2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A、用硫磺熏蒸使银耳增白 B、用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C、用明矾对自来水进行杀菌消毒 D、限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，33.6 LSO₃中含有硫原子的数目为1.5N_A B、分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A C、7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A D、1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

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3. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl₄提取溴水中的Br₂
分离Fe（OH）胶体中的FeCl₃溶液
从KI和I₂的固体混合物中回收I₂
配制100 mL 0.100 0 mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液
装置或仪器

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B、中子数为1的氢原子： $_{1}^{1}$ H C、甲基的电子式： D、CO₂的比例模型：

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5. 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、含有大量AlO₂^﹣的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ B、中性溶液中：K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Al³⁺ C、加Al粉产生H₂溶液中：SO₄²^﹣、K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣ D、pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣

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7. 下列叙述错误的是（）

A、将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应 B、苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键 C、1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H₂O D、一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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8. 下列有机反应属于加成反应的是（）

A、CH₂=CH﹣CH₃+Cl₂ $\overset{高温}{\to}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl B、 C、 D、

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9. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证盐类的水解是否是吸热反应	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃²^﹣+H₂O B、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O C、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O D、Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣

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11. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）
a
b
c
d

A、原子半径：c＞b B、气态氢化物的稳定性：b＞d C、高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应 D、b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

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12. 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、分子式为C₇H₆O₅ B、分子中含有两种官能团 C、可发生加成反应和取代反应 D、1mol该有机物能与4mol NaOH反应

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13. 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（）

A、NH₃•H₂O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (H^{+}) \cdot c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 是个常数 C、氨水促进了水的电离 D、c（NH $_{4}^{+}$ ）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）

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14. 反应CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．

A、①② B、②③ C、①③ D、②

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15. 在120℃时，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣570kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1130kJ/mol
该温度下，则8gCH₄与NO₂ 完全反应生成N₂、CO₂、H₂O放出热量等于（）

A、1700kJ B、850kJ C、425kJ D、560kJ

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16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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17. I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣（aq）═I₃^﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 000
850
690
625
400
下列说法正确的是（）

A、反应I₂_（_aq）+I^﹣_（_aq_）═I₃^﹣_（_aq_）的△H＞0 B、利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C、在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D、25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

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18. 25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25℃：CH₃COOH电离常数是1.76×10^﹣⁵ ， CH₃COO^﹣水解常数是5.78×10^﹣¹⁰；体积变化忽略不计；）（）

A、c （K⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c （OH^﹣） B、c（K⁺）=c （CH₃COO^﹣）＞c （OH^﹣）=c （H⁺） C、c（K⁺）+c （H⁺）═c（CH₃COOH）+c （OH^﹣） D、c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

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19. 下列叙述相符的是（）

A、图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO₃的饱和溶液 B、图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C、图3表示0.1000 mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L^﹣¹醋酸溶液的滴定曲线 D、图4表示t₀时改变的条件可能是增大压强

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20. 镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni₂O₃+3H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂ ．下列有关该电池的说法不正确的是（）

A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Mg B、电池放电时，负极反应为Mg+2OH^﹣﹣2e^﹣═Mg（OH）₂ C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣═Ni₂O₃+3H₂O

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21. 下列说法正确的是（）

A、某温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp （Ag₂CrO₄）=1.9×10^﹣¹² ，故Ag₂CrO₄更难溶 B、在CaCO₃饱和溶液中，加入CaCl₂固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca²⁺浓度减小 C、溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D、在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

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二、解答题

22. 按要求填空

(1)、常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．

回答下列问题：

①若将pH=3的HA溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值7（填＞、＜、=）

②若混合后溶液pH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为．

(2)、已知常温下K_sp[Al（OH）₃]=3×10^﹣³⁴；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^﹣³⁸在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，

请写出最先生成沉淀的离子方程式．当溶液pH=10时，C（Al³⁺）=mol/L

(3)、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_g_）；

①写出该反应的平衡常数表达式：K= ．

②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

物质	N₂	H₂	NH₃
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡时，N₂的转化率为．

③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为．

A、密度保持不变

B、平均分子量保持不变

C、气体的总物质的量保持不变

D、单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2mol氨气

④汽车尾气中含有较多的NO₂和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH₃可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH₃与NO₂反应的化学化学方程式．

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23. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题
：

(1)、该电池的正极反应式为．

(2)、已知在25℃、101kPa时，C₂H₆_（_g_）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
C₂H₆（g）燃烧热的热化学方程式为

(3)、若将上述装置中的H₂改为通入CH₄（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
.

(4)、假设使用的燃料为CH₄ ，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH₄的体积为 L．

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24. 现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答下列问题

(1)、实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）

(2)、请写出加入溴水发生反应的离子方程式

(3)、称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为．

(4)、有的同学提出还可以采取以下方法来测定：
①溶解样品改用过量硫酸的原因为．
②选择的过量还原剂不能用铁，原因为．
③写出酸性条件下用KMnO₄滴定的离子方程式．
④用滴定管装KMnO₄溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）

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25. Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ $\underline{\underline{△}}$ 3Na₂S₂O₃+CO₂ ．实验装置如下：

(1)、A中发生反应的化学方程式是：．

(2)、E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是．

(3)、B和D装置作用：

(4)、甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是．
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）．

(5)、C中通入SO₂不能过量原因是．

(6)、实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO₄²^﹣ ，其反应的离子方程式是：

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t/℃	5	15	25	35	50
K	1 000	850	690	625	400