

②计算得KMnO₄溶液的c（KMnO₄）=mol/L．（请写出最后化简结果）

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温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^﹣⁵